【文档说明】高考化学二轮复习专题突破课件专题三 离子反应 氧化还原反应 (含解析).ppt，共(56)页，10.743 MB，由MTyang资料小铺上传

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专题三离子反应氧化还原反应还原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2溶液中通入Cl2向含1.0molFeI2溶液中通入Cl22.条件控制原则(1)温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下才生成NH3，否则生成NH3·H2O。(2)浓度，如浓盐酸可

与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，稀盐酸不反应。按要求书写离子方程式：(1)Na和水的反应：________________________________；(2)Na和CuSO4溶液的反应：_________________________________________

；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_____________________________________________

____；(4)Cl2的尾气处理：________________________________；(5)将SO2气体通入溴水中：_________________________________________________；

(6)将Cl2通入H2SO3溶液中：_________________________________________________；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(7)将H2O2滴入H2SO

3溶液中：________________________________________________；(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：__________________________

______________________；(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________________________________；H2S＋Cu2＋===2H＋＋C

uS↓(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：__________________________________________________；(11)Al和NaOH溶液的反应：__________________________

________________________；(12)AlCl3和过量氨水的反应：__________________________________________________；(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：_________________________

__________；(14)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________________；(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中：___________________________________；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe

3＋＋2H2O(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________________________；(17)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：_____________________________________________

__________；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：________________________________________________________。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能

大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7

mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。4．掌握常见离子的检验Ⅰ.常见阳离子的检验Ⅱ

.常见阴离子的检验×××××××√√√H＋I－Mg2＋、Al3＋⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有__________。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__

______________，一定不存在的离子是_________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是____________(写实验名称)。Ba2＋K＋、Na＋焰色反应

答案：A答案：C答案：C答案：A答案：D答案：C解析：pH＝2的溶液呈酸性，酸性条件下S2－不能大量共存，故A错误；Br－能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag＋等，如为强氧化性，则Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，则Cl－不能

大量共存，故B错误；c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，故D错误。答案：B答案：D方法技巧：(1)坚持四原则，突破离子推断

问题①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有

阴离子。(2)电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。知识点二氧化还原反应核心知识再现1.氧化还原反应规律(1)氧化还原反应规

律①守恒规律化合价升高总数与降低总数相等，实质是氧化还原反应中得失电子总数相等。②先后规律同一体系中，当有多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应，反应顺序遵循“强者先行”的规律。如向含等物质的量浓度的S2－、I－、Fe

2＋、Br－的溶液中，缓慢通入氯气，还原性最强的离子最先被氧化，先后顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－；向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，缓慢加入足量镁粉，氧化性越强的离子越

先发生反应，先后顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。③价态规律变价元素处于最高价态时只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的硫元素)，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性(如SO2中的硫元素)。④邻位转化规律同种元素

不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价遵循只靠近不交叉，最多达到逆向配平法反应物中同一种元素的化合价部分变化或同一元素的化合价发生多种变化的反应根据得失电子守恒，直接确定生成物中氧化产物与还原产物的化学计量数，然后再根据质量守恒配平其他微粒C

u＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO2＋H2O，N由＋5降为＋4，得e－，Cu由0价升至＋2价，失2e－，根据得失电子守恒，Cu(NO3)2和NO2的计量数分别为1、2，然后配平其他微粒的化学计量数，得Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO

3)2＋2NO2↑＋2H2O设价配平法复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种物质中设该物质中某种元素的化合价与产物中的相同(相当于减少变价元素)，根据化合物中各元素的化合价代数和为

0确定另一变价元素的化合价，然后再根据得失电子守恒配平Fe3C＋HNO3(浓)―→Fe(NO3)3＋NO2＋H2O＋CO2，设Fe3C中Fe的化合价为＋3(与产物中相同)，则C的化合价为－9，即：配平得Fe3C＋2

2HNO3(浓)===3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O。待定“系数”法适用于大多数氧化还原反应将各物质的化学计量数设为x、y、z„，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比NaCl

O2＋Cl2―→NaCl＋ClO2，用未知数表示各物质的化学计量数得xNaClO＋yCl2―→zNaCl＋mClO2，根据原子守恒列等式：x＝z，x＋2y＝z＋m，2x＝2m，求得x∶y＝2∶1，带入后得2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋

2ClO2。高考真题演练1.[2020·山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成答案：B解析：本题考查氧化还原反应的判断。谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属

于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨

时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。2．[2020·北京卷]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．NaB．Cl2C.NO2D．Na2O答案：A解析：A项，2Na＋2H2O==

=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不

表现还原性，故B不符合题意；C项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，Na2O＋H

2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。3．[2020·北京卷]下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主

要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案：D答案：A答案：C6．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧

化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案：BD4防止单质碘析出8．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应

(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢

出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________________________________________。2Cl2＋HgO

===HgCl2＋Cl2O1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________________

___(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。ClO－＋

Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O203考点题组针对练题组一复杂氧化还原反应分析1.[2021·烟台一中高三3月模拟]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2

↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列说法正确的是()A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素答案

：D2．白磷(P4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中P4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P4和作还原剂的P

4的物质的量之比为5∶6B．5molCuSO4参加反应，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.5molC．每产生1molH2SO4，转移电子的物质的量为2molD．生成物Cu3P中Cu的化合价为＋1答案：B答案：CD答案：B答案：C6．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价

)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋

。(1)该盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)该磁黄铁矿FexS中，x＝________。8.50.85(3)电子守恒法解题的思维流程①找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找出一个原

子或离子得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是2×3NA)。③根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变

价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。题组三氧化还原反应方程式配平7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO

4＋eH2O。下列有关说法正确的是()A．由反应可确定：氧化产物是HClO4B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8e－D．若该反应所得1mol混合气体质

量为45g，则反应可表示为：3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O答案：D8．斑铜矿(Cu5FeS4)中Fe呈＋2价，S呈－2价。斑铜矿在沸腾炉中转化成Cu2S、FeS和一种气体物质的化学方程式为_______________________________

____。高温下部分硫化物在沸腾炉中可变成氧化物，此时炉气的主要成分是________。SO2、N29．配平以下化学方程式方法技巧：缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由

原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－