【文档说明】《到实验室去：精盐中难溶性杂质的去除 物质分离和提纯》练习-九年级下册化学鲁教版.doc，共(12)页，297.000 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

第1页共12页类型一、考查物质的分离、除杂和提纯1.（2012广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）_______________；（2）二氧化碳（一氧化碳）______________

_；（3）盐酸（硫酸）_______________；（4）硝酸亚铁（硝酸银）_______________。一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引入新的杂质。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）灼热的

CuO（3）BaCl2（4）Fe2.下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸C．用点燃的方法除去CO2中混有的

少量COD．用氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液干燥硫在氧气中燃烧产生的气体【答案】B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围

有二氧化碳，不能被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进行吸收。3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀盐酸BNaOH溶液Na2CO

3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤第2页共12页【答案】B【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B中Na

2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则。4.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2S

O4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）。下列组合中正确的是（）A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①【答案】C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离

除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，若选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH能与盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；丁：CuO能与稀硫酸反应生成

硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤即可得到碳粉，能除去杂质且没有引入新的杂质。5.如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。（1）仪器a的名称是__________，乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。第3页共12页（2）写出甲中反

应的化学方程式：_________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_________________________________。（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是___________

_____________________。（4）该装置存在的主要问题是________________________________。【思路点拨】根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳。二氧化碳与碱反应生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸

钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．【答案】（1）铁架台外（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCuO+CO△Cu+CO2（3）澄清石灰水变浑浊（4）缺少尾气处理装置6.地球是一颗蓝色的星

球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明

原因______________________________________________。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是_____________________________________________。（3）加入Na2CO3的目的是__

______________________，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_______________________________________。（4）滤液的主要成分有_______________________，

实验方案尚需完善，具体步骤是___________________________________________________。【答案】（1）否因为引入新的杂质离子NO3-（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl

2过量（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠举一反三：【变式1】除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．澄清石灰水D．硝酸银溶液第4页共12页【

答案】B【解析】A中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质；B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固体了；C中澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质

；D中硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反应，这样杂质除去了，主要物质也除去了。【变式2】要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤：①加入过量氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③

加入过量NaOH溶液至沉淀完全；④过滤；⑤加入过量碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，则对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A.③①⑤④②B.①②③④⑤C.②①③④⑤D.②③⑤④①【答案】A【解析】首先

加入NaOH溶液至沉淀（生成氢氧化镁而除去镁离子）完全；然后加入氯化钡溶液至沉淀（生成硫酸钡而除去硫酸根离子）完全；接着加入碳酸钠溶液至沉淀（生成碳酸钡而除去钡离子）完全，过滤后用盐酸调节pH至溶液呈微酸性（在此过程中同时也将过量的氢氧化钠和碳酸

钠溶液均反应掉并转化为了氯化钠），最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出。【变式3】除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是（）A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B．CO2气体（HCl）：将气体通过装有

NaOH溶液的洗气瓶C．BaCl2溶液[Ba（OH）2]：加入适量的稀硫酸，过滤D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网【答案】A【解析】A中用冷却热播和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl，因为硝酸钾的溶解度受温度影响

大，氯化钠的溶解度受温度影响小；B中CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳也除去；C中氯化钡和氢氧化钡都能和稀硫酸反应，会把原物质除去；D中将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应，会把原第5页共12页物质除去。【变式4】氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气

，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：①通过浓硫酸；②通过填充氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸。最好的组合顺序是（）A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③答案：C【解析】气体的除杂一般把干燥装置放

在最后。①是干燥作用②是除去氢气③是除去二氧化碳。1.下列除杂方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网[来源:数BCu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤CKCl溶液BaCl2加适量Na2S04溶液，过滤DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶1.B解析：A中氧气

会和灼热的铜网发生反应；C中反应后会混入新的的杂质氯化钠；D中二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反应，所以答案选B。2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引C

CaOCaCO3高温DCaCl2溶液]稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，没法点燃，且没有氧气支持燃烧，所以A错误。3.（2013天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法第6页共12页ACuOCu滴加足量盐酸，然后

过滤B[来CO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸气将气体通过生石灰DNaCl溶液Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液[et]3.B解析：A中氧化铜能和盐酸反应，而铜不能，所以错误；B中一氧化碳在加热的条件下会还原氧化铜，生成二氧化

碳，所以正确；C中生石灰既能和氯化氢气体反应，也能和水蒸气反应，所以错误；D中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以错误。4.下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰

中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰4.C解析：粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶．分析各选项的分离方法是否符合粗盐的提纯步骤即可。6.下列做法不正确的是（）A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质[来源:B.点燃氢气前一定要先检验氢气

的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗6.C解析：氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以正确；B中不纯的氢气点燃会发生爆炸，所以B正确；C中氧化钙会和水反应，而碳酸钙不溶于水，所以错误；D中家中天然气

装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗，正确。7.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入的试剂第7页共12页AKClＫ2S04Ｂａ（NO3）2BCuＯCu粉空气中灼烧CCO2Ｎ2

澄清石灰水DCa（OH）2CaCO3盐酸7.BA中加入硝酸钡会混入硝酸钾杂质；B中在空气中灼烧会使铜粉变成氧化铜；C中澄清的石灰水会吸收二氧化碳气体；D中加盐酸，氢氧化钙也会和盐酸反应；所以答案B正确。8.（2013广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是

（B）A.O2(H2O)—用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)—降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤D.KCI溶液(K2CO3)—加适量盐酸B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解

度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误9.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜9.A解析

：A中碳酸钙会和盐酸反应产生氯化钙，过量的碳酸钙可以通过过滤除去；B中稀盐酸会和氢氧化钾反应；C中加入硝酸钙后会产生新的硝酸钠杂质；D中通过灼热的氧化铜会混入新杂质二氧化碳；所以A正确。第8页共12页10.除去下列物质中的杂质，选用试剂

或操作方法不正确是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANa2C03固体NaHC03固体加热BCuFe加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C02H20通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥10.D解析：D中混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶后，二氧化

碳和氯化氢都会和氢氧化钠反应，所以错误。11.下列实验操作中，不能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味B提纯粗盐(含少量泥沙)将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶[来C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶

液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸11.D解析：分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铜和硫酸钠，因为氢氧化钠溶液过量，会导致硫酸钠中混有氢氧化钠。12.除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）A.CaO

(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶12.C解析：A中盐酸和氧化钙、碳酸钙都能

发生反应；B中会混入氧气；D中浓盐酸有挥发性，会混入氯化氢气体，所以答案选C13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）

ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶第9页共12页D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤13.C解析：A中一氧化碳气体无法燃烧，且易混入氧气；B中加水溶解会导致氧化钙变为氢氧

化钙；D中滴加碳酸钾会导致混入氯化钾杂质；C中氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水，可以通过过滤进行分离。14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa

2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶14.B解析：A中应增加蒸发操作，才能得到氯化钾固体；B中碳酸氢铵加入会

产生氨气、水、二氧化碳；C中应增加洗涤操作，除去固体表面的硝酸钾溶液；D中会混入少量的氢氧化钠。15．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的

铁锈15.C解析：A中碳酸钠会和稀盐酸反应产生氯化钠，宜使用；B中铁丝可以和稀盐酸反应，铜不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀盐酸反应，不宜使用；D中铁丝和酸的反应较慢，可以使用。16.、为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质（括号内为杂质）除杂试剂

分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤第10页共12页16.A解析：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固

体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确；B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳

能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误；D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。17.重结晶后的食盐中往往

还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+Mg2+的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误．．的是A．BaC

l2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl17.D解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀

，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。18.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方

向，装置连接顺序正确的是A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁第11页共12页C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁18.C解析：一氧化碳还原氧化铁会产生二氧化碳，所以应该先利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，再通过盛有氧化铁的装置，然后利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体的产

生，最后利用气囊收集未反应的一氧化碳。二、填空、简答题19.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：(1)铜粉(锌粉)；(2)二氧化碳(一氧化碳)；(3)盐酸(硫酸)；(4)硝酸亚铁(硝酸银)；19.（

1）HCl（或H2SO4、CuSO4等）；（2）CuO（合理答案均可）（3）BaCl2(4)Fe解析：（1）可以考虑金属的化学性质，利用金属活动性不同进行分离；（2）一氧化碳转化为二氧化碳可以考虑利用还原性，还原金属氧化物；（3）可以考虑利用复分

解反应将硫酸转化为盐酸；（4）应考虑利用盐和金属的反应进行除去，但又不能引入新杂质，所以加入铁粉。20.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的

名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。20.(1)过滤碳酸钠碳酸钙（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除去过量的碳酸钠第12页共12页和氢氧化钠；（4）搅拌

防止局部温度过高使液滴飞溅解析：操作I是过滤，除去的是泥土等不溶性杂质；除去氯化钙和氯化镁时，需要先加入过量的氢氧化钠，使氯化镁产生氢氧化镁沉淀，这样滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；然后向滤液中加入碳酸钠，使氯化钙产生碳酸钙沉淀，过滤后所得

的滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。22.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学

习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请回答下列问题：（1）操作A的名称是____________________。（2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价。（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和___________

____。（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式_______________。（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________。22.（1）过滤（2）+5（3）玻璃棒（4）MnCO3+H2S

O4=MnSO4+H2O+CO2↑（5）NaClO3解析：粗MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳，，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可求出氯元素的化合价；蒸发的操作中还需要玻璃棒进行搅拌；

因为最后的产物中有NaClO3，滤液中含有硫酸，所以可以循环利用的是硫酸和NaClO3。