【文档说明】高中化学必修第一册第三章《铁 金属材料综合测试》PPT课件6-统编人教版.ppt，共(29)页，751.000 KB，由小喜鸽上传

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第三章铁金属材料章末复习1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和，居第位，主要以价和价化合物的形式存在。铝四＋2＋33Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS点燃====点燃====△====一、铁的单质二、铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称____

____________色态_____粉末_______粉末_____晶体溶解性均难溶于水铁元素的价态_____________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2+3+2，+3化学式FeOFe2O3Fe3O4与盐酸反应

的离子方程式__________________________________________Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O1、(1)Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4

______(填“是”或“不是”)混合物，因为___________________。(2)分离Fe2O3和Fe3O4的混合物的方法是________。(3)FeO转化为Fe3O4的化学方程式为：___________。针对练习：Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解__

___________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)

3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△三、铁的氢氧化物：2、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()。3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉

淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()。A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋四

、铁盐和亚铁盐一：Fe2+、Fe3+常用的检验方法（1）Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（红色溶液）Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、*KMnO4Fe、

Cu、*I-、*S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置五、Fe2+和Fe3+的转化4、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A．________C．________F

．________G．________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因_________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E―→F：__________________________

___________。②C―→D：_________________________________________。5、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()。①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混

合物溶于盐酸中A．①②B．①③C．①②③D．①②③④6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()。A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与

SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝是两性金属六、铝单质的化学性质七、氧化铝的化学性质Al2O3是

氧化物，与或溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：。(2)与强碱反应的离子方程式：。两性酸强碱Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O7、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()。①Al②AlCl3③Na

2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤B．②③④C．①③④D．①④⑤8、下列说法正确的是()。A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应八、物

质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023物质的

量之比2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的

进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol9、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保

持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需要消耗氧气的质量为()。A．24gB．32gC．21gD．16g10、把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混

合物中铝、铁的物质的量。11、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为()。A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8根据含碳量生铁钢（含碳量在2％～

4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬

度越高。钢:用量最大,用途最广的合金九、合金铝合金、其他合金名称组成主要性质主要用途铝合金含有10%-30%的镁硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%硬度和强度都

比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业钛合金含铝6%、钒4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于飞机、宇航、化学工业金合金加入银、铜、稀土元素等有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀金饰品、电子元件、钱币、笔尖11、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法

正确的是()A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁12、有关合金的叙述不正确的是（）A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B、合金的硬度和强度一般比纯金属高C、合金一定是金属熔合而成的物质D、硬铝、黄

铜和钢均为合金13、关于合金的说法正确的是（）A.合金是一种纯净物B.合金中只含有金属元素C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D.铁锈是一种合金