【文档说明】化学高中必修第一册第三章《铁 金属材料》复习课PPT课件4-统编人教版.ppt，共(15)页，1.573 MB，由小喜鸽上传

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第三章铁金属材料复习课本章学习的化学知识包括两种常见的金属：铁、铝及其化合物的性质，合金材料等。在之前的学习中我们已经学习了钠及其化合物的性质。高中化学主要学习的就是这三种金属：钠、铁、铝活泼金属变价金属两性金属这节

课我们将这三种金属放在一起，进行比较复习金属单质物理性质：钠：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）铝：银白色固体，硬度较小，熔点685℃，密度大于水铁：银白色固体，熔点1535℃，密度7.86g·cm-3按照钠、铝、铁的顺

序：熔沸点升高、硬度增大、密度增大金属单质化学性质：1、与氧气的反应：2Na+O2Na2O2按照钠、铝、铁的顺序，金属活动依次减弱4Na+O2=2Na2O铝易与氧气反应生成氧化铝：2Al+3O2=2Al2O3铁放置在空气中腐蚀生锈，表面生成Fe

2O3·xH2O在纯氧中可以燃烧：3Fe+2O2Fe3O4=====点燃=======通电=======电解==催金属单质化学性质：2、与氯气的反应：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl32Al+3Cl22AlCl3金属单质化学性质

：3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、熔、游、响、红3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2=======高温金属单质化学性质：4、与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2Al

Cl3+3H2↑5、与碱的反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑金属单质化学性质：6、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3FeCl2金属氧化

物物理性质：Na2ONa2O2FeOFe2O3Fe3O4Al2O3白色淡黄色黑色红棕色黑色白色供氧剂漂白剂铁红颜料磁性氧化铁金属氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2N

a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+2HCl=2FeCl2+H2ONa2O、FeO、Fe

2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物金属氢氧化物氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，最终为红褐色4Fe(OH)2+

O2+2H2O=4Fe(OH)3Na+：焰色试验Fe3+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液显红色离子检验Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液不变红，再滴加氯水，溶液显红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe

3++2Cl-金属材料生铁钢铁合金(含碳量在2％～4.3％之间)(含碳量在0.03％～2％之间)碳素钢低碳钢高碳钢中碳钢合金钢（特种钢）不锈钢是最常见的合金钢，其合金元素是Cr和Ni1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()A．Mg(Al2O

3)B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al)D．Fe2O3(Al2O3)2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1课堂练习BA3、为了除

去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A．NaOHB．氯水C．铜粉D．铁粉4、溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是()A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．A

lCl3课堂练习DC