【文档说明】高中必修第二册化学《实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》教案设计-统编人教版.docx，共(3)页，25.254 KB，由小喜鸽上传

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乙醇、乙酸的主要性质【教学目标】知识与技能：1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。情感态度与价值观：1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。2.认识到事物不

能只看到表面，要透过现象看本质。【教学重难点】重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。难点：初步了解有机化合物的制备方法。【教学过程】一、前置知识乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.

5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精

叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰

醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。二、实验步骤1.乙醇的化学性质（1）乙醇的燃烧产物验证乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，

观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。实验步骤现象1.铜

丝在火焰上加热。铜丝由红色变成黑色。2.在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中。又由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味，这种物质是乙醛。2.乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性强弱预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：方案一：向乙酸

溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄

清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸的酸性比碳酸强。（2）乙酸的酯化反应在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片

。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振

荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。结论：在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。

三、问题和讨论1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？答：因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛，而在反应中氧化铜被还原为单质铜，呈红色。所以，要想使反应不断进行下去，所以要反

复加热铜丝，保证有氧化铜2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。饱和碳酸钠作用：①通过碳酸钠溶液与乙酸反应，除去乙酸乙酯中的乙酸；②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。乙醇燃烧：32222

CHCHOH+3O2CO+3HO点燃乙醇的催化氧化反应：Cu322222CHCHOH+O2CHCHO+2HO乙酸的酸性强弱实验：3332222CHCOOH+CaCOCHCOOCa+HO+CO（）乙酸的酯化反应：32532252CHCOO

H+CHOHCHCOCH+HO垐垎噲垐?浓硫酸