【文档说明】高中化学必修第一册《第一节 铁及其化合物》PPT课件3-统编人教版.ppt，共(18)页，1.581 MB，由小喜鸽上传

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单质铁的性质知识回顾铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于____、____、____,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有_____和____价。铁一、铁的结构二、铁的

物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，能被磁铁吸引。三、铁的化学性质1.与非金属单质的反应3Fe+2O2=====Fe3O4点燃4Fe+3O2==2Fe2O3（在空气中缓慢氧化）2Fe+3Cl2=====2FeCl3点

燃Fe+S=====FeS△铁铁三、铁的化学性质2.与水的反应铁三、铁的化学性质3.与酸的反应Fe+2H+===Fe2++H2↑4.与盐溶液的反应Fe+Cu2+==Fe2++Cu铁四、铁的制取Fe2O3+3CO===

=2Fe+3CO2高温KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常见金属的活动性顺序：金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，与盐溶液能发生置换反

应得到金属性较弱金属单质。课堂练习1.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状2.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀

切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软一、铁的氧化物归纳总结化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2

价、+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性6FeO+O2═2Fe3O4稳定稳定与非氧化性强酸反应FeO+2H+══Fe2++H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2O氧化性高温时，都能与C、CO、H2反应，

被还原生成Fe(炼铁原理)ΔFeO+2HCl═FeCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O课时练习：学法P44体验1二、铁的氢氧化物实验3-9—Na

OH溶液—FeCl3溶液原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。二、铁的氢氧化物实验3-9FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，

最后变为红褐色沉淀。离子方程式Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。小组讨论Fe(OH)2是白色的固体，但在

实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境1.用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液；2.滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；3.还可以在试管中FeSO4溶液

液面上预先加一层植物油、苯等。学法P44体验2二、铁的氢氧化物归纳总结Fe(OH)2Fe(OH)3制法Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓颜色白色红褐色溶解性难溶于水难溶于水稳定性极易被空气中氧气氧化(

白色→灰绿→红褐)4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)3受热易分解与酸反应Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2OΔ三、铁盐和亚铁盐总结感悟1.Fe2+和Fe3+的

检验(1)观察法Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色(2)加碱法(3)KSCN显色反应O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3血红色KSCN══K++SCN-硫氰

化钾硫氰根-2+4-3溶液呈血红色溶液颜色无变化怎么证明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?二、铁盐和亚铁盐2.Fe3+和Fe2+的转化在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。溶液不显红色溶液显红色科学探究Fe3+F

e2++还原剂(Fe、Cu)+氧化剂(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉、KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+氯水、振荡2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-课堂小结1.铁的氧化物的性质、用

途2.铁的氢氧化物制备、性质3.Fe3+和Fe2+的检验和相互转化Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性（弱氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）FeFe2+Fe3+Fe、Zn、

Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)等铁三角