【文档说明】高中理科综合化学试题答案.doc，共(8)页，2.477 MB，由小喜鸽上传

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理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32K39Ca40Fe56Cu64Se797．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有

机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在―新冠肺炎战疫‖中发挥了重要作用8

．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。下列关于加巴喷丁的叙述正确的是A．分子式为C9H12NO2B．可以发生取代反应C．分子中最多有7个碳原子共面D．易与H2发生加成反应9．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是A．改

进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作10

．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是A．图中阴影部分表示H2S分子的

吸附与离解B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成11．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面

作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是A．LiPF6-

LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D．充电时，当转移0

.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g12．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶

于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是A．X为硼元素或碳元素B．Y不属于第ⅣA族元素C．W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y13．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位

。常温时，向10mL0.01mol·L−1的H3A溶液中滴入0.01mol·L−1的NaOH溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．该温度下，H3

A的电离常数Ka1=10−aB．若b=7，加入20mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7C．NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)D．反应2H2A−H3A＋HA2−在

该温度下的平衡常数K=10a−b26．（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）电解精炼铜时，电源的正极连

接_______（填―粗铜‖或―精铜‖），阳极溶解铜的质量__________（填―＞‖―=‖或―＜‖）阴极析出铜的质量。（2）―烧结‖时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为_______

_________________________。―烧结‖时生成了少部分Na2SeO4，写出―还原‖时反应的离子方程式____________。（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为_____________

___，除去的物质为___________（填化学式）。（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填―酸性‖―碱性‖或―两性‖）。（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的

离子方程式___________________。若得到50kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）27．（14分）硫酸镍（NiSO4）是电镀镍工业所用的主要镍盐，

易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4•6H2O的装置。回答下列问题：（1）实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为___________________________。（2）图甲中仪器a的名称

为________________，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为________________________________。（3）混酸与镍粉反应时，除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2与NO的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程

式为_____________________。从反应后的溶液中得到NiSO4•6H2O的操作有________________和过滤等。（4）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO

4成本较低。反应原理为：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O（已知PdCl2溶液能够吸收CO）。现加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：①各装置的连接顺序为：_______→_______→_______→f→_______→

________→________。(填装置标号，可重复使用)②能够说明生成CO的现象有____________________________________________。③PdCl2溶液吸收CO时产生黑色金属单质和CO2气体，该反应其他产物的化学式为________________。（5）

将NiSO4•6H2O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是________________。28．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：（1）已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应

热：①CH4(g)C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1②2CO(g)C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)K4ΔH4（SMR）则1000K时，K4

=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。脱硫的目的为______________。（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响

。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填―>‖或―<‖）。（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填―增加‖―减小

‖或―不变‖），600℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。（5）我国科学

家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cad

s/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+2n)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填―＞‖―＜‖或―＝‖）；控制整个过程②反应速率的是第_______

步，其原因为____________________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题

：（1）第一电离能：氮_______氧（填―大于‖或―小于‖），基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。（2）肼(H2N−NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__

________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是________________________________。（3）硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3•H2O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，

请写出一水合二硝酸的结构式________________（氢键用―…‖表示）。（4）正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①Na3NO4阴离子的空间构型为_________，其中心原子杂化方式为________。②分别写出一种与Na

3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子___________________（填化学式）。③在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示。图中―●‖表示_________（填―Na+‖或―O2−‖），距离―

●‖最近且等距离的―○‖有_____个，Na2O晶胞的参数为apm，则晶胞密度为_______________g•cm−3。（列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念

珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和。回答下列问题：（1）E的名称是___________；F中的官能团名称为___________。（2）合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是__________

_。（3）在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为___________。（4）写出C→D的化学方程式_________________________________。（5）M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有_____种（

不包括G本身）。①含有三个苯环②苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式______。（6）结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线___________________理科综合

化学全解全析7．C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同

的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。8．B【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子

中六元碳环不是平面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H2发生加成反应，D选项错误。9．C【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不

足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水

变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D正确。10．D【解析】图中阴影部分H2S(

g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中

阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。11．B【解析】钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的LiPF6−LiAsF6电解质一定为非水电解质

，Li2SO4溶液为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，A正确；放电时，负极反应为：Ca−2e−===Ca2+，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，使LiP

F6−LiAsF6电解质中的Li+通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li1−xFePO4＋xLi+＋xe−===LiFePO4，电极发生Li+嵌入，B错误；充电时，阳极发生：LiFePO4−xe−===xLi+＋Li1−xFeP

O4，电极发生Li+脱嵌，阴极发生：Ca2+＋2e−===Ca，转移0.2mol电子时，有0.2molLi+从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1molCa2+得电子生成Ca沉积在钙电极上，故左室

中电解质的质量减轻40×0.1g−7×0.2g=2.6g，C、D正确。12．A【解析】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，

Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选项A错误；Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的常见化合物为

NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。13．B【解析】由信息可知H3A属于三元弱酸，该温度下，H3A的电离常

数Ka1=23(H)(HA)(HA)ccc，横坐标为a时，c(H3A)=c(H2A−)，Ka1=c(H+)，此时溶液pH=a，则Ka1=10−a，A正确；若b=7，H3A的电离常数Ka2=10−b=10−7，加入20mLNaOH溶液时，H3A＋2OH−===HA2−＋

2H2O，所得溶液的溶质为Na2HA，HA2−的电离常数即Ka3，则Ka3＜Ka2=10−7，HA2−的水解常数Kh2=wa2KK=10−7，HA2−的电离程度小于其水解程度，溶液pH＞7，显碱性，B错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H3A＋3OH−===

A3−＋3H2O，溶液中溶质为Na3A，A3−发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)，C正确；反应2H2A−H3A＋HA2−的

平衡常数K=2322(HA)(HA)(HA)ccc=a2a1KK=10a−b，D正确。26．（14分）（1）粗铜（1分）＜（1分）（2）2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O2450℃2Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2

（2分）2Fe2+＋24SeO＋2H+===2Fe3+＋23SeO＋H2O（2分）（3）水浴加热（1分）Cu2O（2分）（4）两性（1分）（5）23SeO+H2O+2SO2===Se↓+224SO+2H+（2分）84.4（2分）【解析】（1）电解精炼铜时，粗铜连接电源的正极，精铜连接电源

的负极，阳极铜溶解放电的同时，还有锌、铁、镍等金属同时放电，阴极只有铜析出，两极转移电子数相同，所以，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量。（2）根据信息，Cu2Se中+1价铜元素化合价未变，−2价硒元素化合价升高至+4价，化合价升高了6，O2被还原为−2价O，化合价降低了4，利用化合价

升降法配平即可得出反应的化学方程式：2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O2450℃2Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2。（3）―浸取‖时温度为80℃，水浴加热温度稳定、容易控制，所以最佳加热方式为水浴加热；从（2）题的方程式

可知，产物中Cu2O难溶于水，―浸取‖时除去的物质为Cu2O；TeO2与强酸和强碱均能反应，故TeO2属于两性氧化物。（4）Fe2+被氧化为Fe3+化合价升高了1，24SeO转化为23SeO，Se元素化合价降低了2，利用化合价升降法配平即可得出反应的离子方程式：2F

e2+＋24SeO＋2H+===2Fe3+＋23SeO＋H2O。（5）SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，反应的离子方程式为23SeO+H2O+2SO2===Se↓+224SO+2H+。可知n(SO2)∶n(23SeO)∶n(Se)=2∶1∶1，

根据硫元素守恒，推出n(FeS2)∶n(SO2)=1∶2，综合可得n(FeS2)∶n(Se)=1∶1，设需要mkgFeS2，计算式如下：FeS2～Se12079mkg×90%50kg解得m=84.4。27．（14分）（1）将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断

搅拌（1分）（2）分液漏斗（1分）图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下（2分）（3）2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分）（4）①b→c→e→f→a→e→d（2分）②a中

固体变红（1分），a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊（1分，合理即可）③HCl（1分）（5）抑制Ni2+水解（1分）【解析】（1）实验室中液体混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓H2SO4密度大，且稀释时

放出大量热，所以要将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌。（2）仪器a为分液漏斗；图乙所示仪器为恒压漏斗，恒压漏斗的玻璃侧管连通漏斗和圆底烧瓶，可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下。（3）根据信息，NO

2与NO的物质的量之比为1∶1，均设为1mol，则HNO3共得4mol电子，1mol镍失去2mol电子，则需要2molNi，配平可得：2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O；从溶液中得到结

晶水合物需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。（4）①、②：先用b装置加热NiC2O4使其分解，然后用c装置除去CO2，用e装置检验CO2是否除尽，若已除尽，则e中石灰水不变浑浊，然后用f装置干燥CO，再用干燥的CO在a装置中还原

CuO，黑色固体变红，产生的CO2使e装置中的石灰水变浑浊，最后用d装置中的PdCl2溶液吸收CO。③根据信息，反应的方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2，则另一种产物为HCl。（5）N

i2+易水解，抑制Ni2+水解时不能引入杂质，所以用稀硫酸抑制NiSO4水解。28．（15分）（1）33.32（2分）ΔH1+2ΔH3−ΔH2（2分）（2）硫能使催化剂中毒（或硫能使催化剂活性下降等）（2分）（3）>（2分）（4）增加（1分）10Ni−3MgO/

γ−Al2O3（1分）温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不改变平衡状态（2分）（5）=（1分）Ⅱ（1分）第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢（1分）【解析】（1）方程式CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)

+4H2(g)，是由方程式①+2×③−②得到，K4=2132KKK=210.21.40.6=33.32，ΔH4=ΔH1+2ΔH3−ΔH2。（2）硫会与催化剂反应，会使催化剂中毒，因此要脱硫。（3）由

图可知电流相同时，750℃甲烷的转化率比600℃时甲烷的转化率高，说明温度越高，转化率越高，K越大，ΔH4>0。（4）据图可知，随温度降低，H2产率的变化幅度也增大，电流对H2产率的影响作用逐渐增加；600℃时，10Ni−3MgO/γ−Al2O3

催化剂在不同电流时H2产率的变化幅度最大，因此电流对10Ni−3MgO/γ−Al2O3催化剂影响最为显著；测试时间为6小时，当温度高于750℃时，由于反应速率加快，反应已经达平衡移动，而催化剂不影响平衡移动，因此无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同。（5）同一化学

反应，催化剂只能改变反应的速率，对反应热不会造成影响，故过程①和②ΔH相等。根据活化能越大，反应速率就越慢，故控制整个反应速率的是活化能较高的步骤，即控速步骤为第Ⅱ步。35．（15分）（1）大于（1分）洪特规则（1分）（2）2∶5（1分）肼分子间存在氢键，乙烯

分子间无氢键（2分）（3）（2分）（4）①正四面体（1分）sp3（1分）②24SO(或4ClO、34PO等)（1分）、CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)（1分）③O2−（1分）8（1分）103A462(10)

aN（2分）【解析】（1）基态氮原子的2p轨道为半充满状态，体系能量低，较稳定，故第一电离能大于氧；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，正确的排布为。（2）根据肼的结构简式推出其

结构为，每个氮原子各有1个孤电子对，每个分子中有2个孤电子对，5个σ键，二者之比为2∶5；H原子与N、O、F等原子形成共价键时，分子间往往可形成氢键，使其沸点明显偏高。（3）H2O分子共三个原子，根据题干信息，三个原子均

形成氢键，每个H原子只能形成一个氢键，则H2O分子的两个H原子与一个的两个O原子分别形成氢键，H2O分子的O原子与另一个的H原子形成氢键，结构式为。（4）①Na3NO4的阴离子的中心原子为N原子，其价层电

子对数为：12(5−4×2＋3)＋4=0＋4=4，为sp3杂化，根据VSEPR理论，其空间构型为正四面体。②与34NO互为等电子体的一种阴离子和一种分子应该具有5个原子，32个价电子，符合要求的阴离子有24SO、4ClO、34PO等，符合要求的分子有CCl4、

CBr4、CI4、SiF4等。③根据晶胞图片可推出―●‖个数为：8×18＋6×12=4，―○‖个数为8个，再根据化学式Na2O可推出―●‖为O2−，―○‖为Na+，以面心的―●‖出发，距离―●‖最近且等距离的―○‖有8个，每摩尔晶胞含4molNa2O，质量为4×62g，晶胞的参数为apm=a×1

0−10cm，每摩尔晶胞体积为(a×10−10)3cm3×NA，则晶胞密度为103A462(10)aNg•cm−3。36．（15分）（1）邻氯甲苯（或2−氯甲苯、2−氯−1−甲苯）（1分）氯原子（1分）（2）取代反应（1分）（3）甲苯直接发生氯代

得到的邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离（2分）（4）SO3HH3C+Cl2FeCl3SO3HH3CCl+HCl（2分）（5）14（2分）CClCl（2分）（6）AlCl3CH3ClCH3H2SO4SO3100O

CSO3HH3CAlCl3CH3ClSO3HH3CH3CH2OCH3CH3（4分）【解析】（1）E中甲基和氯原子相对位置为邻位，名称为邻氯甲苯或2−氯甲苯或2−氯−1−甲苯等，F中官能团为—Cl，名称为氯原子。（2）由合成图可以看出所有步骤

基本都是取代反应。（3）甲苯直接氯代会产生两种产物邻氯甲苯和对氯甲苯，在后续的步骤中会难以分离。（4）C→D的反应是C中甲基邻位的氢原子被氯原子取代的过程，方程式为SO3HH3C+Cl2FeCl3SO3HH3CCl+HC

l。（5）M与G互为同分异构体，含有三个苯环，苯环之间不直接相连，说明三个苯环连在同一个碳上。M的结构有：一个氯在甲基碳上，另一个氯在苯环上时，有邻、间、对3种，两个氯在同一苯环上时，有6种，两个氯在不同苯环上时，有6种，

共15种，G为15种中的1种，故不包括G的同分异构体有14种。核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为CClCl。（6）结合题中合成路线的前四步可得：AlCl3CH3ClCH3H2SO4

SO3100OCSO3HH3CAlCl3CH3ClSO3HH3CH3CH2OCH3CH3