【文档说明】高中化学必修第一册《第二节 离子反应》教学课件2-统编人教版.ppt，共(70)页，10.350 MB，由小喜鸽上传

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指导思想与理论依据物质化学变化氧化还原反应离子反应微粒观P15电离与离子反应课程标准认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。课标核心素养实验探究与创新意识科学态度与社会责任宏观辨识与微

观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识课时建议第1课时：电解质的电离第2课时：离子反应第3课时：离子反应习题课离子来源（种类、数量）离子的相互作用宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知第1课时：电

解质的电离电解质溶于水发生了什么变化？水溶液中或熔融状态下能否导电对化合物分类怎么表示电离过程？从电离的角度认识酸碱盐。电离电解质电离方程式酸碱盐Enjoyyourselfevery!,jinsking查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液

有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。证据推理对比Enjoyyourselfeve

ry!,jinskingNaCl固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电实验2：熔融的NaCl也能导电吗？实验步骤：实验现象：实验结论：小灯泡发亮熔融的NaCl能导电证据推理电解质概念建构在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，

叫做电解质。电解质例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物强化分类观心中有典型电解质饮料我们常吃的水果中，也富含电解质。生活中的化学电解质导电自由移动的离子自由移动的、带电荷的粒子水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下电离：电解质溶于水或

受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。NaCl=Na++Cl-电离方程式写法：宏观辨识与微观探析H2OCl-Na+NaCl=Na++Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl=H++Cl-HCl(aq)氯化钠、蔗糖、酸在水中的行为1.电离的条件是什么？

2.电离需不需要通电？3.电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可电离不需要通电微观：产生能自由移动的离子宏观：其水溶液或熔融状态能导电水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电电离酸

、碱、盐是电解质个别一般用微粒观动态观看溶液微粒来源数量关系物质的观点微观的角度电离方程式微粒观水合b离子的图示不科学强电解质和弱电解质斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯证据推理与模型认知请写出下列物质的电离方程式。HCl、H2S

O4、HNO3;Ba(OH)2、NaOH;NaCl、K2SO4NH4Cl电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐试从电离的角度概括出

酸、碱、盐的本质HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-电解质电离离子电离方程式写

法：（物理变化）NaCl=Na++Cl-和铵根离子提纲挈领1、下列说法中，正确的是：（）A.电解质在熔融状态下都能导电B.电解质在电流的作用下才可发生电离C.存在自由电子是电解质溶液导电的原因D.盐一

般都是电解质熔融或溶于水就电离离子√学以致用熔融或溶于水学以致用2、下列物质属于电解质的是A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl答案：D第2课时：离子反应课例赏析30教学目标任务1任务2任务3概念建构概念深化分享交流提出问题引入建立离子反应的概念形成微粒

观科学探究与创新意识证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析31环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞再滴加某种溶液猜想加入的溶液？HClH2SO4HNO3……32环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞再滴加某种溶液

巧合，还是必然？物质异，现象同环节二：概念建构教学过程【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应学生活动：（1）分析NaOH溶液存在的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并绘制微粒示意图。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中

的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。（4）用离子符号表示反应的过34环节二：概念建构建构离子反应的概念形成微粒观的思维模型初步书写离子方程式35环节三：概念深化教学过程学生活动：（1）绘制硫酸和Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出混合后微粒的变化。（2）写出该反应的离

子方程式。【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质环节三：概念深化教学过程【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。学生活动：（1）绘制滴定过程电导率变化图像；（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义；（3）解释预测结果和实验事实环节三：概念

深化教学过程理解离子反应的实质环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。学生活动：（1）分析盐酸滴加到碳酸钙中时微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。【任务2】从

微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应总结离子反应的条件环节三：概念深化教学过程【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式。完善离子反应的概念环

节四：分享交流教学过程学习效果评价设计观测角度从宏观到微观课堂活动评价环节【任务1】从微观的角度分析盐酸与NaOH溶液的反应【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【思考与交流】分析向Ba(OH)溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。

从定性到定量【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出离子方程式【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式思维模型43教学反思构建宏观辨识和微观探析的能力之桥自主书写离子方程式梳理知识结构物质变化变化原因表示方法微

观反应规律宏观现象离子方程式电解质在水溶液中的行为重要任务：解决学生从微观粒子视角分析电解质在溶液中的行为（定性定量）考查方式：书写、辨析1.直接书写离子方程式的方法。（微粒观的理解到位）离子方程式书写的步骤2.离子方程的书写步骤：写、拆、删、查（适合

程度一般的学生）（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系；（2）确定发生反应的微粒、产物及其数量关系；（3）写出离子方程式并配平；（4）检查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-

NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3AgAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+观察•思考该反应的实质是什么？BaCl

2+CuSO4==BaSO4+CuCl2试一试用微观示意图表示这个反应分析好简单的电解质溶液体系第3课时离子反应习题课挖掘【思考与讨论】、【练习与应用】的价值从电离的角度认识酸碱盐。不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以

表示同一类型的离子反应H++OH_=H2O离子方程式的意义电解质的概念离子共存问题离子方程式正误的判断电离方程式、离子方程式的书写离子反应的分析离子反应的应用物质的制备与纯化（转化）(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：(2)海水提溴、海水提镁(3)粗

盐提纯：(4)除去污水中的重金属离子：离子反应的应用LOGO请多批评指正！盐类能否电离和其溶解性无关！！！•记忆：（正）盐类溶解性口诀•钾、钠、铵硝全能溶，•盐酸盐不溶是银汞，•碳酸盐多数水不溶；•硫酸盐难

溶有铅钡，•磷酸盐多数不溶水。可拆物质（易溶易电离）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+

、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余都溶4.SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。教学策略——实施以观念建构为本的化学教学[任务]思

考：湿手更易触电，为什么？请设计实验验证你的假设电离的概念建构•离子反应发生的条件？自由移动的离子不能自由移动或结合成分子结合结果或表现难溶物H2O(难电离物）气体（易挥发物）原因结果Vc泡腾片物质溶液浊液胶体纯净物混合物单质化合物金属、非金属组成性质酸碱盐氧化物……物质分类实验探究一：猜

猜下列哪些灯泡会发亮？电源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固体证据推理电解质概念建构胃酸过多硬水软化泡沫灭火器利于吸收海水提镁污水处理再回首：对物质分类的再认识物质纯净物混合物单质溶液浊液胶体化合物化合物氧化物

酸碱盐组成和性质水溶液中或熔融状态下能否导电电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质。方法：强化分类观心中有典型化合物水溶液中导电熔融状态下导电非电解质电解质图解化学物以类聚⑴NaCl⑵HCl⑶NaOH⑷CH4⑸稀H2S

O4⑹Cu⑺酒精⑻H2⑼蔗糖⑽SO2电解质：非电解质：⑴⑵⑶⑷⑺⑼⑽牛刀小试判断时注意：①化合物②自身导电,而不是反应的生成物分类对比的思想学以致用3、下列物质属于非电解质的是A.KOHB.N2C.金刚石D.干

冰答案：D