【文档说明】《第二单元 研究物质的实验方法》PPT课件8-九年级下册化学沪教版.ppt，共(34)页，2.287 MB，由小喜鸽上传

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第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力4、结合生

活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣。学习目标怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金“沙里淘金”问题讨论金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去

？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法方法2中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论问题讨论过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（3）装置图：一、物质的

分离和提纯知识回顾蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。（2）主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。（3）装置图：知识回顾结晶是溶

质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。结晶－物质的分离和提纯方法之三知识回顾海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl

2以及一些硫酸盐等。海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？交流讨论实验设计(一)如何除去食盐中混有的杂质？粗盐(泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)过滤除杂过滤溶解蒸发问题解决第一步溶解这里约有4g粗盐，你准备用大约多少克水溶解？

如何操作？4g粗盐加到盛有约14.2mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。查溶解度思考：“一贴”“二低”“三靠”若滤液浑浊，再过滤一次第二步过滤1、过滤操作应注意哪些问题？2、若滤液仍浑浊怎么办？思考：一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥

溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微1、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？第三步滤液除杂思考：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除

杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaO

H——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。思考：将烧杯中混合物静置，先将上层清

液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。第四步过滤将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃

棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体第五步蒸发为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？思考：经过除杂后得到的食盐水可直接用于氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH、16%NaCl，故需要对

电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。电解后的溶液蒸发过滤NaCl固体NaOH溶液固体NaCl和NaOH溶液交流讨论查溶解度现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？实验设计(二)

问题解决观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温度（100℃）下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3析出，此时KCl不析出。①溶解：将50克KCl和KNO3的混全物放入烧

杯中，加入约18.3mL的100℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。②将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；③过滤得到晶体。④重结晶，得到更为纯净的KNO3实验方案如下：作业：1.过滤（1）分离物质：不溶性固体与液体（2）装置仪器：（3）注意事项：“一贴二低三靠”

*特殊方法；（1）利用吸铁石对铁的吸引。（2）利用密度。2.蒸发（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质（2）装置仪器：（3）注意事项：利用余热蒸干3.结晶（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大（2）实例：KNO3与NaCl的分离如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的CaCl2、M

gCl2以及一些硫酸盐等)？粗盐过滤除杂过滤溶解蒸发问题解决实验设计(一)（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——HCl（3）N

aOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——HCl依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？实验设计(二)问题解决①溶解

：将50克KCl和KNO3的混合物放入烧杯中，加入适量的100℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。②结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；③过滤：过滤得到晶体。④重结晶:重结晶得到更为纯净的KNO3。实验方案如下：记录实验现象和结论:实验现象实验结论实验一实验二滴加

四氯化碳的试管出现分层,上层无色,下层出现橙红色四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好红墨水迹慢慢扩散,外圈为红色,内圈为黄色溶剂对红墨水中成分的吸附性能不同4.萃取分液•（1）分离物质：•（2）条件：•（3）仪器：•（4）实例：在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质①被萃取的

物质在两种溶剂中溶解度相差很大。②两种溶剂互不相溶。③两种溶剂密度相差较大分液漏斗溴水、碘水中溴、碘的提取5.蒸馏（1）分离物质：（2）仪器装置：（3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏6.层析法（1）条件：（2）方法：（3）实例：植物体中各种色素的分离

沸点相差较大的液体，或除去水中难挥发或不挥发的物质蒸馏烧瓶、冷凝管混合物中各物质被吸附性能不同纸层析法、薄层层析、柱层析……