【文档说明】《第一节 酸及其性质》PPT课件4-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(26)页，3.904 MB，由小喜鸽上传

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7.1酸及其性质1.通过观察学习，能说出常见浓盐酸、浓硫酸的特性；2．通过实验探究和讨论掌握酸的化学性质，并会写出相应的化学方程式及描述其现象。3.通过酸的性质学习，掌握观察、实验、比较和归纳等科学研究方法，培养善于合

作，勇于实践的科学精神。学习目标探究活动一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸HCl探究活动一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开瓶盖后现象气味密度1.19g/cm3无色、黏稠油状液体无色、液体瓶口有白雾无白雾有刺激性气味无刺激性气味挥发出来的HC

l气体与空气中的少量水蒸气结合形成的盐酸小液滴。1.84g/cm3浓硫酸的吸水性性质用途体现决定浓硫酸的稀释(讨论)浓硫酸的性质：1.浓硫酸具有很强的吸水性2.浓硫酸溶于水释放大量的热3.浓硫酸（1.84g/cm3）的密度大于水的密度1.0g/cm3）？浓硫酸的稀释浓

硫酸的稀释放出热量浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl溶质质量变小溶剂质量不变溶质质量分数变小溶质质量不变溶剂质量变大溶质质量分数变小探究活动二、浓硫酸的腐蚀性实验要求：注意：带好护目镜，组内同学分工合作。1.用胶

头滴管吸取浓硫酸滴1-2滴到纸张、木条、布条上观察、记录实验现象。(胶头滴管连同剩余的浓硫酸直接放到盛有水的烧杯中)2.实验结束，将托盘放到中间。探究活动二、浓硫酸的腐蚀性夺取氢氧元素脱水作用脱水性腐蚀性化学性质如果不慎将浓硫

酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。迁移应用实验室里有两瓶掉了标签的试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？（温馨提示：用物理方法和化学方法）探

究活动三、酸的化学性质1.实验验证实验步骤：1.按图示位置，用胶头滴管分别滴加1-2滴稀盐酸和稀硫酸到点滴板上。2.再分别滴加石蕊和酚酞，观察记录实验现象。3.时间2分钟。无色酚酞溶液紫色石蕊溶液稀盐酸稀硫酸2.回顾旧知（

结合图片书写化学方程式）探究活动三、酸的化学性质ZnCuFe2.回顾旧知（书写化学方程式）探究活动三、酸的化学性质Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑F

e+H2SO4=FeSO4+H2↑金属化学方程式(稀盐酸;稀硫酸)ZnFe探究活动三、酸的化学性质实验要求：1.小组分工合作，向两支试管内各放入一枚锈铁钉分别倒入约2ml稀盐酸和稀硫酸。注意操作的规范性。2.在学案上记录现象、书写方程式。3.时间2分钟。3.实验探究反应现象化学方

程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe2O3+HCl－+3+3+3+3FeCl36H2O+23探究活动三、酸的化学性质3.实验探究－反应现象化

学方程式氧化铜+稀盐酸氧化铜+稀硫酸黑色粉末消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O探究活动三、酸的化学性质3.实验探究CuO+H2SO4==CuSO4+H2O除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？学以致用不能，因为除完锈后酸会继续与金属反应

，损坏金属制品。性质用途决定体现某工人在铁罐内用稀盐酸清除表面的铁锈时，突然发生爆炸，据说，该工人常在干活的时候吸烟，你能写出从开始到爆炸时所发生的所有反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2

+H2↑2H2+O2==2H2O生活揭秘点燃总结梳理1.根据上面的学习，酸有哪些相似的化学性质？1.酸与指示剂作用2.酸与活泼金属反应3.酸与某些金属氧化物反应微观辩本质酸为什么有相似的化学性质呢？H+不同的酸溶液中都会解离出相同的氢离子迁移应用如果你是水质检测员，到一硫酸

厂检测其排放的废水是否达标（达标后溶液应显中性），你有哪些方法进行检测？温馨提示：从所选试剂、实验步骤、实验现象、实验结论四个方面回答。研究物质应用物质通过学习我收获了：知识上：技能上：情感上：我还有哪些困惑？常见酸的化学性质浓硫酸的物性及特性盐酸、硫酸用途浓盐酸的物理性质指示剂金属金

属氧化物知识梳理常见的酸其他常见的酸