【文档说明】《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》PPT课件1-九年级下册化学人教版.ppt，共(15)页，1.005 MB，由小喜鸽上传

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实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.计算:2.称量：4.溶解：5.装瓶：（现在给你固体氯化钠和水）配制50g6%的氯化钠溶液步骤:3.量取：托盘天平、药匙量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶所用的仪器1.计算:2.称量：4.溶解：5.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)（现在给你固体氯化钠和水）

配制50g6%的氯化钠溶液步骤:m(NaCl)=m(H2O)=V(H2O)=3g47g47mL3.量取：托盘天平的使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的质量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序，当接近称量值时，用右手轻

轻震动拿药匙的手腕，填足药品为止（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2.称量：量筒的使用•1)量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体的体积。俯视导致读数偏大仰视导致

读数偏小•2)俯视或仰视读数时，读数与实际液体的关系怎样？3.量取4.溶解注意：搅拌时，玻璃棒不能和烧杯内壁相碰，发出声响！5.装瓶贴标签把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞；贴标签时要写上溶液的名称[氯化钠溶液

]和溶质的质量分数[6%]1.计算:2.称量：4.溶解：5.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)配制50g6%的氯化钠溶液步骤:m(NaCl)=m(H2O)=V(H2O)=3g47g47mL3.量取:讨论交流1.在实际操作中你遇到了哪些问题

？2.造成误差的原因有哪些？误差分析质量分数偏小的可能原因①溶质的量变少了:溶质本身不纯；称量时，药品和砝码的位置放反了；溶解时，溶质有撒落；②溶剂的量增多了:量取水时，仰视读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水质量分数偏大的可能原因溶剂的量减少了:量取水时，俯视读数；到溶剂时，有

液体溅出让化学回归生活当堂检测完成导学案检测题反思与小结这节课你收获了什么？还有什么疑问？总结提升•用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。课后延

伸