【文档说明】重庆市三峡名校联盟2022-2023学年高二上学期秋季联考化学试题Word版.doc，共(8)页，1.081 MB，由小喜鸽上传

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三峡名校联盟2022年秋季联考高2024届化学试卷注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100分，75分钟完成2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。需要的原子量：C--12N--14K--39S--32第Ⅰ卷选择题共42分（每个3分

）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用

酸除去2．下列物质能抑制水电离的是（）A．NaHCO3B．NaHSO3C．NaClD．Na2CO33．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．()3+1cFe0.1molL−=的溶液中：2Cu+、4NH+、3NO−、SCN−B．()()+12-cH10cOH=的溶液中：2C

a+、2Ba+、223SO−、3NO−C．能使甲基橙变为红色的溶液：2Fe+、2Ca+、3NO−、Cl−D．由水电离的()+121cH110molL−−=的溶液中：Na+、4NH+、I-、24SO−4．下列说法不正确的是（）A．水分解变成氢气和氧气

属于不自发反应B．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小C．NaHCO3溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小D.将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液5．氨基甲酸铵()224NHCONH是合成尿素的一种中间产

物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入amol()224NHCONHs，反应()()()()224222NHCONHsCONHsHOg+ƒ在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化B、气体的体积分数不再改变C、气体的平均

摩尔质量不再改变D、气体的密度不再改变6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3-＋H2O⇌H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(

HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒

上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001m

ol气体8．下列实验过程可以达到实验目的的是（）实验目的实验过程A证明酸性HX>CH3COOH用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，前者pH小B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C除去中CO2的HCl将混合气体通过饱和食盐水D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL

不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象9.下列图示与对应的叙述符合的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2

SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系1

0.在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/

moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确．．．的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝169C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D．T2℃时，平衡后，再充入1.5molNO，0.

75molN2，0.75molCO2和足量的碳，平衡不移动11．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是（）A．3CHOH和

3SO反应的H0B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成C．该反应活化能为6.62eVD．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成12.下列有关实验或操作能达到实验目的的是（）A．①证明Ksp(AgCl)>Ks

p(AgI)B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用13.在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol

/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点：=1.0×10－14B．氨水的浓度为1.0mol/LC．b点溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na+)>c(Cl－)D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是b>c>d14.一种水性电解液Zn

-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）A．电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO2电极B．Ⅲ区的OH－通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应式：222MnO2e4HMn2HO−++++=+D．若将离子选择隔膜位置

交换，Ⅱ区K2SO4溶液浓度降低第Ⅱ卷非选择题共58分15、完成下列问题（每空2分，共16分）(1)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3ƒH++H2PO3−，

H2PO3−ƒH++HPO23−，回答下列问题：①Na2HPO3属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示，则表示()()232

3cHPOlgcHPO−−的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______。(2)25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸NH3·H2OHNO2H2CO3H3PO4电离平衡常数(25℃)Kb=1.8×1

0-5Ka=5.0×10-4Ka1=4.0×10-7Ka2=5.0×10-11Ka1=8.0×10-3Ka2=6.0×10-8Ka3=2.0×10-13①向23NaCO溶液中加入少量的34HPO溶液反应的离子方程式是______________。②

10.1molL−的42NHNO溶液中离子浓度大小关系是________________。(3)常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______。（100℃

时：Kw=10-12）(4)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，--c(Br)c(Cl)=_______。(5)已知在2

5℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的pH最小是________(已知lg2

＝0.3)。16、（每空2分，共14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；③CS2+3NH3催化剂液浴、加热⎯⎯⎯⎯⎯⎯→N

H4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解；④NH4HS在105℃就会完全分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)装置D中橡皮管的作用是_______________

_______。(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴F

e(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)]①用AgNO3固体配制500mL0.1000m

ol•L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。②滴定终点溶液颜色的变化，若滴定后仰视读数，实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）③晶体中KSCN的质量分数为。17.（每空2分，共14分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、

MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+AI3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH3.25.210.412.4②温度高于27℃时，Mn

SO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________________。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是____________________。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填

化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填以下试剂的序号字母)。a.CaOb.MnCO3c.Al2O3d.氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：_______。(已知：MnF2的Ksp=5.

3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)(5)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。(6)工

艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。18.（每空2分，共14分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。(1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获2C

O，可作为2CO捕获剂的有_____。a.23NaCO溶液b.氨水c.4NHCl溶液(2)科研人员利用Cu/ZnO催化剂，将2CO与2H合成3CHOH，主要反应的热化学方程式如下。反应Ⅰ：12221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41kJmolH−+=+=+

反应Ⅱ：1232CO(g)2H(g)CHOH(g)Δ94.7kJmolH−+==−反应Ⅲ：22323CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH+=+=_______。(3)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH

2，发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为60%。已知：CH3OH的选择性X=322转化为CHOH的n(CO)消耗的n(CO)×100%①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=

_________________②反应Ⅲ的平衡常数K=_______L2/mol2(写出计算式即可)。(4)使用惰性电极电解2CO制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源____极(填“正”或“负”)；生

成甲醇的电极反应式为___________________。（5）2CO可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液中通入2CO转化为3HCO−，一定条件下再通入2H可反应生成HCOO−，进一步生产HCOOH。HCOO−产率HCO

O100%HCOO−−实际产量理论产量曲线见图。当温度高于80℃时，HCOO−的产率下降，可能的原因是_____________。三峡名校联盟2022年秋季联考化学答案一、选择题DBDCDCBBCCBCDC二

、非选择题15、（每空2分）(1)①正盐②I10-6.5(2)①②(3)2:9(4)3.0×10-3(5)9.616、（每空2分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)平衡气压，使液体顺利滴下(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)(4

)①500mL(棕色)容量瓶②红色变为无色偏大③58.2%(或0.582)17、（每空2分）(1)SO2＋MnO2═Mn2＋＋SO(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)Fe(OH)3、Al(OH)3a、b(4)MnF2＋Mg2＋═Mn2＋＋MgF2(5)Mn

2＋＋2H2O⇌Mn(OH)2＋2H＋（6）增大接触面积，使矿石和气体充分接触，加快反应速率，提高原料转化率和热能利用率。18、（每空2分）(1)ab(2)－53.7kJ·mol-1(3)①0.04mol∙L−1∙min−1②(4)负232CO

6H6eCHOHHO+−++=+(5)3HCO−受热分解或22COH、溶解度降低312.96.14.024.0