【文档说明】高考化学一轮复习检测：第6章 化学能与热能6-1a Word版含解析.doc，共(9)页，162.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4

)在O2中的燃烧反应答案C解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。2．如图为1molSO2

Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2

Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1答案D解析观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热

数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1，故选D。3．下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案B解析

乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。4．如图所示，在101kPa时，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mo

l金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量答案C解析断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B错误；由题图可知，等量的C(s

，石墨)具有的能量低于C(s，金刚石)具有的能量，故石墨比金刚石稳定，C正确；1mol金刚石与1molO2的总能量高于1molCO2的总能量，D错误。5．[2017·山东烟台期末]已知298K、1×105Pa条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242k

J热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)Δ

H＝－484kJ·mol－1D．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1答案D解析2g氢气的物质的量为1mol，完全燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，据此写出相应热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1。ΔH

的单位是kJ·mol－1，而不是kJ，A错误；H2(g)与O2(g)生成H2O(g)的反应为放热反应，则ΔH<0，B错误；2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，生成液态水时ΔH未知，C错误；由H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－

1，可得H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1，D正确。6．[2017·衡水模拟]某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E4答案B解析A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；物质的能量越低，越稳定，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变，C错误；整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E

2＋E4)，D错误。7．[2017·河南洛阳期中]在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)

===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋259.92kJ·mol－1B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－259.92kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋2599.2kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1答案D解析C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有ΔH<0，A、C错误；0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259

.92kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ热量，则B错误，D正确。8．[2017·黑龙江哈尔滨期中]一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O

2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案C解析表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应

的ΔH＝－3121.6kJ·mol－1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；

2-甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2-甲基丁烷的燃烧热为3531.3kJ·mol－1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。9．已知H—H键键能(断

裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－

1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1答案B解析ΔH＝E(N≡N键键能)＋3×E(H—H键键能)－6×E(N—H键键能)，则E(N≡N键键能)＝ΔH－3×E(H—H键键能)＋6×E(N—H键键能)＝－92

.4kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1＝945.6kJ·mol－1。10．下列有关反应热的说法正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ

·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则

有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mo

l－1，则Q1<Q2答案D解析A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6kJ·mol－1；D

项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1<Q2。二、非选择题(共30分)11．[2018·湖北枣阳高中月考](16分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列各项中的ΔH表示物质的燃烧热的是________(填序号，

下同)，表示物质的中和热的是________。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D

．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(a

q)＋2H2O(l)ΔH7(2)25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为________，该反应的热化学方程式为____________

____________________________。(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12k

g纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。答案(1)D、EF(2)3260.4kJ·mol－1C6H6(l)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1(其他合理答案均可)(3)SiCl4(

g)＋2H2(g)=====1100℃Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1解析(1)根据燃烧热、中和热的定义进行分析，其中ΔH表示物质的燃烧热的是D、E，表示中和热的是F。(2)25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l

)放出41.8kJ的热量，则1molC6H6完全燃烧放出的热量为41.8kJ×78＝3260.4kJ，故C6H6的燃烧热为3260.4kJ·mol－1，据此写出该物质燃烧的热化学方程式。(3)审题时注意题干中的单位是

“kg”。设生成1mol纯硅(28g)吸收的热量为Q，计算式为：1120g∶akJ＝28g∶Q，Q＝0.025akJ，故反应热为：ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。书写热化学方程式时要标明各物质的状态：SiCl4(g)＋2H2(g)=====1100℃Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0

.025akJ·mol－1。12．(14分)已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。试回答问题：(1)写出氢气燃烧

的热化学方程式：________________________。(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量________890kJ(填“>”“<”或“＝”)。(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是

____________。(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是____________。答案(1)H2(g)＋12O2(g)

===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1(2)<(3)283akJ<Q<890akJ(4)284.5akJ<Q<586.5akJ解析(2)液态水比水蒸气更稳定，CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量比生成CO2气

体和液态水放出的热量少。(3)amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，采用极值法分析，当只含CH4时，完全燃烧放出的热量最多，为890akJ。当只含CO时，完全燃烧放出的热量最少，为283akJ。故Q的取值范围为283akJ<Q<89

0akJ。(4)生成的CO2和液态水的物质的量相等，采用极值法分析，若无一种气体：①若无CO，不合题意；②若无H2，可能CO和CH4各为0.5amol，放出的热量Q＝0.5a×(283＋890)kJ＝586.5akJ；

③若无CH4，可能CO和H2各为0.5amol，放出的热量Q＝0.5a×(283＋286)kJ＝284.5akJ。若无两种气体，均不可能。所以放出的热量Q的取值范围为284.5akJ<Q<586.5akJ。