【文档说明】高中化学必修第二册《第一节 硫及其化合物》教学课件-统编人教版.ppt，共(31)页，951.500 KB，由小喜鸽上传

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第五章第一节硫及其化合物（第一课时）一、硫S1.存在(1)游离态（即单质）：S(2)化合态（即化合物）：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、熟石膏：2CaSO4·H2O、

芒硝：Na2SO4·10H2O说明：FeS硫化亚铁(S-2价)FeS2二硫化亚铁(S-1价)2.性质(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体、质脆，易研成粉末。难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2。(2)化学性质a.与非金属反

应b.与金属反应c.与碱溶液反应思考：能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不可以共存，生成硫单质思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？用CS2或热NaOH溶液硫

黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。3.用途二、二氧化硫SO21.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体_______气味有毒比空气______溶于水(1∶40)无刺激性大易2.化学性质(1)实验探

究实验操作(1)酸性氧化物2.化学性质酸性氧化物、强还原性、弱氧化性和一定的漂白性a.与H2O反应：【补充】可逆反应①概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。③特点：a.条件

相同【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组分的浓度都大于0）c.反应不能进行彻底【相关习题】2.在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应

，在达到平衡前，18O存在于（）A.只存在于氧气中B.只存在于和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在b.与碱性氧化物反应应用：燃煤中加石灰石CaCO3或生石灰CaO

固硫。c.与碱溶液反应澄清石灰水：现象：产生白色沉淀NaOH溶液：(类似于CO2与NaOH反应)d.与盐NaHCO3或Na2CO3溶液反应思考：如何除去CO2气体中混有的SO2气体？饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液(2)强还原性①SO2气体

通入氯水、溴水、碘水中现象：溶液褪色②SO2气体通入FeCl3溶液中现象：溶液由黄色变为浅绿色③SO2气体通入酸性KMnO4酸性溶液溶液中现象：溶液褪色或溶液的紫红色褪去2KMnO4＋5SO2＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④SO2气体与O2

反应——SO3工业制法⑤SO2气体通入H2O2、Na2O2中解题技巧：由反应推现象，答现象时涉及到气体或沉淀时一定要答出颜色的变化，对气体还应答出其气体的气味，对于有色离子参加或生成的反应，溶液的颜色也会变化，另外对于固体特别是金属参加的反应，固体会逐渐溶解)已知铜与浓

硫酸的反应为则反应的现象应为：铜片逐渐溶解并放出大量无色有刺激性气味的气体，溶液由无色变为蓝色(3)弱氧化性SO2气体与H2S气体混合SO2气体通入H2S溶液（氢硫酸）中现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊

思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊(4)漂白性SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是

用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性,将草帽漂白,并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生成无色物质,在受

热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2,又会恢复原色。SO2的检验：把气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后，溶液又恢复红色，说明该气体为SO2漂白剂、漂白原理1.氧化型Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2等物质具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的

无色物质，若漂白是彻底的，具有不可逆性，久置不恢复原色。2.加合型SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白不彻底，受热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（具有可逆性）说明：①SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色②SO2通入紫色石蕊试液中，溶

液只变红色（SO2不能漂白酸碱指示剂）③SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色是利用SO2的还原性，而不是SO2的漂白性④SO2可以使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，而不是漂白性。3.吸附型活性炭、胶体等表面吸附有色物质,为物

理变化【思考】1.将SO2气体和Cl2分别通入品红溶液中，再分别加热的现象？SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，再加热，溶液恢复红色Cl2通入品红溶液中，溶液褪色，再加热，溶液不显红色2.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，又会出现什么现象？品红不褪色3.将SO

2气体和Cl2分别通入紫色石蕊溶液的现象？SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色3.制备(1)反应原理说明：常用70％的硫酸，写离子方程式时可拆(2)装置类型固体+液体不需加热制

气体仪器名称：分液漏斗蒸馏烧瓶(3)收集方法：用向上排空气法收集(4)尾气处理：用NaOH溶液NaOH溶液的作用：吸收过量的二氧化硫或未反应的二氧化硫，防止污染空气【思考】若制取SO2过程中气体产生缓慢，实验现象不明显，但不是气密性问

题，可能的原因有哪些？①Na2SO3变质,被氧化成Na2SO4②所用H2SO4不是浓H2SO44.用途(1)制造硫酸(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒(4)食品添加剂，作作食物和干果的防腐剂【归纳总结】SO2、CO2的鉴别、检验(1)共性：都能使澄清石灰水变浑浊区别：SO2能使品红

溶液褪色而CO2不能(2)检验：SO2气体用品红溶液，看能否使其褪色，必要时加热看能否再复原CO2气体用澄清石灰水(3)鉴别当两瓶无色气体鉴别哪瓶是CO2气体或SO2气体①物理方法：根据气味，有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气

体是CO2②用品红溶液鉴别:将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2③用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2④用H2S溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡

黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2⑤用FeCl3溶液鉴别：颜色（棕黄色）变浅的是SO2，无明显现象的是CO2⑥用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2说明：不可以用澄清石灰水（二者反应现象相同)、CaCl2溶液和BaCl2溶液（均不反应），但

可以用Ba(NO3)2溶液鉴别。原因：向CaCl2溶液和BaCl2溶液中通入CO2或SO2气体均不反应,但向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体会生成BaSO4沉淀(4)SO2和CO2混合气体的检验①当SO2中混有CO2气体时不影响SO2的鉴别，将混合气体通入品红溶液中，若

品红溶液褪色，则证明气体中含有SO2。②当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2，方法是使气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液（除去气体中混有的SO2），再通过品红溶液（检验SO2气体是否已被除尽），最后通入澄清石灰

水。三、三氧化硫SO31.物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃所以常温常压下为无色液体，标准状况下，为无色固体。2.化学性质——酸性氧化物(1)与水反应思考：将SO3加入BaCl2溶液中的现象？(2)与碱性氧化物反应(3)与碱溶液反应

四、硫化氢H2S1.物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。2.化学性质(1)与碱溶液反应(2)具有强还原性结论：Cl2通入H2S水溶液后溶液酸性增强(3)具有可燃性作业布置：1.对照知识点复习材料或课堂笔记认真复习记忆基

础知识，特别要记忆涉及到的有关化学方程式。3.预习必修2第五章第一节第2课时内容（硫酸及粗盐提纯的问题）。4.定时完成人教版地区期末试卷。2.认真完成本节课课时训练试题。（与课件同时传到钉钉群）