【文档说明】2021-2022学年浙江省杭州市七县市高一上学期期末学业水平测试化学试题解析版.docx，共(19)页，922.873 KB，由小喜鸽上传

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浙江省杭州市七县市2021-2022学年高一上学期期末学业水平测试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到

的相对原子量：H–1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不

得分)1.氢气的分子式是A.Cl2B.HClC.HeD.H2【答案】D【解析】【详解】氢气是氢元素单质，由分子构成，在物质分子中含有2个H原子，因此分子式是H2，故合理选项是D。2.下列物质属于碱的是A.氧化钠Na2OB.纯碱Na2CO3C.烧碱Na

OHD.硝酸HNO3【答案】C【解析】【详解】A．氧化钠Na2O中只含有Na、O两种元素，属于氧化物，而不属于碱，A不符合题意；B．纯碱Na2CO3电离产生金属阳离子Na+、酸根23CO−，属于盐，B不符合题意；C．烧碱NaOH电离产生金属阳离子Na+、氢氧根OH

-，因此属于碱，C符合题意；D．硝酸HNO3电离产生H+、3NO−，属于酸，D不符合题意；故合理选项是C。3.仪器名称为“容量瓶”的是的A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．是烧瓶，故A不符合题意；B．是容量瓶，故B符合题意；C．是分液漏斗

，故C不符合题意；D．是蒸馏烧瓶，故D不符合题意；故答案：B。4.下列物质属于电解质的是A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融NaCl【答案】D【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意；B．Cu是单质，不属于电解质，B

不符合题意；C．酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。5.下列能使湿润-KI淀粉试纸变蓝的气体是A.2ClB.HClC.3NHD.2H【答案】A【解析】【详解】2Cl氧化KI生成单质碘

，单质碘与淀粉变蓝，而HCl、3NH、2H都不与KI反应；综上所述，答案为A。6.下列与实验有关的图标对应不正确．．．的是ABCD护目镜洗手明火用电A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．图示表示化学

实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B．图示表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；C．图示表示实验中用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D．图示表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D错误；综上所述答案为D

。7.下列说法正确的是A.14C与C60互为同素异形体B.12H和22H互为同位素C.17O的质子数为8，中子数为17D.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体【答案】D【解析】【详解】A．14C是C元素的一种原子，而C60是C元素的一种单质，因此二者

不能互为同素异形体，A错误；B．12H和22H是H元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，B错误；C．O原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O的质子数为8，中子数为17-8=9，

C错误；D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，D正确；故合理选项是D。8.氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为：22NaH+HO=NaOH+H。该反应的氧化剂是A.NaHB.2HOC.NaOHD.2H【答案】B

【解析】【详解】氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为：22NaH+HO=NaOH+H，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此2HO是氧化剂，NaH是还原剂，故B符合题意。综上所述，答

案为B。9.漂白粉能与空气中的2CO和水蒸气发生如下反应：()2232CaClO+CO+HO=CaCO+2HClO，下列说法正确的是A.2CO的电子式：B.2+Ca的结构示意图：C.2HO分子结构模型：D.HC

lO的结构式：HClO−−【答案】C【解析】【详解】A．2CO中C原子与O原子间为双键，故电子式为，故A错误；B．2+Ca的核电荷数为20，核外电子数为18，故结构示意图为，故B错误；C．2HO的立体结构为V

形，故分子结构模型：，故C正确；D．HClO的结构式应为：HOCl−−，故D错误；故选C。10.下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A.H2B.CO2C.H2O2D.NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A．H2分子中2个H原子之间以非极性共价键

结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，A不符合题意；B．CO2分子中C原子与2个O原子形成2个C=O，C=O是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，B不符合题意；C．H2O2分子中两个O原子形成共价单键，每个O原子再分别与

1个H原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O-O键是非极性共价键，H-O键是极性共价键，因此H2O2属于含有非极性共价键的化合物，C正确；D．NH4Cl是离子化合物，4NH+与Cl-之间以离子键结合；在4NH+中N、H原子形成的

N-H键是极性共价键，不含非极性共价键，D不符合题意；故合理选项是C。11.下列说法正确的是A.HCl水溶液的酸性比2HS水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.第ⅥA族元素的原子，其

半径越大，越难得到电子D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】C【解析】【详解】A．由氢化物的酸性不能推断出元素的非金属性，故A错误；B．19、20号元素为第四周期元素，不是短周期元素，故B错误；C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子核对核外电子

的吸引力越弱，故越难得到电子，故C正确；D．原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数，如He、副族元素等，故D错误；故选C。12.现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原

子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是WXZYRA.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B.原子半径()()()()r:rY>rZ>rWC.X元素的最高化合价为+6价D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强【答案】A

【解析】【分析】现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，则X为O，Y为S，R为Cl，W为C，Z为Si。【详解】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳

定性逐渐增强，因此R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A正确；B．同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径()()()r>rSiS>rC，故B错误；C．X(O)元素的最高化合价为+2价，如OF2，故C错误；D．R氧化物对应水化物的酸性不一定

比Y氧化物对应水化物的酸性强，比如HClO＜H2SO4，故D错误。综上所述，答案为A。13.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.23NaKClCO++−−、、、B.2324MgAlOHSO++−−、、、C.443FeNHClMnO++−−、、、D.23NaBaClNO++−−、、

、【答案】D【解析】【详解】A．强酸性溶液中含有大量H+，H+与23CO−会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．强酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存；且Al3+、Mg2+与OH-会发生反应形成Al(OH)3

、Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．4MnO−显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在酸性溶液中，H+与4MnO−、Cl-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子及酸性溶液中的H+之间不能发生任

何反应，溶液无色，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。14.下列离子方程式书写正确的是A.氯气和水反应离子方程式：+22Cl+HO=2H+Cl+ClO−−B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：2+4Ba+SO=BaSO24−C.3CaC

O与盐酸反应离子方程式：+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HOD.Al和NaOH溶液反应的离子方程式：222Al+2OH2lOH=A+−−【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸弱酸，因此氯气和水反应离子方程

式：+22Cl+HO=H+Cl+HClO−，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：2+42H+Ba+SO+2OH=BaSOHO+−−+2422，故B错误；C．3CaCO与盐酸反应离子方程式：+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HO，故C正确；D．Al和NaOH溶液反应

的离子方程式：2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H−−，故C错误。综上所述，答案为诶C。15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.10.1molL−硫酸溶液中含有24SO−数目为0.1NAB.标准状况下，2

11.2LHO中含有氢氧键数目为NAC.20.1molCl与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.3NAD.常温常压下，232gO和3O混合气体中含有原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．10.1molL−硫酸溶液，溶液体积未知，无法计算物质

的量，故A错误；B．标准状况下，水为非气态物质，故无法计算物质的量，故B错误；C．20.1molCl与足量的Fe反应，生成氯化铁，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D．常温常压下，利用通式法分析，设通

式为Ob，则232gO和3O混合气体中含有原子数为1AA132gbmol2b16bgmolNN−−=，故D正确。综上所述，答案为D。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一是个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下

列有关说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C.新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量2H而广泛用于新能源汽车行业D.合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导

致合金的硬度变大【答案】C【解析】【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；C．合金具有在吸

氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更

坚固，故D正确。综上所述，答案为C。17.下列关于钠及其化合物，说法正确的是A.金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存B.2NaO与22NaO都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.23NaCO溶液能与酸溶液反

应，但不能与碱溶液反应D.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na+【答案】D【解析】【详解】A．金属钠在空气中极易被氧化，钠要与水反应，因此不能用水密封保存，只能保存在煤油中，故A错误；B．2

NaO是碱性氧化物，22NaO是过氧化物，故B错误；C．23NaCO溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C错误；D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na+，故D正确。综上所述，答案为D。18.下列关于铁及其化合物说法正确的是A

.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B.向3FeCl溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体C.将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化D.某溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再通入2Cl溶液变红色，说明原溶液含有2F

e+【答案】D【解析】【详解】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故A错误；B．向3FeCl溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明溶液中没有铁离子，不能说明铁屑未被氧化

，故C错误；D．某溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中没有铁离子，再通入2Cl溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，从而说明原溶液含有2Fe+，故D正确。综上所述，答案为D。19.如图是氯

元素的价类二维图，abcdef、、、、、均为化合物含氯元素的物质。下列叙述不正确．．．的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B.11molL−的e溶液中()cCl−为11molL−C.a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色D.化合物c

的化学式为2ClO，具有氧化作用，可作自来水消毒剂【答案】B【解析】【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为

HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸，a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；B．e为氯酸盐，不能电离出氯离子，11molL−

的e溶液中()cCl−为10molL−，故B错误；C．HCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；D．化合物c的化学式为2ClO，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；故选B。20.下列实验的试剂或装置的选用合理的是A

.配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.检验22NaO与2HO反应有2O生成C.比较233NaCONaHCO、的稳定性D制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶不能用于稀释溶液，浓硫酸应注入盛装有水的烧杯中稀释，故A错误；B．可观察到带火星木条复燃

，说明反应放热且有氧气产生，故B正确；C．因碳酸钠较稳定，故应外面大试管中放置碳酸钠，里面试管放置碳酸氢钠，故C错误；D．因氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故胶头滴管应伸入到液面以下防止氢氧化亚铁被氧气氧化，故D错误；故选B。.21.酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2S

O3氧化为Na2SO4。现有10mL0.3mol/L的Na2SO3溶液，与10mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为A.+6B.+5C.+3D.+2【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应中元素化合价升降总数相等。假设Cr元素得到电子后化合价为+

x价，0.01L×0.3mol/L×(6-4)=0.01L×0.1mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，所以合理选项是C。22.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是A.()2ClHCl:NaOH溶液洗气B.23NaCO溶液(NaHCO3)：通入适

量的HCl气体C.铝粉(铁粉)：加入足量NaOH溶液，过滤D.2FeCl溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收Cl2，不能用NaOH溶液除去Cl2中

的HCl，应用饱和食盐水洗气，故A错误；B．HCl与Na2CO3、NaHCO3都反应，应加入适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故B错误；C．铝粉(铁粉)：加入足量NaOH溶液，会将铝反应，铁未反应，反而将需要的物质消耗了，故C错误；D．2FeCl溶液(FeCl3)：

加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，故D正确；综上所述，答案为D。23.电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，产

生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B.向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为2+3+22Fe+Cl2Fe=+2Cl−C.实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.若

废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中2+2+3+n(Cu)1<n(Fe)+n(Fe)2【答案】A【解析】【详解】A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，发生反应：3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，在这个反应中FeCl3为氧化剂，Cu为

还原剂，说明Cu的还原性比FeCl2强，而不能说Cu的还原性比Fe强，A错误；B．溶液A、溶液B是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，发生氧化还原反应，离子方程式为：2+3+22Fe+Cl2Fe=+2Cl−，B正确；C．实验室中进行操作①②都是分离

难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，说明其中含有Fe3+，根据反应方程式3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl可知：若加入的Cu恰好与FeCl3发生反应，则2+2+3+n(Cu)1=

n(Fe)+n(Fe)2，由于反应后溶液中含有Fe3+。Fe3+的物质的量越多，分母就越大，则2+2+3+n(Cu)n(Fe)+n(Fe)就越小，因此2+2+3+n(Cu)12n(Fe)+n(Fe)＜，D正确；故合理选项是A。24.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A.N

aCl的电离过程需要在通电条件下才能完成B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C.NaCl由+Na和Cl−构成，故NaCl固体也能导电D.NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】【详解】A．NaCl的电离过程不需要在通电条件下

就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；B．表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；C．NaCl固体由+Na和Cl−构成，但+Na和Cl−不能自由移动，故NaCl固体

不能导电，故C错误；D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；故选D。25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究干燥2Cl是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气

的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B检验4FeSO溶液中2+Fe是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有2Fe+被氧化C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3m

L蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2NaO，若有气体生成，则固体粉末为22NaOD检验溶液中是否含有23CO−取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有23CO−A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详

解】A．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，A错误；B．铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验是否氧化，B正确；C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C错误；D．

能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，原溶液中可能含有23SO−等，D错误；故选:B。三、非选择题(本题共5大题，共40分。)26.请回答下列问题：（1）写出小苏打的化学式____

_______；2HO的电子式___________。（2）写出铁与3FeCl溶液反应的化学方程式___________。（3）写出4NaHSO的电离方程式___________。（4）电解熔融NaCl可制备金属钠，其反应方程式

为2通电2NaCl(熔融)2Na+Cl，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。【答案】（1）①.3NaHCO②.（2）32Fe+2FeCl=3FeCl（3）++244NaHSO=Na+H+SO−（4）【解析

】【小问1详解】小苏打是碳酸氢钠，其化学式3NaHCO；2HO每个氢和氧形成一对共用电子对，其电子式；故答案为：3NaHCO；。【小问2详解】铁与3FeCl溶液反应生成氯化亚铁，其反应的化学方程式32Fe+2FeCl=3FeCl；故答案为：32Fe+2Fe

Cl=3FeCl。【小问3详解】4NaHSO全部电离，电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，其电离方程式++244NaHSO=Na+H+SO−；故答案为：++244NaHSO=Na+H+SO−。【小问4详解】电解熔融NaCl可制备金属钠，其反应方程式为2通电2NaCl(熔融

)2Na+Cl，氯化钠中钠化合价降低，得到电子，得到2×e－，氯化合价升高，失去电子，失去2×e－，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；故答案为：。27.W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，WXYZM（1）Z在元素周期表中的位置：________

___。（2）以上元素中金属性最强的为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(用化学式表示)。（3）X、W形成的化合物22XW中存在的化学键类型有：___

________（4）比较X、Y的简单离子的半径大小：___________(用离子符号表示)。【答案】（1）第三周期VIA族（2）①.Na②.4HClO（3）离子键、共价键(或非极性共价键)（4）+2+Na>Mg【解析

】【分析】根据周期表中位置关系，可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl。【小问1详解】S为16号元素，位于第三周期，第ⅥA族。【小问2详解】同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，故金属性最强的为Na；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，

故酸性最强的为HClO4。【小问3详解】Na2O2中存在离子键、共价键(或非极性共价键)。【小问4详解】Na+、Mg2+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故+2+Na>Mg。28.某同学进行实验时需要124

1.00molLHSO−溶液240mL左右，但实验室只有118.4molL−的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1m

L)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。（3）配制过程中主要有

以下操作：①定容②转移③量取④洗涤⑤稀释⑥摇匀正确的操作顺序应是___________。A．①②③④⑤⑥B．③⑤②④①⑥C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶

液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出【答案】（1）①13.6②.250mL容量瓶（2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（3）B（4）AC【解析】【小问1详解】同学进行实验时需要1241

.00molLHSO−溶液240mL左右，但实验室只有118.4molL−的浓硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到118.4molL−×V=11.00molL0.25L−，解得V=0.0136L=13.6mL，实验必须用到的玻璃仪器

除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶；故答案为：13.6；250mL容量瓶。.【小问2详解】量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；故答案为：将浓硫酸缓缓地

沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。【小问3详解】配制过程中主要步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥即B；故答案为：B。【小问4详解】A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度，取浓硫酸体

积偏多，配制浓度偏高，故A符合题意；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，

物质的量浓度偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为AC。29.氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如4KMnO和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(

省略未画出)，装置如下图所示。（1）请写出产生氯气的化学方程式___________；（2）湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________；（3）淀粉KI溶液变蓝色，写出发生的离子方程式___________；（

4）NaOH溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示___________。【答案】（1）42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl8HO++++（2）先变红后褪色（3）22=2IClI2Cl−−++的（

4）22Cl2OHClClOHO=−−−+++【解析】【小问1详解】培养皿中是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl8HO++++；故答案为：42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5C

l8HO++++。【小问2详解】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，将红色变为无色，因此会出现的现象为先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色。【小问3详解】淀粉KI溶液变蓝色，是氯气置换出碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，其发生的离子方程式

22=2IClI2Cl−−++；故答案为：22=2IClI2Cl−−++。【小问4详解】NaOH溶液可吸收多余的氯气，防止污染，主要是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式22Cl2OHClClOHO=−−−+++；故答案为：22Cl2OHClCl

OHO=−−−+++。30.向100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量的2CO气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加11.0molL−的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。请回答下列

问题：（1）所得气体体积V=___________mL。（2）所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。（3）原NaOH溶液物质的量浓度为___________mol/L

。【答案】（1）896（2）①.233NaCONaHCO、②.1：1（3）0.6【解析】【分析】0-20mL盐酸时，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故溶液A为碳酸钠和碳酸氢钠的混合

物。【小问1详解】20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，盐酸的物质的量为cV=1.0mol/L×(60-20)×10-3L=0.04mol，故n(CO2)=0.04mol，体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。【小问2详解】根据0

-20mL盐酸时，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据盐酸的体积比，可得混合物中233NaCONaHCO、的物质的量之比为1:1。【小问3详解】