【文档说明】《第3节 物质的溶解性-溶液的相关计算》计算题-九年级下册化学沪教版.docx，共(6)页，58.192 KB，由小喜鸽上传

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小专题——有关溶液计算的复习◆基本题型一：溶质质量、溶剂质量、溶液质量与溶质质量分数之间的换算关系1.在下列表格中填上合适的数NaCl固体(g)水(g)NaCl溶液(g)溶质质量分数951001020015016%2.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温

度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量______；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量______；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量_____

_．3.把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是______，溶剂的质量是______，溶质的质量分数是______。4.下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（）A.该溶液

中溶质与溶剂质量比为1：5B.100g该溶液中含溶质20gC.该溶液100g水中溶有溶质20gD.该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：55.现有100gKNO3的不饱和溶液，若再加入5gKNO3或者蒸发掉10g水，都恰好使溶液达到饱和，则原100gKNO3

溶液中溶质的质量分数为（）A.5%B.10%C.20%D.30%6.把一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分直至有少量晶体析出．在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用如图表示的是

（）A.B.C.D.7.向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（）A.20%B.15%C.10%D.无法计算8.改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（）A.恒温蒸发少量溶剂B

.加入硝酸钾固体C.降低温度到10℃D.升高温度到30℃9.某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子．则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（）A.2.1%B.3%C.5.1%D.56%◆基本题型二：溶质质量分数与溶解度结合的计算10.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，

乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A.丙＞甲=乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞甲=丙D.甲=丙＞乙11.如图是对20℃一定质量的甲

的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃时5g水中最多能溶解甲物质______g，X的数值是______。12.下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（℃）010203040506070溶解度（g）13.320.

931.645.863.985.5110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化

），则该溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）．13.下表是氯化钾的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5（1）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是______。（2）配制268g

20℃时的氯化钾饱和溶液，需要水g,和氯化钾g。（3）将268g20℃时的氯化钾饱和溶液升温至60℃时，至少要加入g氯化钾才能达到饱和状态。14.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：（1）30℃

时，丙物质的溶解度是______g．（2）40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______．（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由0℃逐渐升高到20℃时，______溶质的质量分数没有改变．

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．（5）要配制110g溶质质量分数为9.2%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是______．15.如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解

度，请回答下列问题温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______；（2）20℃时，100g水最多能溶解

NaCl______g；（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为______g．◆基本题型

三：溶液稀释与浓缩问题的计算16.现有100g10%的KNO3溶液，若将溶质的质量分数增大到20%（此时溶液未饱和），下列措施不可行的是（）A.蒸发掉45g水B.蒸发掉50g水C.加入12.5gKNO3晶体

D.加入100g30%的KNO3溶液17.用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸，配制200mL密度为1.14g/mL质量分数为20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（）A.25.3mLB.40.8mLC.45.6mLD.46.5mL18

.医疗上常用生理盐水给病人补充体液．现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠______g，可由10%的氯化钠溶液______g稀释得到．19.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中，常需要用到浓度较稀的硫酸．要把50g质量分数为9

8%的浓硫酸，稀释成为20%的硫酸．（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是______g．（2）稀释时所需水的质量是______g．20.现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：（1）该瓶葡萄

糖溶液中葡萄糖的质量为______g．（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的体积______mL（水的密度：1g/mL）．21.有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．（1）则该瓶浓盐酸的质量______g，溶质的质量是______g．（2）若要配制200g溶质质量分数7.4

%的稀盐酸，需要溶质质量分数37%的浓盐酸______mL，需要加入水的体积______mL．◆基本题型四：溶质质量分数与化学方程式结合的计算22.在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，

但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变．现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：（1）电解所消耗的水的质量；（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数．23.过氧化钠（N

a2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽

略不计）．请回答：（1）反应生成氧气的质量为______g．（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1______m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）计算反应后

所得溶液中溶质的质量分数．24.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（

1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．25.称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量

分数是多少？26.将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：（1）原样品中所含锌的质量．（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的

质量分数．27.为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.2

0.20.2（1）试计算该铜锌合金中合金锌的质量。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为______时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。28

.为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第

五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第______次操作；（2）计算样品中锌

的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数．29.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g某质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数

12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中

碳酸钙的质量分数为______。（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。