【文档说明】《第2节 溶液组成的表示》教学设计3-九年级下册化学沪教版.doc，共(3)页，34.500 KB，由小喜鸽上传

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1第二节溶液组成的表示（3）教学目标：1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．知道溶液配制的步骤和主要仪器。3．熟悉托盘天平和量筒的使用方法。教学重难点：1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.有关溶质质量分数的计算。学情分析：学生在生

活中接触过大量的溶液，也初步学习了溶液的组成合简单的溶液计算；对于计算部分学生的数学基础已完全达到要求，教学中注意培养学生的灵活运用。教学方法：实验、小组合作、练习课时安排：1课时教学手段：实验教学过程：[复习

提问]1．溶液是由和组成的。2.溶液的质量=+（根据溶液的组成进行计算）3．溶液的溶质质量分数=。4.农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少克？[引言]在实际生活和实验室中使用的溶

液通常都是稀溶液，它们可以由相应的浓溶液与水混合而得到，也可由固体溶质与水混合而得到。那么，如何正确配置某溶质的稀溶液呢？[设疑]如何用固体氯化钠和蒸馏水配置50克15％食盐溶液？[学生活动]1.阅读P11-12蔗糖溶液的配制后，思考配置50克15％食盐溶液2的方法？2.让两名学生尝试进行配置5

0克15％食盐溶液[教师活动]在学生实验的过程中老师在旁边加以指导，及时解决实验过程中出现的问题[学生活动]其余同学观看两位同学的实验，注意在实验过程中用到哪些实验基本操作？[学生活动]1.指名回答有哪些实

验基本操作。2.总结溶液配置的基本步骤[小结]1.溶液配置的一般步骤：计算、称量、溶解2.在溶液配置过程所需要的仪器[设疑]配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？[学生活动]学生分小组讨论后，再找学生回答。[小结]量

取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏小，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。[巩固练习]1.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒2.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中

正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3.(揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量

筒外，还需要用到的一组仪器是（）A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒4.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、3100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（

水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具体配制步骤可概括为。（2）需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（3）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出[课堂小结][板书设计]配制溶液的一般步骤：1.计算所需仪器：称：托盘天平、药匙2.称量量：量筒、胶头滴管3.溶解：烧杯、玻璃棒。[教学反思]