【文档说明】《第一节 酸及其性质》教学设计4-九年级下册化学鲁教版.doc，共(2)页，39.500 KB，由小喜鸽上传

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１初三化学导学案课题：7.1酸及其性质（2）第2课时累计2课时流程及学习内容学习要求及方法解读目标：知识与技能1.初步掌握酸的化学性质。2.通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。过程与方法：

通过思考的方法总结酸的性质情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。【教学过程】：一、

实验探究在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？1.实验方案：（1）取液体与试管中并滴加紫色石蕊试液，观察现象（2）向有锌粒（镁条）

的试管中倾倒溶液，观察现象（3）向有生锈铁钉的试管中倾倒溶液，观察现象（4）向有大理石（碳酸钠、氯化钡溶液和硝酸银溶液）的试管中倾倒溶液，观察现象2.实验现象：紫色石蕊镁条生锈铁钉碳酸钠粉末氯化钡溶液硝酸银溶液AB3.写出下列方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+HCl=Fe+HC

l=Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OMgO+HCl=CuO+HCl=CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl＝AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=+BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质认真阅读实验方案，思考

做实验时的注意事项分组实验分工明确，专人操作、观察、记录根据已有方程式，写出同类方程式初步酸的通性和２反思1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，是H+的作用。2.与活泼金属单质（Mg、Al、Fe、Zn）反应，生成盐和氢气。3.与金属氧化物（Mg、

Al、Fe、Zn）反应，生成盐和水。4.与某些盐反应，生成新盐和新酸。注：酸具有通性的原因是酸的溶液中都能电离出H+。【当堂检测】1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+活泼金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.H2SO4B.CO2C.NaOHD.CaO2.白蚁能分

泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．铜制塑像B．镀锌水管C．大理石栏杆D．铝合金门窗3.(1)要除去烧水的铝壶上的水垢[主要成分为CaCO3]可以加适量的稀盐酸但不能过量，原因是______

___________________________________。相关的化学方程式为：①____________________________②________________________。(2)把一根生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时间可以看到无色溶液变为_______色

，该反应的化学方程式为_________________，继续观察可以看到铁钉的表面有_____产生，反应化学方程式为_______________________。课后清洗仪器时，某同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液，这是由于过量的铁继续与

黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_________________________________。特性独立完成左侧习题