【文档说明】高考化学一轮优练小题9含解析新人教版20180905122.doc，共(4)页，160.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮优练小题（9）李仕才一、选择题1、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入少量醋

酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。答案：C2、下列说法

不正确的是()A．煤和石油都是混合物B．石油通过催化重整可获得环状烃C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B正确；煤的干馏发生的是化学变化，

石油的分馏是物理变化，C错误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确。答案：C3、下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C

．C2H2分子中σ键与π键的数目比为：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2

H2分子中σ键与π键的数目比为：2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案：B4、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密

度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是()解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应

，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。)答案：B5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是()A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反

应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同解析：A项，乙苯苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，侧链上的一氯代物共有2种，故乙苯一共有5种一氯代物，错误；B项，苯乙烯和氢气的反应中碳碳双链被破坏，属于加成反应

，正确；C项，苯环、乙烯都是平面结构，苯环与乙烯基相连的碳碳单链可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；D项，苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是CH，故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同，正确。答案：A二、非选择题1、在催化剂作

用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.

2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，

请分析出现这样趋势的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________

________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K、1MPa的原因是_________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln

K减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平

衡逆向移动，平衡常数减小，lnK也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630K和1MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。2、在一定条件下，二氧化硫和氧

气发生反应：2SO2(g)＋O23(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化

如图所示，前10min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__________________________。(3)图中反应进程

，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________________。(4)根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20mi

n时改变的反应条件可能是________。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为0.04

mol2L×15min≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(4)10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快

，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min,25～30min

(4)abd