【文档说明】《第三节 海水“晒盐”》PPT课件2-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(21)页，3.733 MB，由小喜鸽上传

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再识复分解反应回顾什么是复分解反应？分类观变化观微粒观复分解反应活动一用“分类观”再识复分解反应概念1.现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCl2等六种物质（1）请判断他们的物质类别，并将化学式填写在下表相应位

置。（2）分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反应，请用“”连接相关物质。CuOCO2HClCa(OH)2Na2CO3CaCl2物质类别金属氧化物非金属氧化物酸碱盐化学式CuOCO2HClCa(OH)2Na2CO3CaCl22.请将“酸”、“碱”、“盐”填在图1空白处，

并判断哪些类别物质间的反应属亍复分解反应金属氧化物指示剂酸非金属氧化物碱盐金属盐图1酸碱盐的化学性质图2常见的复分解反应酸碱盐盐金属氧化物从微粒角度了解复分解反应，它的实质是什么？活动二用“微粒观”揭示复分解反应实质1.图3为复分解反应离子网络图，图中用短线相连的离子之间能两两结合生成气体或者水

或者沉淀。现有NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-，请将它们提案如下面合适的括号中，使其成为一个完整的复分解反应离子网络图。OH-NH4+H+Mg2+等金属离子（）（）CO32-（）Ca2+Ba2+Ag+（）SO42-（）Cl-图3复分解反应离子网络图2.结合

网络图分析下列问题：①农业上，为何不可将铵态氮肥与碱性物质混放或混用？②粗盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可通过加哪些试剂除去这两种杂质？3.根据图4所示实验回答下列问题：（1）预测现象并填表：溶液颜色沉淀情况实验1实验2实验3由红变无色由红变无色仍为红色无

白色沉淀白色沉淀（2）图5、6分别为实验1、2发生反应的微观模拟图，请结合图形分析实验1、2现象异同的原因。（3）实验2、3中，溶液导电性变化如图7所示，则A表示的是哪个实验中溶液导电性的变化？为什么？复分解反应规律是一成不变的吗？活动三拓展用“变化观”认识复分解反应的规律1.已知t℃时，四种

化合物在水中以及液氮中的溶解度如下：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.2g1.5x10-4g33.3g液氮8.6g97.2g0.8g约为0请判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氮为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？为什么？2.实

验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程为:①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕;③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中

充分加热，得到Na2CO3。步骤②中发生反应的化学方程式为:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,请结合下表分析该反应为何能发生?NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃时的溶解度36.0

g21.0g9.6g37.2g透过现象看本质要用辩证的思想看待事物过关检测1.下列物质中能与Na2CO3在溶液中大量共存的是（）A.HClB.BaCl2C.KOHD.KNO3CD2.选择合适的试剂，完成下列实验：实验目的原理方程式

除去NaCl溶液中少量盐酸鉴别Na2SO4溶液和NaOH溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O3.为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，某同学绘制了下图，请完善：

H2O谢谢！