【文档说明】高中必修第一册化学第二章《章末复习》PPT课件1-统编人教版.ppt，共(35)页，1.162 MB，由小喜鸽上传

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第二章章末复习一、钠的性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①___________________。②____________________。③_______________________________。④___________

______________。4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋Cl2=====点燃2NaCl如Na投入CuSO4溶液中，反应的离

子方程式为_________________________________________。钠与盐溶液的反应。Na――→水NaOH―------→盐溶液发生复分解反应2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列

现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤答案C2、下列关于钠的叙述，正确的是()A.钠是银白色金

属，硬度很大B.金属钠的熔点很高C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出CuD.钠有很强的还原性答案D3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤Cu

SO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥答案D二、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态生成条件常温加热或点燃白色固体淡黄色固体碱性氧化物－2－1化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与

酸反应(盐酸)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O=

==4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O不稳定(2Na2O＋O2=====△2Na2O2)1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和

H2OD.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液答案D2、填空金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠Na2ONaOH溶液Na2CO33、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持

不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO－B.SO2－3C.CO2－3D.HCO－3答案A1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小

苏打三、碳酸钠与碳酸氢钠2.化学性质(1)热稳定性：①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为____________________________________

。(2)与酸(足量盐酸)反应：①Na2CO3：____________________________________。②NaHCO3：____________________________________。Na2CO3＋2HCl

===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)与碱(NaOH溶液)反应：①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：_________________

_______________。提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。(4)相互转化：①Na2CO3―→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为_________

________________________。②NaHCO3―→Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO31、下列说法正确的是()A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B.等

质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐

酸反应，前者消耗的盐酸多答案D2、碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是()A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C.可用盐酸

鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D.纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等答案C3、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加

入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3解析Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。答案C

(1)与非金属反应。与H2反应：______________________，苍白白雾爆炸白雾H2＋Cl2=========点燃或光照2HCl(2)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为___________________________。(3)与碱反应：与NaOH溶液反应。离

子方程式为_______________________________。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O四、氯气的性质(4)与还原性无机化合物反应。①与碘化钾溶液反应：__________

____________。②与SO2水溶液反应：_______________________________。③与FeCl2溶液反应：离子方程式为_________________________。Cl2＋2KI===2K

Cl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－氯的重要化合物(1)次氯酸弱2HClO=====光照2HCl＋O2↑棕色(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋

2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO=====光照2

HCl＋O2↑1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥答案C2、下列离子方程式中，错误的是()

A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓答案C2.氯水中含

有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是______________

____________________，b过程中反应的离子方程式为________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为______________________。答案(1)d(2)产生白色沉

淀2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3五、氯气的实验室制法及性质的实验探究1.实验装置2.制取过程4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋饱和食盐水浓H2SO4

向上排空气法排饱和食盐水法淀粉－碘化钾蓝色石蕊卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：未知液――---------------------→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有Cl－浅黄色沉淀，则有B

r－黄色沉淀，则有I－1、某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。(1)写出该反应的离子方程式：_________________________________________。(

2)上述反应中，浓盐酸的作用：_______________。(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是___。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.浓硫酸酸性、还原剂CMnO2＋4H＋＋

2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)写出实验室

制取Cl2的化学方程式_____________________。(2)右图收集Cl2的正确装置是________。(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________________________。(4)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性

，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)C(3)HClO、ClO－、Cl2(4)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反

应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色六、物质的量浓度及其相关计算1.物质的量浓度单位体积溶液cB＝nBVmol·L－1浓度物质的量2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示

溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝nVw＝溶质的质量溶液的质量×100%1、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.1

4g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L－13.2gB.2.0mol·L－13.2gC.4.0mol·L－16.4gD.2

.0mol·L－16.4g答案A2、将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH

0.015mol答案D3.以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：________。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝________________________

____________。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用______搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_______________。(4)转移(移液)：①移液

前需要将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为_____。500mL1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g玻璃棒搅拌，加速溶解引流(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用胶头

滴管滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_____。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。1～2cm相切