【文档说明】高中化学必修第一册《第三节 物质的量》教学课件-统编人教版.ppt，共(21)页，1.610 MB，由小喜鸽上传

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物质的量（2）由微粒构成的各种物质情境导入物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。情境导入影响物质体积大小的因素当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都

具有大致相同的体积。影响物质体积的因素同温同压微粒的大小微粒的数目微粒间的距离影响固体和液体的体积影响气体的体积知识海洋【例】下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（）A.②③④B.②④C.①③④D.

①②④【解析】气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。【答案】D应用探究1.定义：单位物质的量的气体所占体积。符号为Vm，单位为L/mol（或L·mol-1）2.关系：Vm=V/n或n=V/Vm（V是气体的体积）。3.特例：标准状况（0℃和101

kPa）下，任何气体的摩尔体积（Vm）约为22.4L/mol。4.影响因素：温度与压强。气体摩尔体积、物质的量之间的关系知识海洋【温馨提示】（1）使用Vm=22.4L·mol-1时，一定注意以下几个方面：条件：在标准状态下对象：只限于气体，可

以是单一气体，也可以是混合气体两个数据：“1mol”、约“22.4L”（2）当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状态下。非标准状态下，1mol气体的体积也可能是22.4L。（3）在做有关气体摩尔体积的填空题时，一定要注意单位。知识海洋（4）各个量之间的关系①M与Vm的

关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρg/mol（标准状况）知识海洋（标准状况）1.熟知1个“状况”和2个数值（1）标准状况是指温度是0℃，压强为101kPa。（2）NA=6.02×1023mol-1，Vm=22.4L·mol-1(标准状况)

。2.判断阿伏加德罗常数正误的3个步骤（1）审题。抓住关键信息，如气体是否在标准状况下，标准状况下该物质是否为气体等。（2）分析。规避各种陷阱，逢量(如质量)化摩(物质的量)。（3）结论。注意研究对象，根据计算出的物质的量进行转化

，如原子数、电子数、得失电子数等。知识海洋【例】下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.293K、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C.1mol气态物质，当体积为22.

4L时，该气体一定处于标准状况D.2mol任何气体体积都约为44.8L【解析】A中缺少标准状况的条件；B中同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4

L；D中缺少标准状况条件。【答案】B应用探究1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L吗？【提示】不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体

积均不是22.4L。2．当1mol气体的体积为22.4L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？【提示】不能。标准状况下，1mol气体的体积均约为22.4L，但1mol气体的体积为22.4L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体

膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1mol气体的体积变为22.4L。3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？【提示】气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下，0.2molH2和0.8molO2的混合气

体约为22.4L。应用探究所含分子数相同相同体积相同压强相同温度阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律【总结提升】“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。任何气体物质的量相同知识海洋阿伏加德罗定律的推论条件结论类型一同温同压V1/V2＝n1/n2ρ1/ρ

2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积关于理想气体的状态方程:，教材中虽未提及，但将其与等有效结合，可帮助我们去理解阿伏伽德罗定律及其推论。

pVnRTmnMmVnVANnN知识海洋【例】下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下

，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1LCO和1LO2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小

无法比较。【答案】B应用探究学科网原创【例】在甲、乙两个密闭容器中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是()。A.气体体积：甲>乙B.气体的质量：甲<乙C.气体的分子数：甲<乙D.气体的压强：甲>乙【解析】温度和密度均相同，氧原子数目

相同的O2、O3两气体的质量相等，O原子的物质的量相等。根据知，气体的体积也相等，A、B两项错误；O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=3∶2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比也是3∶2，C项错误；由pV=nRT可知，两种气体

的压强之比为3∶2，即气体的压强：甲>乙，D项正确。【答案】D应用探究mVρ1.物质体积大小的影响因素影响因素粒子大小粒子数目粒子之间的距离决定固体或液体的体积气体体积同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等课堂小结2.粒子数目相同物

质的体积关系同温同压不同固体或液体不同气体粒子数目相同粒子数目相同体积不同体积相同课堂小结3.标准状况下的气体摩尔体积在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L条件标准对象数值同温同压下相同数目任何气体的体积相同课堂小结4.物质的量的“桥梁”作用物质的质量（g）÷摩尔质

量（g/mol）物质的量（mol）÷22.4L/mol÷阿伏伽德罗常数微粒数（个）标况下气体体积（L）课堂小结5.注意概念的细节（3）阿伏加德罗定律及其推论。课堂小结