【文档说明】《第3节 几种重要的盐》PPT课件3-九年级下册化学沪教版.ppt，共(9)页，430.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

溶液中的离子结合成难电离的物质(如水、气体或沉淀)，而使复分解反应趋于完成。必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性口诀，正确地运用物质的溶解性。学案一、课前自学2.二、情景研讨1、判断下列复分解反应能否发生，

能反应的写出该反应的化学方程式。（1）氢氧化钡溶液和硝酸溶液（2）硝酸钠溶液和稀硫酸（3）氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液（4）碳酸钾溶液和稀盐酸（5）碳酸钡和氯化钙溶液2、判断下列方程式的正误，若有错误的请改

正，若不能反应的请说明理由。（1）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（2）Cu+AgNO3=CuNO3+Ag（3）Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag（4）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（5）NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（6）BaC

O3+Ca(OH)2=Ba(OH)2+CaCO3↓反应发生的条件（1）金属与酸能发生置换反应需满足的条件是：。金属与盐能发生置换反应需满足的条件是：。（2）复分解反应能发生需满足的条件是：。复分解反应反应物的条件生成物的条件（1）酸+金属氧化物→盐+水反应物要都可溶。生成物中要有气体、沉

淀、水中的任意一种。（2）酸+碱→（3）酸+盐→（4）碱+盐→（5）盐+盐→三、归理NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式锌和硫酸铜溶液反应的实质Zn

+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Cu+Zn2+