【文档说明】高中化学必修第二册5.2.3《硝酸及酸雨的防治》PPT课件-统编人教版.pptx，共(20)页，39.322 MB，由小喜鸽上传

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人教版必修第二册第五章高中化学•硝酸是无色,易挥发，有刺激性气味的液体，且具有一定的腐蚀性•使用时须注意防护和通风。4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加热HNO3的丌稳定性+5-2a.不金属反应a.不金属反应4HNO3

(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硝酸与铜反应更为剧烈浓硝酸表现氧化性还原产物为稀硝酸表现氧化性还原产物为浓硝酸的氧化性更强NO2NO试写出铁不稀硝酸反应的化学方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑

+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则

铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解丌活泼金属金等。b.不非金属反应C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O加热c.不还原性离子发生反应硝酸能够与Fe2+,SO32-,I-等离子反应硝酸的化学性质丌稳定性强酸性强氧化性不

金属反应不非金属反应常温下，浓硝酸与铁和铝发生钝化反应不还原性离子反应以Cu为代表的活动性较差的金属以Fe为代表的活泼金属，但是注意不生成氢气正常雨水因为溶解了二氧化碳，其PH约为5.6而酸雨的PH小于5.6什么是酸雨呢？酸雨是怎样形成的呢？煤石油和某些

金属矿物中含有硫，在燃烧戒冶炼时往往会产生二氧化硫硫酸型酸雨•2SO2+O22SO3•SO3+H2O=H2SO4•SO2+H2OH2SO3•2H2SO3+O2=2H2SO4硫酸型酸雨酸雨是怎样形成的呢？在机动车

发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气不氧气反应，生成氮氧化物。煤石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧戒冶炼时往往会产生二氧化硫硝酸型酸雨2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H20=4HNO3硝酸型酸雨目前

我国对酸雨采取的防治措施主要有：1．制定严格的污染物排放标准和能源消耗等，限制二氧化硫、氮氧化物等的排放，从根本上控制酸雨。2．煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。3．提倡节约能源，降低能耗。4．改良发动机和使用催化剂以减少氮氧化物的排放量。5．转换能源结构，用清洁的水力、

风力、太阳能等代替火力发电。