【文档说明】化学高中必修第一册《第三节 氧化还原反应》PPT课件4-统编人教版.ppt，共(19)页，4.423 MB，由小喜鸽上传

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悲欢离合阴晴圆缺人月氧化还原反应Zn+Ag2O==ZnO+2Ag得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应实验内容反应原理实验现象⑴锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵铁与氯化铜溶液Fe+CuCl2==FeCl2+Cu【实验·探究

】2.及时记录实验现象3.实验结束后请将反应物取出，并整理实验仪器和药品1.各小组确定发言人【注意事项】【实验装置图】实验内容反应原理共同现象⑴锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵铁与氯化铜溶液Fe+CuCl2==FeCl2+Cu【记录·分析】电流计指针偏

转说明：这些化学反应发生时有电子转移⑶锌与氧化银Zn+Ag2O==ZnO+2Ag电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转点燃2Na+Cl2==2NaCl温馨提示：1.生成物NaCl中含有哪些微粒？2.这些微粒

是怎样形成的？0+10-1实验内容反应原理指针是否偏转⑴锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵铁与氯化铜溶液Fe+CuCl2==FeCl2+Cu【类比·概括】偏转偏转⑶锌与氧化银Zn+Ag2O==ZnO+2Ag偏转0+1+

200+2+200+1+20元素化合价的变化是氧化还原反应的特征；电子转移是氧化还原反应的本质点燃2Na+Cl2==2NaCl0+10-1NaNa+失1e-ClCl-得1e-e-Zn+Ag2O==ZnO+2Ag得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应元素化合价升高，发生氧

化反应元素化合价降低，发生还原反应0+1+20【概括·整合】失电子→元素化合价升高→氧化反应得电子→元素化合价降低→还原反应C+2CuO==2Cu+CO2↑高温判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应2Fe+

3Cl2==2FeCl3点燃H2O+CaO==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2高温2HgO==2Hg+O2△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑴⑵⑶⑷【迁移·应用】·氧

化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：O—R复分解反应升失氧化降得还实质就在得失间氧化还原存一体对立统一是必然思考题：判断下列说法是否正确⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。⑵有单质参加的化

合反应一定是氧化还原反应。⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。【思维·拓展】谢谢观看，欢迎指导！