【文档说明】高中化学必修第一册《第三节 化学键》教学课件2-统编人教版.ppt，共(39)页，4.177 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-111494.html

以下为本文档部分文字说明：

第2课时共价键共价键与化学键1．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：；②成键本质：；③成键元素：一般是同种或不同种元素。共用电子对原子共用电子对非金属(3)分类2．共价化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四类常见物质①非金属氢化

物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。共用电子对3．电子式(1)非金属单质：Cl2：___________，N2：__________。(2)共价化合物：CO2：_________

___，HF：_______。(3)共价型分子形成过程的电子式。HCl：____________________。4．常见的共价型分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2_______________HCl_________CO2____________H××HH—HH—ClO===

C===O分子电子式结构式分子结构模型H2OCH45.化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的实质__________的断裂和的形成。旧化学键新化学键6．共价型分子电子

式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。(2)共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成，应为。(3)原子结合的顺序写错。如HClO的电子式误写成，应为。(4)错误使用括号。如H

Cl的电子式误写成，应为。(5)混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成，应为。7．物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：非金属元素构成的共价化合物，如H

Cl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na

2SO4等。(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。[提醒]①含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。②含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。1．下列说法中不

正确的是()A．共价化合物没有离子键B．离子化合物中不一定没有共价键C．共价化合物可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中解析：离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。答案：C2．下列化学用语不正确的是()A．C

H4的结构模型：B．四氯化碳的电子式：C.3216S2－的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O解析：四氯化碳的电子式应为。答案：B3．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF解析：HCl、H2O、CO

2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。答案：B4．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含共价键的化合物一定是共价化合物解析

：由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但是离子化合物，D项错误。答案：A

分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的______；二者相比较，难易程度是。(2)概念：分子之间存在一种把的作用力，叫做分子间作用力，又称。共价分子间作用力水分解比水汽化难得多分子聚

集在一起范德华力(3)主要特征①广泛存在于之间；②分子间作用力的能量远远小于；③由分子构成的物质，其等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子化学键熔点、沸点、溶解度2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着

一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键，比分子间作用力。(3)分子间形成的氢键会

使物质的和升高，对物质的有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。氢键弱强熔点沸点水溶性3．化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间

(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质1．冰中不存在的作用力是()A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力解析：冰是

H2O的固态，H2O分子中不存在离子键。答案：A2．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作

用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键解析：在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的，因此“结合力”实质是H—O极性共价键。答案：D物质变化中的化学键变化1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。如H2＋F2==

=2HF中，H—H键、F—F键均断裂，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物―――――――→溶解或熔化离子键断裂电离(阴、阳离子)3．共价化合物的溶解与熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4．单质

的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时化学键不断裂P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时共价键断裂金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键断裂Cl2、F

2等5．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价

键，如NH4NO3、Na2SO4等。②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝

大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化

合物。[提醒]有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时离子键断裂，又如HCl溶于水时发生电离共价键断裂，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。[典例]下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不

可能含有离子键，一定含有共价键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物[解析]共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键，A正确；阴阳离子之间通过静电

作用形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，C正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。[答案]B[对点训练]1．下列变化不需要破

坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水解析：A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。答案：B2．下列反应过程中，同时

有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。答案：D[分级训练·课课过

关]1．(2017·山东学考)下列物质中含有共价键的是()A．氯化钙B．氯化钾C．氯化钠D．氯化氢解析：H原子与Cl原子在反应时形成共用电子对，生成的HCl中含有共价键。答案：D2．(2017·上海学考)下列物质中，只含共价键的是()A．NaClB．Na2O

C．H2SD．NaOH解析：NaCl、Na2O、NaOH均为离子化合物，含离子键，故A、B、D三项错误；H2S是共价化合物，只含共价键，故C正确。答案：C3．(2015·北京学考)下列物质的电子式书写正确的是()解析：氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为

HH，故A正确；HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物，其电子式为，故B错误；氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故C错误；CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故D错误。答

案：A4．(2015·浙江学考)下列化学用语表述正确的是()A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：解析：NaCl的电子式应为，B项错误；Cl2的比例模型中两个球应一样，C项错误；为S2－的结构示意图，不是S原

子的，D项错误。答案：A5．(2016·浙江学考)下列说法正确的是()A．MgF2中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：Mg2＋与F－之间所存在的

化学键为离子键，A项错误；熔融态的金属单质或合金也能导电，但其中不存在离子键，B项错误；N2和Cl2两种分子中，原子间均通过共用电子对相结合，使各原子最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；CO2溶于水发生化学反应生成碳酸，变化过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，D项错误。答案：C6．(

2018·山东学考)下列关于化学键的说法正确的是()A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物中只存在离子键C．只含共价键的物质一定是共价化合物D．只含非金属元素的物质一定不含离子键解析：B项，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，错误；C项，H2中只含H—H共价键，但H2是单质而不是共价

化合物，错误；D项，NH4Cl只含非金属元素，但NH4Cl中既有共价键，又有离子键，错误。答案：A“学业水平·达标练”见“课时跟踪检测（二十四）”(单击进入电子文档)