【文档说明】广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查化学含答案.pdf，共(10)页，1.137 MB，由小喜鸽上传

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高三化学第1页共8页2022—2023学年度第一学期教学质量检查高三化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Co59Cu64Mo96一、选择题（本题包括

16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是2．2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站

的正式落成。下列相关叙述正确的是A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应

为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是A．SO2分子的空间结构呈V形B．NH3的电子式为C．H2O是非极性分子D．SO的VSEPR模型为平面三角形A．La'eeb毛绒玩具B．冰墩墩外壳C．FIFA官方纪念品D．松山湖清芯半导体SiC器件23高三化学第

2页共8页4．劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是5．利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于图1的实验，说法正确的是A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色D．露置空气一段时

间后，孔穴4中固体黄色加深6．将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中（见图2），琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是A．甲中铁钉未被保护B．②处发生氧化反应C．①③处现象相同D．④处主要发生反应：O2+4

e-+H2O=4OH-7．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是A．制备SO2B．检验SO2水溶液酸性C．检验SO2还原性D．检验SO2氧化性8．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图3中粗实线为金属与非金

属的分界线。下列说法正确的是选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”（含2Na2CO3·3H2O2）洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、

有强氧化性甲乙图2图1高三化学第3页共8页图3图5A．简单离子半径：Y>XB．电负性：X>R>ZC．第一电离能：R<XD．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应9．中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分（见图4）。下列说法正确的是A．此环境下主要发

生析氢腐蚀B．硝酸根依赖的Fe(II)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1molC．1molFeCO3分解产生22.4LCO2D．羟基氧化铁FeOOH有氧化性10．SiCl4与N-甲基咪唑（）反应可得到M2+（结构见图5）。下列说法不正确的是

A．SiCl4分子能与水分子形成氢键B．N-甲基咪唑分子中有σ键和π键C．M2+离子中Si的配位数为6D．咪唑环中的碳原子杂化方式为sp211．以下实验设计合理的是A．向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水制备Cu(OH)2沉淀B．用托盘天平称取NaOH固体配制1.000mol/LNaOH溶液C

．用NaOH标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度D．向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂12．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：下列说法

正确的是图424高三化学第4页共8页A．为确认SO是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶13．下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是A

．中和反应（过量CO2通入氨水）：CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO+H2OB．歧化反应（稀硫酸与Na2S2O3溶液混合）：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+C．化合反应（铁粉加入FeCl3溶液）：Fe3++Fe=2Fe2+D．复

分解反应（H2S通入氯化铜溶液）：Cu2++H2S=CuS↓+2H+14．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)⇌Y(g)；②Y(g)⇌Z(g)。已知v=kc(反应物)，k为速率常数，图6表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下

列说法不正确的是A．反应过程体系的压强始终不变B．c(Y)随时间先增大后减小C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低D．温度对反应②的k影响更大15．图7为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是A．

a点时，c(CO32—)>c(H2CO3)B．a点溶液中的c(OH—)比c点的小C．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO3—)+2c(CO)D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3—的水解16．沉积型锌镍单液流电

池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见图8。下列说法正确的是A．充电时a电极是阳极B．放电时OH—向b电极移动C．放电时储液罐中K2[Zn(OH)4]溶液浓度增加D．充电时b电

极发生反应：Ni(OH)2+e—+OH—=NiOOH+H2O图7图8图6232423高三化学第5页共8页二、非选择题（本题包括4小题，共56分。）17．（14分）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。Ⅰ．含氮气体的制备和转化（1）实验室利

用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为____。（2）用干燥的烧瓶收集NH3，下列方法合理的是____。用收集所得的NH3进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是____。（任写一条）（3）Cr2O3可用于NH3的催化氧化，从NH3出发制备HNO3的路线为“NH3→NO→NO2

→HNO3”，写出没有颜色变化反应的化学方程式：____。Ⅱ．探究NO的氧化性（4）某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的Ba(NO3)2溶液中通SO2，测定溶液pH变化（图9），测定结果如图10、11所示：①根据图

10猜想：实验时NO在无溶解氧条件下氧化性极弱。验证：用图9装置（药品可替换）做下表实验。表中实验操作为____。实验操作实验现象与结论____实验前600s溶液pH变化与图10几乎相同，证明pH下降是因为SO2与H2O发生反应

所致，猜想正确。A．B．C．D．图9图11图1033全科免费下载公众号《高中僧课堂》高三化学第6页共8页②根据图11推测：存在溶解氧时，通入Ba(NO3)2溶液中的SO2变为____，溶液酸度显著增

加；酸度增加提升NO氧化性，与SO2反应使溶液pH进一步下降。查阅资料得知前一步反应活化能比后一步略高。在．答题卡．．．图．上．画出．．SO．．2．通入未煮沸．．．．．BaCl．．．．2．溶液的．．．pH．．变化图．．．。③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中继续通入SO2

至饱和，可以观察到____。（已知常温饱和碳酸溶液pH约为4.1，Ka1(H2CO3)≈4.2×10—7，Ka1(H2SO3)≈1.3×10—2）18．（15分）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂（主

要成分为MoS、V2O5和Al2O3）中提取钒和钼工艺流程如下：已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐（MoO、VO等）②[Al(OH)4]—+H+⇌Al(OH)3+H2O，K=1013.38；Ksp[Al(OH)3]=10—33③NH4VO3的溶解度（g/10

0g水）：0.48(20℃)、1.32(40°C)、2.42(60°C)（1）MoO中Mo元素的化合价为____，基态钒原子核外电子排布式为____。（2）“焙烧”中，将Na2CO3和废催化剂磨成粉末

从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是____。焙烧生成的SO2、CO2气体经过____溶液（填“NaHSO3、NaOH或NaHCO3”）处理后可用于“沉铝”工序。（3）“沉铝”中铝元素恰好沉淀完全时滤液的pH为____。（通常认为溶液中离子浓度不大于10—

5mol/L为沉淀完全）（4）“沉钒”中，下列说法正确的是____。A．低温有利于析出晶体B．增加NH4Cl的浓度能降低NH4VO3的溶解度C．实际生产中，沉钒时间越长越好D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多（5）“沉钼”的离子方

程式为____。243243高三化学第7页共8页图14（6）“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图12所示。氮化钼的化学式为____，氮原子周围距离最近的钼原子有____个。若晶胞边长为anm，则晶体的密度为____g/cm3。19．

（13分）探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将H2S、SO2等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。（1）H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△

H。①△H=____kJ/mol（用“a、b、c”表示）。②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是____（填字母）。A．混合气体的密度不再改变B．容器中总压强不再改变C．2v正(H2S)=v逆(S2)D．不再改变（2）为研究烟气中S

O2、NO2的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的SO2和NO2，发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ/mol。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数lgp(SO3)和lgp(NO2)

的关系，如图13所示。①T1____T2（填“>”或“<”）。②温度T2时，平衡常数Kp为____。（Kp为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）③a、b两点体系总压强pa与pb的比值为____。（3）已知φ(

+)/φ(-)表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差E=φ(+)-φ(-)越大，反应的自发程度越大，如反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu的E=φ(Cu2+/Cu)-φ(Zn2+/Zn)。①含硫微粒

各电对的电极电势与产物浓度的关系如图14所示，将体系中自发程度最大的反应记为i，反应i的离子方程式为____。②写出SO2的一项用途____。图12)SH()S()H(2222ccc化学键S=SH-SH-H键能/(

kJ/mol)abc图13ba高三化学第8页共8页20．（14分）有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：（1）化合物Ⅰ的名称为____。（2）化合物Ⅱ含有官能团____（写名称）。（3）化合物Ⅱ’是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为请根据化合物Ⅱ’的

结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：序号结构特点可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①—NO2Fe，HCl—NH2还原反应②—CH3氧化反应③（4）Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1:1发生反应，请写出其化学方

程式：____。（5）芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：①含有—NH2结构；②苯环上含有2个取代基。则化合物Ⅷ可能的结构有____种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为____（写出

其中一种即可）。（6）以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线（合成路线参照题干）。