【文档说明】高中化学必修第一册《期末复习建议之元素化合物部分》教学课件2-统编人教版.ppt，共(48)页，6.358 MB，由小喜鸽上传

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期末复习建议之元素化合物部分元素化合物部分复习建议指导思想——提升落实基础——掌握提升能力——解决增强信心——帮助学生建立自助学习的学习方法,减少焦虑,增强自信Thefirstthingistheimpo

rtantthing-------教材的前言中明确•宏微结合•化学的表达:化学用语、符号、公式、图示等•研究物质的方法：宏微结合、定性与定量、描述与推理、实验与探究、归纳与演绎、分析与综合•物质变化：离子反应、氧还反应•化学视角•科学精神和社会责任Thefirs

tthingistheimportantthing-------•物质的分类——分类的思想贯穿学生终身学习生活的始终，并不仅仅局限于化学学科本身•离子反应和氧化还原——是研究物质化学性质的重要的工具。任务1系统有序的列举本学期应知应会的物质-价态类别贯穿始终单质氧化物氢氧化物盐N

aNa2O2Na2O物质类别其它NaOHNa2CO3NaHCO3钠及其化合物任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终拓展性思考题:通过查阅资料自主学习铜及其化合物的性质。任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终在下面的价类二维图中填写出相关物质Cl2O7HClO4KClO

3ClO2Cl2HClONaClOCa(ClO)2NaClHClFeCl3CuCl2单质氧化物酸盐+7+5+4+1-10任务：根据上述转化关系写出相关化学方程式任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终任务3再阅读课本,有什么收获?案例1物质

化学性质物质分类角度氧化还原角度与非金属单质与水与酸与盐溶液……金属化学性质任务3再阅读课本,有什么收获?物质分类角度与酸性氧化物与水与酸……碱性氧化物性质酸性氧化物性质物质分类角度与碱性氧化物与水与碱……某些盐溶液CaONa2OCO2SO2SO3等物质的性质？落实基础——掌握任务3再

阅读课本,有什么收获?案例2为什么？能用化学性质解释吗？-化学视角看问题案例3能从实验现象证实该反应有氢气生成吗？金属钠如何保存？金属钠着火如何灭火？任务3再阅读课本,有什么收获?案例4Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途？Na2O2有什

么重要用途？案例5这样两个实验说明钠具有何种性质?对比说明什么?-化学反应是有条件的，条件不同，反应不同任务3再阅读课本,有什么收获?案例6侯氏制碱法的原理?-科学精神，社会责任案例7工业上是如何保存氯气的?任务3再阅读课本,有什么

收获?案例8如何认识燃烧?案例9启示?任务3再阅读课本,有什么收获?案例10该实验说明什么?案例11漂白粉、漂白液、漂粉精的用途？任务3再阅读课本,有什么收获?案例111氯气的实验室制法：原理、除杂、收集、尾气吸收等2知新温故：氧气、二氧化碳又如何？案例12MnO2+4

HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O氯气的实验室制法任务3再阅读课本,有什么收获?案例13工业上如何制备氯气的?氯气的物理性质能解决何问题常温常压下：氯气呈黄绿色有刺激性气味的有毒气体易液化气体密度比空气大可溶于水（常温1:2）五种

气体单质之一（稀有气体除外）特征颜色注意防污染，正确的闻气体方法工业储存氯气的方式集气方式集气方式性质问题化学反应面面观通过此反应比较元素的非金属性氯气能把变价金属氧化到高价不能由单质直

接化合制氯化亚铁铜前金属能与氯气反应氯水的颜色集气方式用氯气对自来水杀菌消毒次氯酸的强氧化性氯水中有哪些微粒存在？氯水有什么样的性质？氯水如何保存？方程式告诉我们什么？H2+Cl2=2HCl2Fe+3Cl2=△2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）Cl2+H

2O=HCl+HClO（重要的可逆反应）2HClO=2HCl+O2↑(光照）所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－白色沉淀H+HClO布条褪色Cl2Ag++Cl－=AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO

2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－固体溶解有气体生成AgNO3溶液参与反应微粒Na2CO3固体FeCl2溶液HClO有漂白性溶液呈黄色有色布条H+H+2H++Mg=Mg2++H2↑镁粉溶解有气体生成镁粉石蕊试液先变红后褪色H+、HCl

O氯水的性质液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称液氯新制氯水久置氯水分类颜色所含粒子性质纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色强氧化性酸性、强氧化性酸性Cl2Cl2HClOH2OH＋Cl－ClO－OH－H2O、H＋

Cl－、OH－Cl2+H2OH++Cl-+HClO2HClO2HCl+O2↑光任务3再阅读课本,有什么收获?案例14启示?金属铁与水的反应设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应氧化铁CO铁粉水蒸气水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置气体检验或(收

集)装置铁粉水蒸气铁粉与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温怎样证明反应已经发生了？对号入座：两个反应：铁和水蒸气反应，氢气还原铁氧化物制还原铁粉。两套实验装置，如下图（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。请你对

号入座。任务3再阅读课本,有什么收获?案例15化学原理？性质决定用途：案例16方法?转化？拓展：自主学习铜及其化合物任务3再阅读课本,有什么收获?每一个实验的原理,并进行必要的对比。任务3再阅读课本,有什么收获?碱金属族的化学性质?如何用原子结构理论来解释?任务3再阅读课本,有什么收获?卤族元素的

化学性质?理论解释?任务3再阅读课本,有什么收获?铝及其化合物的性质?1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al基础性：基础的元素化合物知识任务4典型试题回顾2．已知：①向盛有稀H2SO4试管中

加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断不正确的是A．上述实验中，每一步都涉及氧化还原反应B．实

验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明：Fe(OH)2容易被氧化D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O任务4典型试题回顾9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．

测0.1mol/L氨水的pH为11：+324ΝΗHONH+OHB．将Na块放入水中，产生气体：222Na2HO2NaOHH↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：2+2CuClCu2Cl通电D．Al片溶于NaOH溶液中，产

生气体：2222Al2OH2HO2AlO3H↑注重化学用语的工具性、应用性。任务4典型试题回顾4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊

溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中加热盛金属钠的坩埚现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色融化成银白色的小球，最后变成黄色固体任务4典型试题回顾基础性：学以致用任务4典型试题回顾基础性：用氧化还原理论分析所学反

应，定量分析任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾条件微粒25.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操

作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性任务4典型试题回顾25.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装

置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是__

______（从原子结构角度加以解释）。任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾为验证卤素单质氧化性的相对强弱设计上有什么不严谨的地方？干扰因素是什么？如何解决呢？任务4典型试题回顾实验过程：Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧

夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……蕴含着什么实验方法？问题解决对照性原则等量性原则.……11.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生

O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______③C中

得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C

l2↑+8H2OCl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O在真实的情景中解决问题氯气的实验室制法多种物质的氧化还原性强弱与条件有关干扰因素的排除谢谢！