【文档说明】高考化学一轮复习检测：第6章 化学能与热能6-2a Word版含解析.doc，共(9)页，113.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共77分)1．[2017·河北武邑中学调研]已知反应：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1②12N2(g)＋O2(g)=

==NO2(g)ΔH2③12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．Δ

H1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3答案C解析根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)则有ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2

－2ΔH3，C项正确。2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·m

ol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1答案D解析由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH＋4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq

)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，D正确。3．[2017·河南洛阳期中]已知：①Fe2O3(s)＋

32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B

．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－159.4kJ·mol－1答案A解析分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由32×②－①可得：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，则有ΔH＝

32×ΔH2－ΔH1＝32×(－393.5kJ·mol－1)－(＋234.1kJ·mol－1)≈－824.4kJ·mol－1。4．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(

s)===BaO(s)＋9H2O(l)ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH3＝c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HC

l气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d答案B解析通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示

信息可得：HCl(g)===HCl(aq)ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。5．Mg2Ni是一种储氢合金，

已知：①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3则ΔH3等于()A

．－84.6kJ·mol－1B．＋84.6kJ·mol－1C．－138.9kJ·mol－1D．＋138.9kJ·mol－1答案B解析根据盖斯定律，由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有ΔH3＝Δ

H2－2ΔH1＝(－64.4kJ·mol－1)－(－74.5kJ·mol－1)×2＝＋84.6kJ·mol－1。6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2F

e2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0,ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0

，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；

由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。

7．[2017·江西南昌摸底调研]已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)

===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．＋373.1kJ·mol－1D．－373

.1kJ·mol－1答案A解析根据盖斯定律，由①×12－③×12可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则有ΔH＝(－221.0kJ·mol－1)×12－(－483.6kJ·mol－1)×12＝＋131.3kJ·mol－1。8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)

＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B

．－118C．＋350D．＋130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol－1－2×4

36kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。9．[2018·北京朝阳统考]联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①N2H4(l)＋12N2O4(l)===3

2N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－546.45kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1则2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()A．－916.9kJ·mol－1B．－458.45kJ·mol－1C．＋9

16.9kJ·mol－1D．＋458.45kJ·mol－1答案A解析根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，则有ΔH＝(－546.45kJ·mol－1)×2－(－44.0kJ·mol－1)×4＝－916.9kJ·mol－1

。10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(

g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－

ΔH2－3ΔH3)答案A解析首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②×23－③×2得2S(g)＋23SO2(g)＋23H2O(g)===23H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×23得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×23＋ΔH1×23－ΔH3×2。11．

[2018·兰州一中高三月考]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－

1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(

s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A项错误；2mol(

即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量，2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓都是放热的，所以反应ΔH<－57.3kJ·mol－1，

C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误。二、非选择题(共23分)12.(12分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(

1)该图中有两处未画出，它们是_______、________________。(2)把温度为15.0℃，浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为

1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl＋NaOH15.018.4ΔH1HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两

组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。②两组实验结果差异的原因是___________________________。③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________________。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(

2)①－56.8kJ·mol－1－51.8kJ·mol－1②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1解析(2)①

根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH2O。根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即得

出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8kJ·mol－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8kJ·mol－1。13．[2017·四

川绵阳诊断](11分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·

mol－1②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH3＝－116.5kJ·mol－1(1)CO的燃烧热为______________。若1mo

lN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方

程式为____________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用水煤气合成二

甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－1(3)它可以分为两步，反应分别如下：①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－205.1kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝________。(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：______________________________

_______。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100mL0.2mol·L－1NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。答案(1)283.0kJ·mol－1631.75kJ(2)2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－11

96kJ·mol－1(3)－41.3kJ·mol－1(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1455kJ·mol－17.275kJ解析(1)由①可知，2molCO(g)完全燃烧生成CO2(g)

时放出566.0kJ热量，则CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol－1。由②可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收180.5kJ热量，根据反应热与键能的关系可得946kJ·mol－1＋498kJ

·mol－1－2×E(氮氧键)＝180.5kJ·mol－1，则有E(氮氧键)＝631.75kJ·mol－1。(2)CO将NO2还原为单质的反应为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②－③可得2NO2(g)＋4CO(g)=

==N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝(－566.0kJ·mol－1)×2－(＋180.5kJ·mol－1)－(－116.5kJ·mol－1)＝－1196kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律，由总反应减去反应①可得反应②，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－246.4kJ·mol－1)－(－205.

1kJ·mol－1)＝－41.3kJ·mol－1。(4)n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，可与0.01molCO2反应生成Na2CO3，则有Q＝14552kJ·mol－1×0.01mol＝7.275kJ。