【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷题型分类练3 (含解析).doc，共(15)页，442.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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题型三化学原理类(A组)1．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。(1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝

－116.2kJ·mol－1则反应：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝________。(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究

Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I－3浓度实验的数据如图2所示：①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，当c(I－3)/c(I－)＝6.8时，溶液中c(I2)

＝________。(已知反应的平衡常数K＝680)②结合实验数据可知，Fe2＋使I－的转化率________(填“增大”“无影响”或“减小”)。③第二组实验18s后，I－3浓度下降。导致I－3浓度下降的原因是________________

________________________________________________________。(3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

_(填化学式)。②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________________________________________________________________________。答案

：(1)－285.6kJ·mol－1(2)①0.01mol·L－1②增大③c(Fe3＋)增大，c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)平衡向逆反应方向移动(3)①N2O5②3H2O－6e－===

O3↑＋6H＋解析：(1)根据盖斯定律，由①×2－②得2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－285.6kJ·mol－1。(2)①该反应的平衡常数K＝c(I－3)/[c(I2)×c(I－)]，则c(I2)＝cI－3K·cI－＝6.8

680mol·L－1＝0.01mol·L－1。②结合题图2可知，Fe2＋使I－的转化率增大。③18s后，溶液中c(Fe3＋)增大，发生反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，导致c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)平衡向逆反应方

向移动，从而使I－3浓度下降。(3)①由题图3可知，NO2反应了4mol，O3反应了2mol，生成X和O2各2mol，根据各物质的变化量之比等于系数之比以及原子守恒，可确定X为N2O5。②由题图4可知，阳极上水失去电

子生成臭氧和氢离子，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋。2．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：Ⅰ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)

＋H2(g)ΔH1＝－41.0kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.0kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)则ΔH3＝________，在以上制备甲醇的两个反

应中，反应Ⅱ优于反应Ⅲ，其原因为_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。当温度为470K

时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。(3)图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机

理是________(填“A”或“B”)。A．CO2H2H2OCO2H2CH3OHB．COH2OH2CO23H2CH3OH＋H2O②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：_______________

___________________________________________________________________________________________________________________

______________。(4)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。答案：(1)－49.0kJ·m

ol－1反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则(绿色化学)，即原子利用率为100%(2)不是反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低(3)①B②CO促进反应Ⅰ正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减

少，有利于反应Ⅲ正向进行(4)CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O解析：(1)根据盖斯定律：反应Ⅱ－反应Ⅰ＝反应Ⅲ，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－90.0kJ·mol－1－(－41.0kJ·mol－1)＝－49.0kJ·mol－1，由于反应Ⅱ生成物

只有甲醇，原子利用率为100%，符合“原子经济性”的原则(绿色化学)，故反应Ⅱ优于反应Ⅲ。(2)温度为470K时，图中P点甲醇产率没有达到最大，不是处于平衡状态。反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，490K之后，升高温度平衡逆向移动，且催化剂活性降低，使甲醇产率下降。(

3)根据图2，①490K时，从甲醇的生成速率来看，a曲线大于c曲线，即甲醇来源于CO2和H2，故490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是B；②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从化学热力学，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析，对Ⅰ.CO(g)＋H2O(g)CO2(

g)＋H2(g)，CO是反应物，CO促进反应Ⅰ正向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少，反应Ⅲ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正向进行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)CO2在酸性水溶液中通过电

解生成甲醇，CO2中碳元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则生成甲醇的电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O。3．治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na

2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(2)a、b、c、d四点中，达到

平衡状态的是________。(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol·L－1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。(4)下列关于图甲的说法正确的是______

__。A．CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性Ⅲ.某含钴催

化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10mol)碳烟NOO2He物质的量(mol)0.0

250.59.475n(5)375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为________。(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。答案：(1

)CO2－3＋SO2===SO2－3＋CO2(2)bcd(3)50x2/(1－x)2(4)BD(5)N2O(6)由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差解析：(1)利用强酸制备弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，

因此碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO2－3＋SO2===SO2－3＋CO2。(2)可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，b、c对应的转

化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以d点也为对应温度下的平衡状态。(3)假设一氧化碳的起始浓度为a，其转化率为x：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)起始浓度a0变化

浓度axax平衡浓度a－ax0.02ax平衡常数K＝c2(CO2)/c2(CO)·c(O2)＝(ax)2/[(a－ax)2×0.02]＝50x2/(1－x)2。(4)平衡常数为温度的函数，a处温度低于c处温度，因为反应放热，所以K(a)>K(c)，A项错误；从图象可以看

出，同温下β型沥青混凝土催化下，催化能力强于α型，所以在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大，B项正确；反应物的浓度越大，分子之间发生有效碰撞的几率越高，b点时达到平衡，一氧化碳的转

化率最大，剩余物质的浓度最小，有效碰撞几率不是最高的，C项错误；温度太高，催化剂可能会失去活性，催化能力下降，D项正确。(5)模拟尾气中一氧化氮的物质的量为0.025mol，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为0.025mol×(8%＋16%)＝0.006m

ol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2，根据氧原子守恒，可知一氧化二氮的

物质的量为0.05×2＋0.006－0.0525×2＝0.001mol，根据氮守恒，可知氮气的物质的量为0.006－0.001×22＝0.002mol，所以16%对应的是氮气，而8%对应的是一氧化二氮，即Y对应的是N2O

。(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，会导致一定的分析误差。4．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。Ⅰ.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的H

ClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：________________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式：___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g

)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式：___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在

一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比nNOnCl2进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(4)图中T1、T2的关系为

T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。(5)图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是______

__(填“A”“B”或“C”)。(7)若容器容积为1L，则B点的平衡常数为________。答案：(1)(2)NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3(或NH2Cl＋2H2O===HClO＋NH3·H2O)(3)Cl2(g)＋NH

3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1(4)<(5)Cl2nNOnCl2增加时，Cl2的转化率增大(6)A(7)80L·mol－1解析：(1)①氮原子与氢原子、氯原子之同形成1对共用电子对，N

H2Cl的电子式为。(2)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，NH2Cl与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。(3)NH3(g)＋Cl2(g)===NH2Cl

(l)＋HCl(g)，ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(3×391.3＋243.0)－(2×391.3＋191.2＋431.8)＝＋11.3kJ·mol－1，热化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋

11.3kJ·mol－1。(4)根据图象，在其他条件相同时，T1下的转化率比T2大，该反应为放热反应，说明T1<T2。(5)根据图象，随着nNOnCl2的增大，即增大NO的量，平衡正向移动，Cl2的转化率增大，

说明图中纵坐标为Cl2的转化率。(6)由于T1<T2，由T1变成T2，平衡逆向移动，NOCl体积分数减小，即平衡时NOCl体积分数A>B；相同温度时，随着nNOnCl2的增大，平衡正向移动，但NO

Cl体积分数减小，即平衡时NOCl体积分数A>C；因此NOCl体积分数最大的是A。(7)假设n(NO)＝2x，则n(Cl2)＝x，则2x＋x＝3mol，x＝1mol，A点氯气的转化率为80%，则2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)起始(mol)210转化(mol)

1.60.81.6平衡(mol)0.40.21.6K(A)＝1.620.42×0.2＝80，温度不变，K不变，因此B点平衡常数为80。(B组)5．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学

方法来消除这些物质对环境的影响。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图1表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________________

_________________________________________________________________________________________________________________________

__。(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的关系如图2所示。请写出a点时n(HSO－3)n(H2SO3)＝________________

_________________________，b点时溶液pH＝7，则n(NH＋4):n(HSO－3)＝________________。(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO催化剂5N2＋6H2O。不同温

度条件下，n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图3所示：①请写出N2的电子式________。②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是________。③曲线a中NO的起始浓度为6×10－4m

g·m－3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________mg·m－3·s－1。(4)间接电化学法去除NO。其原理如图4所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性，加入HSO－3，生成S2O2－4)：____________________________

____________________________________________。答案：(1)CO2(g)＋3H2(g),CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1(2)1:13:1(3)①

:N⋮⋮N:②1:3③1.5×10－4(4)2HSO－3＋2e－＋2H＋===S2O2－4＋2H2O解析：(1)根据题图1，恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放出热量为23kJ－3.4kJ＝19.6kJ，则热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g),CH3OH(

g)＋H2O(g)ΔH＝－19.680%×2kJ·mol－1＝－49kJ·mol－1。(2)由题图2可知，a点时HSO－3和H2SO3物质的量分数相等，所以n(HSO－3):n(H2SO3)＝1:1；根据题

图2曲线可知，b点时溶液中含硫组分为HSO－3和SO2－3，即溶质为NH4HSO3和(NH4)2SO3，且n(SO2－3)＝n(HSO－3)，溶液的pH＝7，结合电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(HSO－3)＋2n(SO2－3)，则n(NH＋4)＝3n(HSO－3)，所以n(NH＋4):

n(HSO－3)＝3:1。(3)①N2的电子式为:N⋮⋮N:。②其他条件相同时，NH3含量越高，NO脱除率越大。则曲线a、b、c对应n(NH3)n(NO)分别为4:1、3:1、1:3。③曲线a中NO的起始浓度为6×10－

4mg·m－3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速度为6×10－4mg·m－3×0.75－0.550.8s＝1.5×10－4mg·m－3·s－1。(4)电解池阴极上HSO－3转化为S2O2－4，由于阴极室溶液呈酸性，配平电极反应式为：2HSO－3＋2e－＋2

H＋===S2O2－4＋2H2O。6．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知在一定温度下，①C(s)＋CO2(g)2CO

(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常数K2；某反应的平衡常数表达式K3＝cCO·cH2cH2O，请写出此反应的热化学方程式：____________________________________

________________，K1、K2、K3之间的关系是：____________________。(2)将原料气按n(CO2):n(H2)＝1:4置于密闭容器中发生反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，测得H2O(g)的

物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是________。A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变C．混合气体平

均摩尔质量不再改变D．n(CO2):n(H2)＝1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为________。(不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(3)500℃时，CO与水反应生成CO2

和H2。将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。①吸收池中所有离子浓度的等式关系是________________________________________________________________________。②结合电极反

应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。答案：(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝(a＋b)kJ/molK3＝K1·K2(2)①增大②BC③0.3p×0.6p20.02p×0.08p4

(3)①c(K＋)＋c(H＋)===2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)②阴极反应：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O，使K2CO3溶液得以再生解析：平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物

，分母为反应物，所以该方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，根据盖斯定律，①和②相加得此反应的ΔH＝(a＋b)kJ/mol，因此，该反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol，根据化学方程式可知：K1＝

c2COcCO2，K2＝cH2·cCO2cCO·cH2O，K3＝cCO·cH2cH2O，则K3＝K1·K2。(2)①根据图中平衡时H2O(g)的物质的量分数随温度的降低而增大，可知

该反应正反应为放热反应，K随温度降低而增大；②根据在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)；混合气体密度不会改变，所以不能作为平衡的依据，A错误；由反应可知两边计量数不相等，混合气体压强不再改变说明反应达到平衡，B正确；混合气

体平均摩尔质量不再改变，M＝m/n，说明n不再改变，说明达到平衡，C正确；n(CO2):n(H2)不可能等于1:2，故D错；③在密闭容器里全部由气体参与的反应中，平衡时气体压强之比＝气体物质的量之比＝气体物质的量浓度之比。根据200℃反应达到平衡时H2O(g)的物质的量分

数，可知平衡时H2O(g)所占的压强为0.6p，根据化学方程式可知CH4所占的压强为0.3p，因此CO2和H2所占的压强为0.1p。根据初始投料比以及CO2和H2化学计量数之比可知达到平衡时，两者的物质的量之比也为1:4，故平衡时CO

2所占的压强为0.02p，H2所占的压强为0.08p，故可写出Kp的计算表达式为0.3p×0.6p20.02p×0.08p4。(3)①由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液吸收CO2，离子方程式为：

CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，溶质为KHCO3或K2CO3、KHCO3，只能依据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)===2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)；②已知惰性电极电解KHCO3，阴极水放电生

成氢气，阴极附近c(OH－)增大，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O，K＋向阴极移动，使K2CO3溶液得以再生。7．CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，

同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1，键能Eo===o＝499.0kJ·mol－1。则反应：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋

O(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母)。A．CO的体积分数保持不

变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K＝________(计算结果保留1

位小数)。③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的

变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。答案：(1)0.84g(2)－33.5(3)①AC②3.2×10－8mol·L－1③升温<解析：(1)①Na

2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，电火花不断引燃，发生反应：2CO＋O2===2CO2，整个过程相当于CO＋Na2O2===Na2CO3，由于加入足量的Na2O2固体，则反应后的气体只能为O2，所以反应后生成物的化学式是Na2CO3、O2，将

含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，固体质量增加为CO的质量＝(0.02mol＋0.01mol)×28g·mol－1＝0.84g。(2)①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－

566.0kJ·mol－1；键能Eo===o＝499.0kJ·mol－1，即O2(g)===2O(g)ΔH＝＋499kJ·mol－1；由盖斯定律：两个方程相加除以2即可得到CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)ΔH＝－3

3.5kJ·mol－1。(3)①CO的体积分数保持不变是平衡标志，A项正确；反应前后气体质量不变，体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到

平衡状态，C项正确；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；②设生成的氧气为xmol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g

)起始量(mol):100转化量(mol):2x2xx平衡量(mol):1－2x2xx平衡时，氧气的体积分数为0.2%，则x1＋x＝0.2%，则x＝0.002，则c(CO2)＝0.996mol·L－1，c(CO)＝0.004mol·L－1，c(O2)＝0.002mol·L－1，则K＝0.0

042×0.0020.9962≈3.2×10－8mol·L－1；③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，反应为吸热反应，图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的

变化，曲线Ⅰ达到平衡时间缩短，平衡状态下氧气浓度增大，则改变的条件是升温，温度越高反应速率越大，则a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)<vb(CO)。8．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为CO(g)＋2H

2(g)催化剂CH3OH(l)ΔH＝x。(1)已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ·mol－1、285.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，则x＝________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是______

__________________________________________________________________。(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图1。①该化学反应0～10m

in的平均速率v(H2)＝________；M和N点的逆反应速率较大的是________(填“v逆(M)”“v逆(N)”或“不能确定”)。②10min时容器内CO的体积分数为________。③对于气相反应，常用某组

分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，pB＝p部×B的体积分数；若在TK下，平衡气体总压强为xatm，则该反应Kp＝____________________________________

____________________________________(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图2，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。①

研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。②某高校提出用CH3OH—O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐

为介质)，产物为C和O2。其阳极电极反应式为______________________________________________________________________________________

__________________________________________________________。答案：(1)－127.5kJ·mol－1催化剂(或提高催化剂的选择性)(2)①0.12mol/(L·min)不

能确定②2/9(或22.22%)③13x29x·49x2该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小(3)①CH3OH＋NaOH=====某温度HCOONa＋2H2↑②2CO2－3－

4e－===2CO2↑＋O2↑解析：(1)根据题中信息，则有①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－726.5kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.5kJ·mol－1，③CO(g

)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，由③＋②×2－①得反应CO(g)＋2H2(g)催化剂CH3OH(l)ΔH＝－283.0kJ·mol－1＋(－285.5kJ·mol－1)×2－(－726.5kJ·mol－1)＝－127.5kJ·mol－1，即x

＝－127.5kJ·mol－1；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是催化剂或提高催化剂的选择性。(2)①该化学反应0～10min的平均速率v(H2)＝2.0－0.8mol1.00L10min＝0.12mol/

(L·min)；N点改变的条件未知，无法确定浓度变化是增大还是减小，M和N点的逆反应速率大小不能确定；②10min时容器内CH3OH、H2和CO的物质的量浓度分别为0.6mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，故C

O的体积分数为0.4mol·L－10.8mol·L－1＋0.6mol·L－1＋0.4mol·L－1×100%＝29＝22.2%；③温度不变，平衡常数不变，故TK下10min时，反应达平衡时CH3OH、H2和CO的物质的量浓

度分别为0.6mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，体积分数分别为13、49、29，Kp＝pp2×pCO＝13x29x·49x2；实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对

数)如图2，lnK随T呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小。(3)①利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方

程式为CH3OH＋NaOH=====某温度HCOONa＋2H2↑；②阳极CO2－3失电子产生氧气，电极反应式为2CO2－3－4e－===2CO2↑＋O2↑。