【文档说明】高考化学二轮复习专题突破课件专题二 化学计量及其应用 (含解析).ppt，共(35)页，6.000 MB，由MTyang资料小铺上传

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专题二化学计量及其应用溶液浓度(c)或pH数目(1)注意是否告知溶液的体积；(2)除溶质中的原子及电离出的离子外，还应注意“H2O”的影响，如计算氢原子、氧原子、H＋、OH－数目(如计算100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数；(3)注意弱

电解质的电离和可水解离子的水解对微粒数目的影响。氧化还原反应转移电子数目(1)反应物中同种元素的化合价既有升高，又有降低。如常温时，1molCl2和足量NaOH溶液反应，Cl的化合价既有升高到＋1，又有降低到—1，转移电子为1mol；(2)等量的同种物质与不同量的另一种物质反应，

生成物中表现的化合价不同。如1molFe与足量HNO3溶液反应时生成Fe3＋，转移3mol电子；和少量HNO3反应时，生成Fe2＋，转移2mol电子；(3)等量的同种物质与不同氧化剂(还原剂)反应，生成物中表现的化合价不同。如1molCu、Fe与

Cl2反应生成CuCl2、FeCl3，转移2、3mol电子；与S完全反应，生成Cu2S、FeS，转移1、2mol电子。隐含条件数目答案：C答案：D3．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案：A解析：CHC

l3的结构式为，故1molCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1L1.0mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H

2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5mol，即分子数目为0.5NA，D错误。答案：C5．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个

中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子答案：C解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，

1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1mol·L－1NaCl溶液中

的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。答案：A考点题组针对练题组一NA的考查1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1m

ol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NAB．密闭容器中0.1molPCl3与0.1molCl2反应制备PCl5(g)，增加0.2NA个P—Cl键C．常温下pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的H＋数目为10－13NAD．5.6g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2

NA答案：A2．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色C．17gH2O

2中含有非极性键的数目为0.5NAD．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA答案：D答案：D答案：C题组二阿伏加德罗定律及推论5.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列叙述正确的是()A．气体

A与B的相对分子质量之比为n∶mB．相同质量的气体A与B的分子数之比为n∶mC．相同温度下，气体A与B的密度之比为m∶nD．同温同压下，同体积气体A与B的质量之比为n∶m答案：B6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y

)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶

1答案：B知识点二一定物质的量浓度溶液的配制核心知识再现一定物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，可以配制流程为依托，掌握配制所需仪器及仪器使用的注意事项，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型

，做到有的放矢。配制流程、注意事项及误差分析如下图：高考真题演练1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)[2018·全国卷Ⅱ]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量

蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容()(2)[2017·全国卷Ⅲ]配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()(3)[2016·浙江]为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内

加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()××√2．[2020·天津卷]下列实验仪器或装置的选择正确的是()A.配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸

馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案：B3.[2020·北京卷]用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是()A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液B.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯D.分离酒

精和水答案：D4．[2019·江苏]下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3

固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案：D5．[2017·浙江]用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答下列问题：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶

头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。B用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3

)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制AC解析：(3

)A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选

；D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故答案为AC。考点题组针对练题组一有关一定物质的量浓度溶液的配制1.用浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸配制2

40mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作或叙述正确的是()A．量取硫酸的体积为24.0mLB．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度偏小C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．25mL18.4mol·L－1的浓硫酸

与13g锌共热，生成气体体积为4.48L答案：B2．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B解析：A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅

拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3

基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00m

L0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化

为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3

配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________。(3)滴定应在pH＜0.5的条件

下进行，其原因是____________________________________________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由_________________________________________________

__。250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)否(或不能)若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________

mL，测得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________________。(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。10.000.0600用NH4SCN标准溶液润洗滴定管偏高偏高答案：C

答案：A