【文档说明】化学高中必修第一册《第一节 钠及其化合物》PPT课件4-统编人教版.ppt，共(31)页，20.940 MB，由小喜鸽上传

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钠及其化合物（1）讲师：刘革平2015年8月12日晚23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中发生了更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。截至9月10日，事故已致164人死亡，5

00多人受伤，经济损失高达700亿左右。新闻链接情境导入钠电池锂电池复旦大学团队研发情境导入先来看一个钠的切割小视频通过上述视频，我们能总结出钠的哪些性质呢？钠的物理性质色态：银白色具有金属光泽的固体硬度：质软导电热：电和热的良导体密度：ρ=0.97g/cm3，ρ煤油或石蜡

油<ρ钠<ρ水熔沸点：较低（熔点97.81℃，沸点882.9℃）用小刀切割钠保存在煤油中的钠钠的取用知识海洋【例】下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻

，比煤油重，熔点低于100℃D.可以用手直接取钠【答案】D应用探究钠为什么要保存在煤油中？你知道吗应用探究钠为什么要保存在煤油中？因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。你知道吗应

用探究①在常温下氧化4Na+O2——2Na2O(白色)②在加热或点燃下剧烈燃烧钠的化学性质2Na+O2——Na2O2(淡黄色)淡黄色固体Na2O2燃烧前熔化形成光亮的小球燃烧时黄色火焰燃烧后1.钠与氧气反应△知识海洋再来看一个钠与水反应的小视频通过

上述视频，我们能总结出钠与水反应哪些实验现象呢？2.钠与水反应得2×e-2Na+2H2O=2NaOH+H2失2×e-钠与水反应放热，钠的熔点低气体反应生成碱性物质钠浮在水面上浮_____________________熔__________________________钠熔成闪亮的小

球游钠在水面上迅速游动响反应产生_______，反应剧烈红________________发出嘶嘶的响声溶液呈红色现象原因钠的密度比水的密度小知识海洋【例】某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方

法,利用煤油来控制反应速率,使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验时,往100mL的大试管中先加入40mL煤油,取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象

,回答下列问题:（1）金属钠变化的现象是。（2）大试管中溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是大试管中;长颈漏斗中。应用探究【解析】由于钠的密度比水小,比煤油大,所以钠在煤油与水的界面处沉浮。钠与水反应产生的气体在逸出过

程中把钠带入煤油层,钠在重力作用下再回到界面。反复多次,直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部,把液体反压到长颈漏斗中。（1）钠在煤油中逐渐下沉,至水面时与水发生反应,熔化成闪亮的小球,在煤油中上下游动,最后完全消失

；（2）水溶液逐渐由无色变为红色；（3）液面逐渐下降液面逐渐上升。应用探究再来看一个钠与盐酸反应的小视频通过上述视频，我们能总结出钠与盐酸反应比钠在水中的反应更剧烈，这些说明了什么呢？1.钠在空气中放置会发生怎样的变化?钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色

(Na)→变暗(生成Na2O)→变为白色固体(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)。你知道吗应用探究2.若金属钠着火如何灭火？能不能

用水？金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2，使火烧得更旺。你知道吗应用探究钠具有强还原性，能与部分非金属单质（如O2、Cl2、S）等氧化剂反应。Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为____________________________________

__。4Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti=======700-800℃3.钠与熔融的金属卤化物反应知识海洋来看一个钠与硫酸铜溶液反应的小视频通过上述视频，我们能总结出钠与盐反应置换出金属单质需要满足什么条件呢？钠与水、及水溶液反应的实

质都是与H＋的反应(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与水溶液反应的思维模型盐溶液Na与H2O反应加入Na生成H2H2O减少生成NaOH对溶剂质量的影响与溶质是否反应对装置的要求放热对实验环境的影

响或对溶质的溶解度的影响知识海洋(1)共性因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。

(2)差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(NH3)等。金属钠与溶液反应现象分析的思维模型知识海洋学

科网原创【例】如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应说明钠比铜活泼C．上述反应证明钠可

以从CuSO4溶液中置换出铜D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu应用探究【解析】实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠

作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件

下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。【答案】C应用探究钠反应物是否含水含水不含水先与水反应：如CuSO4溶液先与溶质反应：如盐酸溶液能否与该物质反应：如CuSO4，Na比Cu活泼能反应；CaCl2则

无法反应应用探究解题通法将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，将看到什么现象？钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色；钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，并在液面上四处游动；钠和水反应生成氢氧

化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，饱和食盐水出现浑浊。你知道吗应用探究钠的制备与用途（1）制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为（2）用途①冶炼金属。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：可用于快中子反应器作热交换剂。2NaCl（熔

融）=====2Na+Cl2↑电解知识海洋【例】下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应器中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【解析】A.钠是活泼

的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；B.高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；C.钠钾合金可在快中子反应器中作热交换剂，C正确；D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。【答案】A应用探究学科网原创由于K-Na合金具

有良好的导热性，故可在快中子反应器中作热交换剂，除此之外，由于金属钠具有较强的还原性，可用于某些金属的制取（如钛、铌等金属）；还可用作高压钠灯、制取过氧化钠（钠在氧气中燃烧）等。应用探究解题通法银白色，有

金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水小但比煤油大。钠-物理性质钠-化学性质（强还原性）课堂小结钠-化学性质（强还原性）与非金属单质反应O2常温：__________________________点燃：_______

___________________4Na+O2===2Na2O(白色)2Na+O2====Na2O2(淡黄色)△Cl2：_________________________________________S：______________

__________________2Na+S===Na2S(研磨爆炸)与水反应________________________________2Na+2H2O===2NaOH+H2↑与酸（HCl）反应______________________

__________2Na+2HCl===2NaCl+H2↑与盐溶液（CuSO4）反应________________________________________________CuSO4+2Na+2H2O===H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2

↓2Na+Cl2====2NaCl（黄色火焰、白烟）△课堂小结①制取：___________________________________。②保存：密封保存，通常保存在_______________中。石蜡油或煤油钠-制

取及保存2NaCl(熔融)——2Na+Cl2↑电解课堂小结