【文档说明】高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》PPT课件6-统编人教版.ppt，共(24)页，21.293 MB，由小喜鸽上传

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钠及其化合物（3）情境导入碳酸钠与碳酸氢钠Na₂CO₃盐酸Ca(OH)₂溶液BaCl₂溶液俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃＋2NaOHNa₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃＋

2NaCl应用：主要用于造纸、制造玻璃、制肥皂、洗涤等知识海洋应用：主要用于发酵、医药、灭火等NaHCO₃盐酸Ca(OH)₂溶液BaCl₂溶液离子反应受热分解俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na₂CO₃小NaHCO₃＋HCl＝Na

Cl＋H₂O＋CO₂↑Ca(OH)₂过量Ca(OH)₂少量HCO₃⁻＋OH⁻＋Ca²⁺＝CaCO₃↓＋H₂OCa²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O无明显现象2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑∆知识海洋我们通过以下实验视频直

观感受以下碳酸钠与碳酸氢钠的性质【例】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.4：1【解析】第一份中发

生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，根据钠元素守恒可知，反应后两份粉末中实际消耗的HCl的质量之比

是1：1。【答案】A应用探究∆【例】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物

在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。【答案】D应用探究【除杂原理方法】①利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除。②利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水

吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种。③利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁等手段。应用探究解题通法【除杂原则】①不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。②不减：不能减少被提纯物质的质量。③简便：除杂步骤以及除杂后分离操作简便易行。④易得

：除杂所使用的试剂应便宜易得。⑤所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。应用探究解题通法Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出,过滤得到N

aHCO3晶体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3。碳酸钠的制备及用途②反应的化学方程式a.NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃＋NH₄Clb.2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O∆知识海洋③工艺流程④循环使

用的物质:、。CO2饱和食盐水氨气二氧化碳饱和食盐水反应后混合液（含NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃）碳酸氢钠母液（主要含NaCl、NH₄Cl）母液（含NaCl）纯碱食盐粉氨气氯化铵过滤降温过滤煅烧知识海洋加热法沉

淀法酸混法滴酸法依据结论热稳定性：NaHCO₃,不如Na₂CO₃稳定加热时产生气体且澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃，无变化的是Na₂CO₃依据结论结论结论依据依据Na₂CO₃与盐反应，NaHCO₃一般不与盐反应与含有Ca²⁺(Ba²⁺)的盐溶液反应有沉淀

生成的是Na₂CO₃溶液，无变化的是NaHCO₃溶液Na₂CO₃与H⁺发生两步反应不如NaHCO₃一步反应快分别与相同浓度盐酸混合，生成气体剧烈的是NaHCO₃，相对不剧烈的是Na₂CO₃NaHCO₃一

步反应较快逐滴加入酸，立即产生气体的是NaHCO₃，开始无气体，过一会儿才产生气体的是Na₂CO₃知识海洋碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理（1）如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3杂质?【提示】利用NaHCO3受

热分解生成Na2CO3、CO2、H2O的性质,将含有杂质的Na2CO3充分加热至质量不再减少,即可除去混有的NaHCO3杂质。（2）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种白色固体?【提示】方法一:取等量的两固体粉末于试管

中,分别加入同浓度同体积的盐酸,反应较剧烈的为NaHCO3固体粉末,相对不剧烈的为Na2CO3固体粉末。方法二:各取两固体少许,放入试管中加热,受热分解能放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体的为NaHCO3粉末,没有变化的为Na2CO3

粉末。应用探究（3）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液?【提示】取两溶液少许分别置于两支试管中，加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，若产生白色沉淀,则原溶液为Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则原溶液为NaHCO3溶液。（4）向一定量的Na2CO3

溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无气体产生，后有气体产生，这是为什么？【提示】开始滴入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时无气体产生，再滴加稀盐酸，发生反应：NaHCO3+HC

l=NaCl+H2O+CO2↑。应用探究学科网原创【深度思考】（1）大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。（2）相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性Na2CO3>NaHCO3

、CaCO3>Ca(HCO3)2。碳酸盐的性质及转化知识海洋【快乐体验】（1）若向某溶液中滴加盐酸后，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该溶液中一定含有CO32-？（2）试根据溶解度的不同，探究向

饱和Na2CO3溶液中通CO2会出现什么现象，原因是什么？【答案】（1）不能，若溶液中含有HCO3-时，也会有相同的现象发生。（2）会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓。

NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，并且反应过程还消耗了溶剂水，所以生成的NaHCO3不能完全溶解，就以沉淀的形式析出。应用探究【例】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>Na

HCO3B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3应用探究【解析】A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确；C.都与硫酸

反应生成二氧化碳气体Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C错误

；D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，NaHCO3受热会分解，而Na2CO3不会，正确。【答案】C应用探究【例】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加

入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【解析】向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液,达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故A正确；加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠与其反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；加

入澄清石灰水,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误。【答案】A应用探究1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性水中水中，但比Na2CO3溶解度

水溶液酸碱性易溶易溶小碱性碱性课堂小结学科网原创2.化学性质（1）热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为______________

_____________________。（2）与酸（足量盐酸）反应①Na2CO3：。.。②NaHCO3：。.（3）与碱（氢氧化钠）反应①Na2CO3：与NaOH不反应。②NaHCO3：。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋

H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑=△课堂小结3.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂（1）鉴别固体溶液加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃固体沉淀法

：加入含Ba²⁺的盐溶液或含Ca²⁺的盐溶液产生沉淀的是Na₂CO₃溶液气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO₃溶液测PH法：用PH试纸测其相同浓度的稀溶液，PH大的是Na₂CO₃溶液课堂小结（2）除杂课堂小结