【文档说明】《牵手酸碱盐》测评练习-九年级下册化学人教版.docx，共(4)页，31.571 KB，由小喜鸽上传

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《牵手酸碱盐》测评练习1.某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室

温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）。(4)室

温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10％盐酸(装置如右图)，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1实验①的化学方程式为；表中a=；V1=V2（填“﹥”或“﹤”或“=”）【

分析并得出结论】（5）如何从上表中获得证据并得出结论？2.氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。（1）工业上利用氨气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为：。（不要求注明反应条件）。（2）

小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥的集气瓶中无明显现象①②（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是。（4）小芳将滴有石蕊的稀

盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。【注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（5）为除去氯

化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。3.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计了如

下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧

化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；含碳酸钠的氯化钠溶液溶液A加入足量盐酸加热煮沸冷却氯化钠溶液猜想二：剩余固体是。【实验探究】

实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是