【文档说明】《第三节 溶液的酸碱性》PPT课件1-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(24)页，774.000 KB，由小喜鸽上传

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第七单元酸与碱的性质复习一、酸1.溶液的酸碱度即酸碱性的强弱程度(1)pH＜7溶液显酸性；pH＞7溶液显碱性；pH＝7溶液显中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。2.溶液酸碱性的鉴别(1)酸碱指示剂鉴别使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使紫色的石蕊试液变蓝色或使无色酚酞试液变红色的溶液显

碱性。(2)石蕊试纸鉴别使蓝色石蕊试纸变红色的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝色的为碱性溶液。(3)pH鉴别pH＜7的溶液显酸性；pH＞7的溶液显碱性。3、常见的酸及其性质浓盐酸浓硫酸重要性质挥发性——在空气中形成白雾吸水性长期放置后变化溶液中

溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小溶液中溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小重要考点白雾成因：浓盐酸挥发出的HCl结合空气中的水形成盐酸小液滴(1)浓硫酸的稀释：酸入水，勤搅拌(2)浓硫酸的用途：干燥剂(3)浓硫酸稀释

时放热4.酸的通性(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H＋。(2)反应物反应规律反应举例应用酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色，无色酚酞试液遇到酸溶液不变色金属酸＋活泼金属→盐＋氢气Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑实验室制取氢气金属氧化物酸＋金属氧

化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O金属除锈碱酸＋碱→盐＋水(又称中和反应)HCl＋NaOH====NaCl＋H2O调节土壤的酸碱性、处理工业废水等盐酸＋盐→另一种酸＋另一种盐CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋C

O2↑实验室制取二氧化碳二、碱1.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶微溶溶解时是否放热放热无明显变化吸水性有无2.碱的通性(1)碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH－。(2)反应物反应规律反应举

例应用酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物碱＋非金属氧化物→盐＋水Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O检验二氧化碳酸酸＋碱→盐＋水(又称中和反应)2HCl＋Ca(OH)2

====CaCl2＋2H2O调节土壤的酸碱性、处理工业废水等盐碱＋盐→另一种碱＋另一种盐Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH制取烧碱1、盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间

，总质量会减轻的是（）A.氢氧化钠B浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰2、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)23、用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+

3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OBAD4、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A.食醋(pH=2)B.牛奶(pH=6.5)

C.矿泉水(pH=7)D.肥皂水(pH=10)5、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水6、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸；碱(3）上述

酸与碱发生反应的化学方程式：DAHClCa(OH)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O【专题1】溶液的酸碱性1.(2011·广州中考)下列溶液中pH最大的是()A.10%KOHB.20%KOHC.10%HClD.20%HCl【解析】选B。碱的浓度

越大，其pH越大。B2.(2012·宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(

)A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水D【解析】选D。由题中信息可知碱性物质能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色。pH＜7的溶液呈酸性，pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，所以答案中的四种物质只有肥皂水呈碱性，故选D。3.(2012·株

洲中考)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是________，pH>7的是________(填序号)。【解析】碱性物质pH>7，酸性物质pH<7，中性物质pH＝7。肥皂水呈碱性，食盐水、白糖水和蒸馏水呈中性，杨梅汁呈酸性。答案：③①【专题

2】酸和碱的性质4.(2011·山西中考)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()A.①②B.②③C.①③D.③④D【解析】选D。氢氧化钠易吸

水溶解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。5.(2011·河南中考)如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学反应方程式。【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应，从而使锥形瓶内气体减少，压强也随之变小，在大气压的作用下，气球必然胀大。答

案：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O6.(2011·重庆中考)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都______

__7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________________________________________________。(3)它们都能与碱反应

生成盐和水，该类反应叫_________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________________________________________(5)请写出把硫酸转

变为盐酸的化学方程式______________。【解析】酸的溶液显酸性，pH小于7；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾，而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；

氯化钡溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。答案：(1)小于(2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O(3)中和(或复分解)(4)浓盐酸(5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓7.

(2012·淮安中考)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体________g水_____

___mL(水的密度为1g·cm－3)；(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g。(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)发生反应的化学方程式为

：2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【解析】(1)欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体100g×4%＝4g。需水的质量为100g－4g＝96g，除

以水的密度即是水的体积。(2)求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%，根据2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O求废水样品中所含H2SO4的质量然后除以稀硫酸溶液的质量即可解答。答案：(1)496(2)解：设废水样品中所含

H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O809820g×4%xx＝0.98g则废水中硫酸的质量分数为：×100%＝1%答：废水中硫酸的质量分数为1%。9820g4%x80=0.98g98g