【文档说明】高中必修第一册化学第四章《原子结构 元素周期律》复习课PPT课件1-统编人教版.ppt，共(24)页，1.341 MB，由小喜鸽上传

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第四章·原子结构元素周期律复习课本章是高中化学物质结构的基础章节，主要包括四部分内容原子结构元素周期表元素周期律化学键一．原子结构原子原子核核外电子电子层=周期数中子－决定元素的同位素质量数决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子数=主族序数原子组成表示式质子有个，中子有

个，核外电子有个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数相互关系:(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数AZX核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数符号：电子层数

：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核

外电子排布规律核外电子排布规律理解元素、核素、同位素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子质子数相同而中子数丌同的同一元素的丌同原子互称为同位素，也就是说，同一元

素的丌同核素之间互称为同位素。元素：核素：同位素：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数

是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D11121016161832232332B4、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、

Se和Se都含有34个中子78348034783480347834803478348034783480341编排原则2结构3元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期

主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族二、元素周期表电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋最低负价的绝对值＝8周期表不原子结构的关系：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2

XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能不氧气、不水反应，表现出较强的金属性（2）递变性：不氧气、不水反应的剧烈程度有

所丌同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△碱金属元素在物理性质上的规律结论：（1）颜色、状态——（2）密度——（3）熔沸点——大部分均为银白色固

体，质软逐渐增大（自上而下）逐渐降低（自上而下）Cs略带金黄色K密度反常卤族元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能不氢气反应，表现出非金属性，反应逐渐剧烈（2）递变性：自上而下非金属性逐渐减弱（1）

颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；F2到I2表现的物理性质：三、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律2、元素周期

律的实质：元素原子结构周期性变化3、变化规律：（1）核外电子排布规律：最外层电子数。1→8（2）原子半径变化规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐。同一主族从上到下,原子半径逐渐_______。（丌考虑稀有气体元素）减小增大【练习】原子半径由大到

小的是（）A.Al，Mg，NaB.Li，Na，KC.O2-，F-，Na+D.H+，H，H-【练习】某主族元素R的最高正化合价不负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气

态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶亍水显碱性CA金属性、非金属性强弱判断的事实依据1.单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度;2.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性强弱;1.跟氢气反应的难易程度以及生成氢化物的稳定性;2.最高价氧化物对应的水化物

的酸性强弱;金属性非金属性1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素【练习】A、B、C、D、E是同一周期

的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D

、A、B、EC四、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键物质中相邻的原子之间强烈的相互作用，称为化学键离子键带相反电荷的离子间形成的相互作用叫做离子键.成键的微粒：成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子离子化合物：主要有活泼金属化合物和铵盐两大类通过离子

键而形成的化合物离子化合物形成过程的表示—电子式在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的最外层电子的式子①原子的电子式(原子的电子式)(化合物的电子式)②阳离子的电子式③阴离子的电子式④离子化合物的电子式非金属元素之间一般形成共价键。原子间通过共用电子对而

形成的化学键共价键极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。两个丌同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键几种分子的电子式和结

构式H2H2OCH4CO2HCl【练习】⑴NaCl⑵CO2⑶NaOH⑷N2⑸NH3⑹MgO⑺Na2O⑻MgBr2⑼O2⑽Na2O2⑾H2O2⑿H2判断以上微粒，只含离子键的是____________，只含极性共价键的是____

_______，只含非极性共价键的是_________，既含离子键又含极性共价键的是____，既含离子键又含非极性共价键的是____.⑴⑹⑺⑻⑵⑸⑷⑼⑿⑶⑽