【文档说明】高考化学一轮复习检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-2a Word版含解析.doc，共(9)页，127.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温

度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案D解析该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃时纯水中c(H＋)

，故温度高于25℃，A正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－2＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHS

O4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D错误。2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中cOH－cH＋＝1×

10－12，下列叙述正确的是()A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HAH＋＋A－C．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA

晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大答案C解析常温下Kw＝1×10－14,0.1mol·L－1HA溶液中cOH－cH＋＝1×10－12，则有c(H＋)＝0.1mol·L－1，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，A错

误。HA为强酸，其电离方程式为HA===H＋＋A－，不存在HA的电离平衡，B错误。与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确。HA溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH－)不变

；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)增大，D错误。3．常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A．1∶60B．3∶1C．1∶100D．100∶1答案C解析

常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n(H＋)＝n(OH－)，设盐酸体积为xL，Ba(OH)2溶液体积为yL，1×10－3mol·

L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。4．[2017·北京西城区期中]常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是()A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．

溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性答案D解析常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部

来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水

中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。5．现有常温下pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是()A．Kw均为1×10－14B．若a

＝12，则有b＝2C．a、b为固定值D．水电离出的c(H＋)相等答案C解析常温下，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的硫酸溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，二者等

体积混合所得溶液呈中性，则有VL×10a－14mol·L－1＝10－bmol·L－1×VL，得出a＋b＝14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw＝1×10－14，A正确。由于a＋b＝14，若a＝12，则有b＝2，B正确。a、b不是固定值，只要满足a＋b＝14，且

a>7，b<7即可，C错误。由于a＋b＝14，NaOH溶液中H＋由水电离产生，则有c(H＋)＝10－amol·L－1；硫酸溶液中OH－由水电离产生，则有c(OH－)＝10b－14mol·L－1＝10(14

－a)－14mol·L－1＝10－amol·L－1，故两溶液中水电离出的c(H＋)相等，D正确。6．[2018·苏州模拟]将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与N

aOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12答案C解析将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝911，则

加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶911＝11∶1。7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析水的电离H2O

H＋＋OH－为吸热过程，升高温度平衡右移，H＋和OH－浓度都变大，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)变大，pH＝－lgc(H＋)变小，但c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性。8．[2017·安徽合肥质检]常温下，下列有

关电解质溶液的叙述错误的是()A．某H2SO4溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－

1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7答案C解析H2SO4溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8mol·L－1，结合水

的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，A正确；将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH

－)≈0.04mol·L－1－0.02mol·L－12＝0.01mol·L－1，溶液的pH≈12，B正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH<7，D正确。9．下列叙述正确的是()A．

无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度

的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析水的离子积只与温度有关，A正确；中性溶液是指c(H＋)＝c(OH－)，B错误；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；pH值的范围

为0～14，当c(H＋)或c(OH－)>1mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度，D错误。10．常温下，下列说法不正确的是()A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1mol·L－1的CH3CO

OH溶液中，由水电离的c(H＋)为1×10－13mol·L－1C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH<7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液混合后溶液的pH＝2答案B解析pH＝

2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)分别为0.01mol·L－1、0.1mol·L－1，则两溶液中c(H＋)之比为1∶10，A正确；CH3COOH是弱电解质，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋

)<0.1mol·L－1，由c(OH－)＝KwcH＋可知，该溶液中c(OH－)>1×10－13mol·L－1，故由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)>1×10－13mol·L－1，B错误；pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L

－1，pH＝2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol·L－1，二者等体积混合反应后，CH3COOH有剩余，溶液的pH<7，C正确；pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液中c(H＋)均为0.01mol·L－1，则两溶液等体积混合后，溶液

中c(H＋)仍为0.01mol·L－1，故混合液的pH＝2，D正确。二、非选择题(共30分)11．(14分)某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10

－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，

测得混合溶液的部分pH如表所示。假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

：①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_______

_(混合时，忽略溶液体积的变化)。答案(1)1.0×10－12>(2)41.0×10－7(3)①中②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O③11解析(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据

图像可知x＋y＝12，故Kw＝1.0×10－12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的T>25℃。(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝1.0×10－4mol·

L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3L×1.0×10－4mol·L－1＝22.00×10－3L×1.0×10－amol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(O

H－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混

合时，反应前：n(Ba2＋)＝1.0×10－3mol，n(OH－)＝2.0×10－3mol，n(H＋)＝n(SO2－4)＝1.0×10－3mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO2－4均为1.0×10

－3mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝2×0.1×10－0.1×515mol·L－1＝0.1mol·L－1

，c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pH＝11。12．(16分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：①该学生的操作是________(填“正确的”或“

错误的”)，其理由是______________________________________。②若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是______________________________________

__________________。③该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下

，将0.01mol·L－1的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则Va∶Vb＝________。(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数

Kw＝________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的

NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。答案(1)①错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差②盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3C

OO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释时Δc(H＋)较小，ΔpH较小，故误差较小③C(2)15∶2(3)10－13①12②pHa＋pHb＝12解析(1)用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿

。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1、c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以Kw＝10－12，混合后溶液呈碱性，c(OH－)＝1mol·L－1×Vb－10

－2mol·L－1×Va×2Va＋Vb＝10－1mol·L－1，Va∶Vb＝15∶2。(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝Kw/10－11，解得

该温度下水的离子积常数Kw＝10－13。①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是(0.04mol－0.02mol)÷0.2L＝0.1mol·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－12mol·L－1，即pH＝12。②1体积的稀硫

酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10－pHa＝10×10pHb－13，解得pHa＋pHb＝12。