【文档说明】《基础实验8 酸与碱的化学性质》PPT课件2-九年级下册化学沪教版.ppt，共(10)页，1.148 MB，由小喜鸽上传

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由紫甘蓝变色引发的思考——酸和碱的化学性质复习课环节一：感受酸碱盐之间的化学变化酸酸、碱、盐都能和哪些类别的物质发生反应？将它们填在对应的手指上酸盐酸碱金属盐指示剂金属金属氧化物碱盐环节一：感受酸碱盐之间的化学变化环节二：体验紫甘蓝的绚丽色彩序号实验步骤现象1在一支小试管中滴入5滴紫甘蓝

汁，再滴入5滴稀盐酸，振荡溶液由色变为色2向实验1所得溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴边振荡溶液的颜色变化为[思考和讨论]根据上表，你能绘制出实验2中，溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线吗？紫红红

色-紫色-绿色-黄色环节二：体验紫甘蓝的绚丽色彩ABC溶液的酸碱性溶液中的溶质（除指示剂外）ABC酸性中性碱性NaCl和HClNaClNaCl和NaOH小结：对反应后物质的判断，不仅仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。环节二：体验紫甘蓝的绚丽色彩

Q1：视频中出现了什么异常现象？你认为可能是什么原因造成的？环节三：探究烧碱的变质问题Q2：如何检验是否变质Q1：异常现象的原因Q4：如何检验变质程度Q3：如何检验部分变质小结：异常探究定性定量Q2：如何检验氢氧化钠溶液是否变质？加入的试剂现象结论方程式酸：已经变质碱：已经变质盐：已经变质小结：

加酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑；加碱或盐：Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Q3：如何检验氢氧化钠溶液部分变质？序号步骤预期的现象1取少量样品于试管中2向其中加入

量的溶液3过滤，向滤液中滴加少量过CaCl2/BaCl2产生白色沉淀无色酚酞试液无色酚酞试液变红小结：证明NaOH的存在，必须先排除Na2CO3的干扰。Q4：如何检验这瓶氢氧化钠溶液的变质程度？氢氧化钠的变质

率=发生变质的氢氧化钠的质量变质前氢氧化钠的总质量╳100%【定量计算】每次取用样品溶液的质量10.00gA.第1组加入足量稀盐酸后产生CO20.44gB.第2组加入足量CaCl2溶液后，产生沉淀1.00gC.第3组将样品蒸干，得到固体

2.26gD.第4组使用火焰原子吸收光谱法，测定样品溶液中钠元素的质量为1.15g