【文档说明】高考化学一轮选题小练9含解析新人教版20180905112.doc，共(5)页，326.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮选题小练（9）李仕才一、选择题1、下面有关电化学的图示，完全正确的是()解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe

作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H

2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。答案：D2、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010m

ol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析

：根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56×10－10/0.010mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7×10－13/0.010mol

·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrO2－4沉淀时银离子的最小值是(9×10－11/0.010mol·L－1)1/2＝3×10－4.5mol·L－1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小

的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO2－4。答案：C3、以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，

④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P

、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析：A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大

的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子

，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。答案：D4、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为()A

．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为：6＝：1。答案：B5、下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型

如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动D．金属Cu中Cu原子堆积模

型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。答案：C二、非选择题1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH

3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)

也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。答案(1)a>b>c(2)pCH3OCH3·pH2Op2CO·p4H2解析(1)反应2CO(g)＋4H2(g)????催化剂CH3OCH3(g)＋H2O(

g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比nH2nCO增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。2、物质H俗称衣康酸，是制备高效黏合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：回答下列

问题：(1)C4H9的名称(系统命名)是____________；C4H7Cl中含有的官能团的名称是________。(2)反应⑥的化学方程式为________________________；其反应类型为________________。(3)

衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为________________________。(4)下列关于H的说法正确的是______________________(填字母)。a．能使酸性KMnO4溶液或

溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molH完全燃烧消耗5molO2解析：(1)根据反应③，可以推出C4H7Cl为，根据反应①、②可知C4H8Cl2为，则C4H8为，用系统命名法命名为2－甲基－1－丙烯。C4H7Cl

中含有的官能团为碳碳双键、氯原子。(2)反应⑥的实质为羟基被催化氧化为醛基，这属于氧化反应。(3)衣康酸的结构简式为，根据提供信息，其同分异构体的核磁共振氢谱有5个峰，则有5种类型的氢原子，又与衣康酸属于同类，故符合条件的同分异构体的结构简式为HOOCCH===CHCH2COOH。

(4)H中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，a对；H中含有羧基，能与Na2CO3反应，含有碳碳双键，能与HBr反应，b错；H中含有羧基，能与新制Cu(OH)2反应，c对；H的分子式为C5H6O4,1molH完全燃烧时消耗氧

气的物质的量为5＋64－42mol＝4.5mol，d错。答案：(1)2－甲基－1－丙烯碳碳双键、氯原子(2)氧化反应(3)HOOCCH===CHCH2COOH(4)ac