【文档说明】《溶液酸碱度的表示法—pH》导学案 -九年级下册化学沪教版.docx，共(4)页，6.087 KB，由小喜鸽上传

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《溶液酸碱度的表示法—pH》导学案一、温故知新桌面上有4瓶失去标签的溶液，分别是蒸馏水、澄清石灰水、白醋、稀释后的白醋，你们能用化学方法区分吗？现在开始尝试利用实验桌上的药品动手试试！你的疑问是：二、学习目标：1.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解PH的变化范围与酸碱度的关系。2.初步

形成测定溶液PH的实验技能。是：3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。三、自学教材p35-36，了解溶液酸碱度的涵义、PH的变化范围与酸碱度的关系，完成下面的空。1、溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来初略的测定溶液的酸碱性

。2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。①、pH的范围通常是之间。②、pH<7，溶液呈性;pH越小，酸性越pH=7，溶液呈性pH>7，溶液呈性;pH越大，碱性越练习：1、一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是

()A.葡萄3.5～4.5B.柠檬2.2～2.4C.鸡蛋清7.6～8.0D.牛奶6.3～6.62、某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液PH变化的情况是四、自学教材p36页的活动与探究，知道如何正确使用pH试纸测定溶液的酸碱度。1、测定溶液的pH最简单的

方法：使用。测定方法：在或上放一小片，用蘸取待测液滴到上，把试纸显示的颜色与比较，即得出待测液的pH。2.动手实验：测定桌面上六瓶溶液的pH，他们分别是不同浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液。将测定数据填在下表中：溶

液浓度pH酸碱性强弱稀盐酸很稀稀氢氧化钠溶液很稀稀分析溶液浓度与酸碱度，你的结论是：讨论：1、使用pH试纸时，能不能直接将pH试纸浸入到待测液中？为什么？2、测量溶液pH时，能不能将pH试纸湿润？为什么？湿润了会产生怎样的结果？3、小红用广泛pH试纸测量白醋的pH=3.5，他的测量

结果对吗？为什么？4、现在你能区分白醋和稀释后的白醋了吗？五、学生阅读P37表7-1和表7-2，明确酸碱度对人体健康、环境、农业等几个方面的关系，了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义。六、当堂检测，反馈学情

1、鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A.变弱B.变强C.不变D.无法确定2、下列溶液中pH=4的是（）A.使石蕊变红

的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液3、小亮同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察的现象如下表：试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红

红绿黄黄绿小亮又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的来改良花盆里的土壤。A.食醋B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.草木灰水4、当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.pH试纸D.铁粉5、进行中

和反应实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液变成色，此时溶液显性，pH7，此时溶液中的溶质是；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显性，pH7，此时溶液中的溶

质是；继续滴加盐酸至过量，溶液显性，pH7，此时溶液中的溶质是。