【文档说明】2022-2023学年北京北师大附中高一上期末化学试卷.pdf，共(10)页，1015.173 KB，由小喜鸽上传

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北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第1页（共10页）北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷班级：姓名：学号：考生须知1．本试卷有2道大题，共10页。2．考试时长90分钟，满分100分。3．考生务必将答案填写在答题纸上，

在试卷上作答无效。4．考试结束后，考生应将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（共30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1.金属材料的应用促进了人类社会

的发展。下列不属于．．．金属材料的是A．储氢合金B．航母钢甲板C．青花瓷D．钛合金耐压壳2.下列物质中，属于电解质的是A．CuB．NaCl溶液C．NaOH固体D．乙醇3.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律

解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A．H2SO4B．NaOHC．Na2O2D．NaCl5.下列物质的电子式书写正确的是A．B．C

．D．6.2016年，IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的核外有7层电子，最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts在同族元素中非金属性最弱C．Ts的同位素原子具有相同的电子数D．

中子数为176的Ts核素符号是117176Ts北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第2页（共10页）7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．还原性：As

H3＞H2S＞HClC．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48.下列反应的现象描述与离子方程式均正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH=AlO2+H2

↑C．将盐酸加入到氢氧化铜中，无明显现象：Cu(OH)2+2H＋=Cu2++2H2OD．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠混合，无明显现象：HCO3-+OH-=CO32-+H2O9.足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26．72L，则NaOH溶液的物质的量浓

度为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L10.下列选项中，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO42－、SCN－

C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的

数目为2NAC．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NAD．18gNH4+所含的电子数目为10NA12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说

法中正确的是A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe、ZnC．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2D．滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO3)2北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第3页（共1

0页）13.下列根据表中信息所得判断中，正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2

的核外电子数相等14.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl15.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例

混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：Fe2++Fe3++OH-=Fe3O4+H2O下列分析不正确．．．的是A．Fe3O4具有磁性B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．

从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1﹕216.元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理．．．的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性

：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2D．ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水北京师大

附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第4页（共10页）17.某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中

的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Mg2+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Mg2+、Cl-18.下列说法正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子C．常温常压下，22gC

O2中所含氧原子数约为6.02×1023D．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液19.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误．．的是化学反应影响因素A过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快催化剂BNa

与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42、MnO2溶液的酸碱性20.

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入

足量的Cl221.已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1mo

lPbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2molC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第5页（共10页）22.下列对

图示的解释不正确．．．的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl==Na+

+Cl−23.已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A．NH4H既有离子键又有共价键B．NH4H的电子式：C．1molNH4H中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）D．NH4H与水反应的离子方程式为NH4++H-+

H2O=NH3·H2O+H2↑24.铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5molB．1.5molC．0.75molD．1.25m

ol25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A

．离子半径：Y>Z>MB．气态氢化物稳定性：R>QC．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第6页（共10页）26.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、

丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、H2SO4、Na2SO427.下列反应所得溶液中一定

只含一种溶质的是A．向AlCl3溶液中加入一定量的NaOHB．向NaOH溶液中通入足量CO2气体（不考虑CO2溶于水）C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末D．向含1molNa2CO

3溶液中，加入含1molHCl的盐酸28.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确．．．的是A．过程①中，生成CuS的反

应为H2S+Cu2+====CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为2H2S+O2====2H2O+2S↓29.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na

2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量

稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克30.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能

得到铁的质量为A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第7页（共10页）二、非选择题（共6道小题，共40分）31.某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：①把称量好的Na2CO3

固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入_____________中；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～

3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤顺序为（填序号）_________________；②中横线处仪器名称为____________。（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会__________

___（填“偏高”或“偏低”）。（3）取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)＝0.01mol/L。稀释后溶液的体积为_____________mL。32.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是______。（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是______（写离子符号）。（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。（4）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子发程式

为______。（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶

解度大小周期族北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第8页（共10页）（6）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是______。a．SeO2只具有还原性b．Se的最低负化合价是-2价c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得

到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。33．NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是______。（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合,发生反应的离子方程式为______。（3）在两份浓度、体积均相同的B

a(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。其中，曲线______（填序号）代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是______。从b点到d点反应的离子方程式是_____。34.

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：Na2Cr2O7Na2CrO4CrCl3Cr(OH)3NaCrO2①②③⑤④⑥（1）Na2Cr2O7属于_______（填序号）。①酸②碱③盐④氧化物（2）在上述转化中，Cr元

素化合价不变的步骤是__________（填序号）。（3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）其中还原产物为____________，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______________。（4）完成反应④的

配平，并用单线桥．．．标出电子转移的方向和数目。（系数为1也请写出）反应④为：__ClO3－+__CrO2－+__=__Cl－+__CrO42－+__H2O北京师大附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第9页（共10页）35．某班同学用如下

实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1

滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为_________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________

__。（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到右图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________。（写出一条即可）（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了下图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_________

__。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN-的化学性质与I相似；iii.2Cu2++4I==2CuI↓+I2。完成下列实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的

FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mL______mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。北京师大

附中2022—2023学年（上）高一期末考试化学试卷第10页（共10页）36.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶

液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现

象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：。