【文档说明】辽宁省大连市2022-2023学年高三上学期12月期末双基测试化学试卷及答案.pdf，共(12)页，1.413 MB，由小喜鸽上传

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高三化学试卷第1页（共10页）2023年大连市高三双基测试卷化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64第I卷（

选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A．制备防弹装甲的主要材料芳纶，属

于合成纤维B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅C．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料2．下列化

学用语使用正确的是A．甲醛的电子式：B．SO2的VSEPR模型：C．HClO结构式：H－O－ClD．基态Cr原子的价电子排布图：3．下列说法错误的是A．焰色试验可鉴别KNO3、Na2SO4两种无色溶液B．重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸C．用标准液润洗

滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D．利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gN2含有的分子数为2NAB．标准状况下，22.4L苯分子

中含有的σ键数目为12NAC．0.1molNa2O2晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3NAD．电解CuCl2溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2NA高三化学试卷第2页（共10页）5.下列实验能达到目的是A．探究铜与浓、稀硝酸反应B

．实验室制备氨气C．实验室制备乙酸乙酯D．实验室制备纯净的氯气6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质

有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性7．下列方程式书写正确的是A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋＋S2－＝CuS↓B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH＋4C．向苯酚钠溶溶液中通入少量的CO2：D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO–3＝CaCO3↓＋CO2–3＋2H2O高三化学试卷第3页（共10页）8．我国

科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。立方ZrO2晶胞如下图所示，晶胞参数为pm，ZrO2的摩尔质量为Mg∙mol－1，下列说法错误的是A．Zn位于元素周期

表ds区B．Zr4＋离子在晶胞中的配位数是8C．该晶体密度为：g·cm－3D．ZrO2、ZnO形成的某种催化剂的化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝x－29．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全

面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D

用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳10．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相

邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是A．DACP阳离子中M的化合价为＋3B．第一电离能和电负性均为：Y<ZC．DACP的分子式为MX12Y10WZ4D．简单离子半径大小关系：W>Z>Y>X11．下列说法正确的是A．

除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液B．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键C．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁D．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，

振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)高三化学试卷第4页（共10页）12．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：下列叙述错误的是A．1molB最多能与2molNaOH反应

B．A、C都能与酸性KMnO4溶液反应C．一定条件下，C与足量H2加成产物的分子中有2个手性碳原子D．A中所有碳原子可能在同一平面内，且有sp2、sp3两种杂化方式13．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合

成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是A．电极电势：A>BB．交换膜为质子交换膜C．负极的电极反应式为：MV2＋＋e－＝MV＋D．理论上每合成1molNH3，电路中转移6mol电子14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭

容器中充入1molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH

<0B．55°C，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.025mol∙L－1∙min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入S

Cl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)<v(正)AB高三化学试卷第5页（共10页）15．常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的

是A．当pH＝10时，＝－2.36B．c(H2A−)＞c(H3A)＞c(HA2−)，对应2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂第II卷（非选择题，共55分）二、非选

择题：本题共4小题，共55分。16．(13分)钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：⑴写出基态Sc原子的简化电子排布式：_______。⑵在

酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3＋与Sc3＋会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数（钪的浸出率和铁的浸出率比值）关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为___℃，最佳硫酸浓度

为_______mol/L。高三化学试卷第6页（共10页）⑶该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子Fe2＋Fe3＋Al3＋TiO2＋开始沉淀的pH7.01.93.00.

3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2＋，则流程中TiO2＋水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为_______________________________。②试剂

A常选用H2O2，写出其在生产、生活中可能的用途__________。（填一条即可）③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是__________________。⑷含钪元素的微粒与lgc(F－)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH＝3，c(F－)＝10－4mol·L－1，

则此时钪的存在形式为_______（填化学式）。⑸“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为。17．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。I．Na2S

2O4制备锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：步骤1：检查装置气密性并加入药品；高三化学试卷第7页（共10页）步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间SO2，发生反应：Zn＋2H2SO3＝

ZnS2O4＋2H2O；步骤3：打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2~10.5之间，发生反应ZnS2O4＋2NaOH＝Na2S2O4＋Zn(OH)2↓步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。已

知：①Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。②Zn(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：⑴仪器d的名称为___________。⑵装置B(单向阀)的作用为___________。⑶一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、

干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为________。A．乙醇B．NaOH溶液C．水D．浓硫酸⑷步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为_____________。II.Na2S2O4含量的测定称取2.0g制得的Na2S2O4产

品溶于冷水配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。⑸[Fe(CN

)6]3-是一种比较弱的氧化剂，能将S2O2–4氧化为SO2–3，自身被还原为[Fe(CN)6]4-，滴定中发生反应的离子反应方程式为。⑹选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V~0.38V，根据下表，可选

择___________为指示剂。d高三化学试卷第8页（共10页）⑺样品中Na2S2O4的质量分数为____（杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%）。18．(14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化

肥、农药、炸药、染料等。SO2的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。回答下列问题：⑴已知SO2在V2O5作用下的催化氧化历程如图所示反应①的活化能为Ea1，反应②的活化能为Ea

2，则Ea1Ea2（填“大于”、“小于”或“等于”）⑵当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为p1、p2和p3下，2SO平衡转化率α随温度的变化如图所示。①p1、p2和p3由小到大的顺序为_________，判断的

依据是_________。②在550℃、p3条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则压强平衡常数Kp＝。(分压＝总压×物质的量分数，用含α和p3的代数式表示，不用写单位)⑶以CaCO3为基础固硫材料，

探究复合不同的催化剂(V2O5、V2O5－MnO2、V2O5－GeO2)在不同温度下催化SO2向SO3的转化效率(用单位时间SO2转化率表示)如图所示：还原态氧化态无色蓝色无色紫色无色紫红无色紫红邻苯氨基苯甲酸0.360.760.840.89常用氧化

还原指示剂条件电位指示剂条件电位（V）亚甲基蓝二苯胺二苯胺磺酸钠颜色变化高三化学试卷第9页（共10页）①仅使用CaCO3而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________。②下列有关说法正确的是___________a．同温度下，三种催化剂中V2O5催化剂效率最低b．温度越高一定越有利于催

化剂催化效率的提升c．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高SO3的平衡产率d．催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率⑷某SO2催化氧化生成SO3反应的速率方程为：v＝k·pα(SO2)·p

β(O2)·pγ(SO3)，根据表中数据，γ＝___________。⑸利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2＋)和c(SO2–4)随反应时间的变化如图所示。导致溶

液中c(Mn2＋)和c(SO2–4)的变化产生明显差异的原因是：。实验2pSO/kPa2pO/kPa3pSO/kPav1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np1.414q高三化学试卷第10页（共10页）19．(14分)“匹伐他汀钙(M)”是一种用来降低胆固醇的新型他汀

类药物，因其使用剂量小，耐受性好，安全性高被称为“超级他汀类药物(Superstatin)”，其合成路线如下：已知：苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响，－CH3是邻、对位定位基团，－COOH是间位定位基团。回答

下列问题：⑴E的分子式为___________，C→D的反应类型为___________。⑵A→B反应的化学方程式为。⑶不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为。⑷G含有3个六元环，1mol的G转化成H需要脱去2mo

l水，G的结构简式是。⑸酸性：CF3COOH______CH3COOH（填“大于”或“小于”）。⑹若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子，则满足以下条件的X的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；i．无环状结

构ii．能发生银镜反应iii．能和碳酸氢钠溶液反应生成CO2其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3:3:1:1，则该结构简式为_____________________。高三双基测试化学答案

2023年大连市高三双基测试化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BCCCAADDCADCBDB16．（13分）（1）[Ar]

3d14s2（2分）（2）40（1分），10（1分）（3）①TiO2++(x+1)H2O=TiO2∙xH2O+2H+（2分）②制氧气、医用消毒等（1分，合理即给分）③防止Fe3+和TiO2+在“水解”

工序同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离（2分）（4）ScF3（2分）（5）332432224AlFe2SO2HCOAlFe(OH)SO2CO（2分）17．（14分）（1）三颈烧瓶（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）

A（2分）（4）pH太小Na2S2O4不能稳定存在（且不能使Zn2+沉淀完全，此处不做采分点）；pH太大Zn(OH)2会溶解，使得制备的Na2S2O4不纯（2分）（5）3-4-2-26246322Fe(CN)+SO+4OH=2Fe(CN)+2SO+2HO

（2分）（6）亚甲基蓝（2分）（7）87.0%（2分）18．（14分）（1）大于（1分）（2）①p3<p2<p1（1分）该反应正向分子数减少，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2转化率变大（2分）②232α20-αα1-3-αp（（

（）））（2分）（3）①便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）②ad（2分）（4）-1（2分）（5）Mn2+催化O2与H2O、SO2反应，生成H2SO4（2分）高三双基测试化学答案19．（14分）（1）C13H10NOF（1分）还原反应（1分）（2）（2分）（3）

若先氧化为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基不能进入羧基的邻位（2分）（4）（2分）（5）大于（2分）（6）27种（2分）（2分）