【文档说明】高中化学必修第一册《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》PPT课件3-统编人教版.ppt，共(13)页，1.888 MB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

实验活动1:配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验器材及试剂】器材:烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤

纸。试剂:NaCl固体、蒸馏水。【实验过程和结论】1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为_____g。称量用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为____g。5.855.9溶解把称好的NaCl固体放入_____中,用量筒量取4

0mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使NaCl固体完全溶解。移液待溶液___________后,将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混

合均匀。烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒玻璃棒2～3定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线_______时,改用_________滴加蒸馏水至________________________________。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标

签。1～2cm胶头滴管溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL。量取用_____量取1.00mol·L

-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使其混合均匀。50量筒50烧杯玻璃棒移液将烧杯中的溶液用_______引流注入容量

瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次,_______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线_________时,改用_________滴加蒸馏水至_________________

______________。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗涤液1～2cm溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀胶头滴管【拓展分析】配制溶液误差分析由c=分析

下列操作可能引起的误差。可能引起误差的一些操作因变量cnV托盘天平若称量物错放在托盘天平的右盘上__________量筒用量筒量取液体时,仰视读数__________nV减小偏小增大偏大可能引起误差的一些操作因变量cnV量筒用量筒量取液体时,俯视

读数__________烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出__________容量瓶向容量瓶转移溶液时有少量液体流出__________减小偏小减小偏小减小偏小可能引起误差的一些操作因变量cnV容量瓶定容时,水加多了,用滴管吸出__________定

容时,俯视读刻度线__________定容时,仰视读刻度线__________减小偏小减小偏大增大偏小【问题讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,洗涤液也都注入容量瓶?提示:目的是把残

留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度会偏小。2.用量筒量取5.8mL浓硫酸倒入100mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗?提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。