【文档说明】高考化学 水溶液中的离子平衡 考点专练（含答案解析）.doc，共(12)页，233.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2020高考化学水溶液中的离子平衡考点专练1.在室温下，100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入少量NaOH固体2.25

℃时，0.1mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是()A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋

)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)3.下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推

出pH=6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5)()A．2.3B．1.7C

．2D．无法确定5.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl固体6.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10LB．

加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸7.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤－＋⑥＋A．①⑤B．②③C．③⑥D．④⑥8.室温下，对于0.10mol

·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=139.将标准状况下的2.24LCO2通入15

0mL1mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(H

CO－3)略小于c(CO2－3)10.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质

的量浓度一定相等C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强11.下列关于水的说法中正确的是()A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何温度下，纯水的pH=7C．在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7mol·L－1D．向纯

水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低12.在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使

NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，

溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大13.T℃时，浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合。已知T℃时Mg(OH)2的Ksp=4.0×10－12，Fe(OH)3的Ksp=8.0×10－38。下列说法正确的是

()A．混合前，氨水溶液中c(NH＋4)：c(OH－)=1：1B．混合后c(NH＋4)：c(Cl－)=1：1C．混合后c(Mg2＋)·c(OH－)=4.0×10－12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色14.室温时，pH=10

的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1：1B．10－10：10－4C．10－4：10－10D．10－10：10－715.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的

pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH=416.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定

管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液17.在25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn

2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向

100mL浓度均为10－5mol·L－1的Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出18

.常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至VL，溶液pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：a点>b点B．溶液中a点和b点导电离子的数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶

液中某种离子浓度可能增加D．lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则＋＋减小19.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10－5，现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COO

H的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．pH=7时对应的点应在C点和

D点之间，此时溶液中存在：c(NH＋4)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．D点处：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)20.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2

X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg－2的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>

c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)21.Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：______________________

__________________________________________________。(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：_______________________________________________________

_________________。Ⅱ.(3)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉

淀的离子是________。(4)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。在1L0.1mol·L－1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=________mol·

L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。22.(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＋－=______。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___

_____。该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1c

2=________。(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=________。若所得混合溶液pH=12，则a∶b=________。(5)在(2)所述温度下，将pH=a

的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。23.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的

过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为________________________________________________________________________。(3)常温下，将NaOH溶液滴加

到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lg2－32PO－3的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=________，反应HPO2－3＋H22PO－3＋OH－的平衡常数值是________。(4)工业上生产

三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)=5×10－6mol·L－1，则溶液中c(PO3－4)=________mol·L－1。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29)24.氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡

混合物中NH3的体积分数增大的是________。A．降低反应温度B．压缩反应混合物C．充入N2D．液化分离NH3(2)常温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH＋4和NH3·H2O的物质的量分

数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。②NH3·H2O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。③当加入盐酸

体积为50mL时，溶液中c(NH＋4)－c(NH3·H2O)=________mol·L－1(用数字表示)。Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H23O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(3)写出液氨的电离方程

式：_______________________________________________________。(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_______________________

_________。(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_____________________________。答案解析1.答案为：B；解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增

大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移

动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。2.答案为：D；解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐

酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、

等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)=c(Cl－)，D错误。3.答案为：B；解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的

c(H＋)=溶液中的c(OH－)=10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)=10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw=1×10－12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

后，溶液显碱性，D错。4.答案为：C；解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02mol，

混合后约为0.03mol，浓度约为0.01mol·L－1，则pH=2。5.答案为：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)=c(OH－)，

B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。6.答案为：B；解析：由p

H=5增加3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。7.答案为：C；解析：HF溶液存在电离平衡：－＋H＋，加水稀

释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw=c(H＋)·c(

OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；HF电离产生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀释过程中－＋几乎不变，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)=＋－，则有＋=Ka－，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故＋的值增大，⑥正确。8.答案

为：C；解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完

全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D错误。9.答案为：A；解析：0.1mo

lCO2与0.15molNaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05mol，由于CO2－3的水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。由物料守恒可知，2c(Na＋)=3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)

＋c(H2CO3)]。10.答案为：A；解析：若X为强碱，则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10<a<12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱

不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。11.答

案为：A；解析：据水的电离方程式H2＋＋OH－可知，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故纯水都呈中性，A正确；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，则纯水的pH增大，B错误；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，则90℃时纯水

中c(H＋)>1×10－7mol·L－1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误。12.答案为：C；解析：A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡

逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。13.答案为：D；解析：混合前，氨水中NH3·H2O电离产生NH

＋4和OH－，H2O电离产生OH－和H＋，则有c(NH＋4)：c(OH－)<1：1，A错误；浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液按体积比1：2混合，二者恰好完全反应生成Mg(OH)2和NH4Cl，

由于NH＋4发生水解反应，则溶液中c(NH＋4)：c(Cl－)<1：1，B错误；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2＋)·c2(OH－)=Ksp=4.0×10－12，C错误；由于Fe(OH)3

的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，则Fe(OH)3的溶解度远小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确。14.答案为：B；解析：pH=10的氨水中水

电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH=10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)=10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。15.答案为：

A；解析：HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，R－发生了水解反应，故一元酸HR为弱酸，B不符合题意；HR溶

液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H＋)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4，说明HR部分电离，则HR为一元弱酸，D不符合题意。16.答案为：D；解析：滴定管若干燥洁

净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。17.答案为：A；解析：硫化钠溶液中的物料守恒式为2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S

)=c(Na＋)，A错误；在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－25×10－10=10－35，B正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，首先出现的沉淀是Cu

S，即Cu2＋先沉淀，C正确；由于在25℃时，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D正确。18.答案为：C；解析：a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，

则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为

一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R＋和OH－的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H＋)

逐渐增大，C正确。常温下，浓度为0.10mol·L－1MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M＋)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R＋)增大

，故＋＋增大，D错误。19.答案为：C；解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时

水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH＋4的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3

·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH=7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH＋4)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)=

c(OH－)，则c(NH＋4)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH＋4)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>

c(H＋)，D项正确。20.答案为：D；解析：H2X的电离方程式为H2＋＋HX－，HX－＋＋X2－。当－2=2－－=1时，即横坐标为0.0时，Ka1=c(H＋)，Ka2=c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，结合图象

知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C

项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，故有c(Na＋)=c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)=c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性

，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。21.答案为：Ⅰ.(1)H2＋＋HA－、HA－＋＋A2－(2)HA－的水解程度大于其电离程度Ⅱ.(3)③I－；(4)3.6×10－9解析：Ⅰ.(1)水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、H

A－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A，说明H2A为二元弱酸，H2A在水溶液中发生分步电离：H2＋＋HA－、HA－＋＋A2－。(2)NaHA溶液中存在HA－的电离平衡(HA－＋＋A2－)和水解平衡(HA－＋H22A＋OH－)，实验测得NaHA溶液的pH>7，说明H

A－的水解程度大于其电离程度。Ⅱ.(3)相同浓度的一元酸，其酸性越强，电离程度越大，溶液中c(H＋)越大，溶液的pH越小；由图可知，相同浓度的三种酸的pH：①>②>③，则酸性强弱：①<②<③，故酸性最强的是③。－lgc(X－)越大，则c(X－)越小，由图可知，－lgc(X－)的大小：I－>B

r－>Cl－，则沉淀完全时c(X－)的大小：c(I－)<c(Br－)<c(Cl－)，据此推知Ksp：AgI<AgBr<AgCl，故三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－。(4)NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaN

O3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgNO3)=(0.2mol·L－1－0.1mol·L－1)×12=0.05mol·L－1；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，则有Ksp(AgCl)=c(

Ag＋)·c(Cl－)，那么c(Cl－)=Ksp＋=1.8×10－100.05mol·L－1=3.6×10－9mol·L－1。22.答案为：(1)108；(2)1×10－13高于；(3)10－4；(4)1∶100，11∶90；(

5)①1∶10②1∶9；23.答案为：(1)PCl3＋Cl2＋H2O=====△POCl3＋2HCl(2)c(Na＋)>c(HPO2－3)>c(OH－)>c(H2PO－3)>c(H＋)(3)Ⅰ10－1.410－7.5(4)4×10－7解析：(1)PO

Cl3可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，结合得失电子守恒和质量守恒可写出化学方程式：PCl3＋Cl2＋H2O=====△POCl3＋2HCl。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3是亚磷酸

的正盐，HPO2－3分步发生水解反应：HPO2－3＋H22PO－3＋OH－、H2PO－3＋H23PO3＋OH－，考虑盐类水解的程度较小，且Na2HPO3溶液呈碱性，各离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HPO2－3)>c

(OH－)>c(H2PO－3)>c(H＋)。(3)H3PO3中Ka1=2PO－3＋3PO3，Ka2=2－3＋2PO－3，Ka1>Ka2，c(H＋)相同时，2PO－33PO3>2－32PO－3，即lg2PO－33PO3>lg2－32PO－3，则曲线Ⅰ表示lg2－32PO－3，曲线Ⅱ表

示lg2PO－33PO3。由图可知，lg2PO－33PO3=1时，pH=2.4，则有2PO－33PO3=10时，溶液中c(H＋)=10－2.4mol·L－1。亚磷酸(H3PO3)的Ka1=2PO－3＋3PO3=10×10－2.4=10－1.4

。图中lg2－32PO－3=－1时，pH=5.5即2－32PO－3=0.1时，c(H＋)=10－5.5mol·L－1。反应HPO2－3＋H22PO－3＋OH－的平衡常数K=2PO－3－2－3=10×10－14

＋5.5=10－7.5。(4)Ca3(PO4)2的溶度积常数Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)，废水中c(Ca2＋)=5×10－6mol·L－1，则有2×10－29=(5×10－6)3×c2(PO3－4)，解得c(PO3－4)=

4×10－7mol·L－1。24.答案为：Ⅰ.(1)B(2)①A②1.8×10－5(或10－4.74)③2×10－5－2×10－9Ⅱ.(3)NH3＋NH3＋4＋NH－2(4)CO2－3＋2NH3－2＋NH4CO－3(5)c(Na＋)>c(CO

2－3)>c(NH－2)>c(NH4CO－3)>c(NH＋4)解析：Ⅰ.(1)工业合成氨反应为N2＋3H23，该反应的ΔH<0，降低反应温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，A错误；压缩

反应混合物，混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，B正确；充入N2，反应速率加快，平衡正向移动，但NH3的体积分数减小，C错误；液化分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减小，D错误。

(2)①未滴加盐酸时，0.2mol·L－1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在，NH＋4的浓度较小，故图中A表示NH3·H2O的浓度变化曲线，B表示NH＋4的浓度变化曲线。②由图可知，溶液中NH＋4和NH3·H2O的物质的量分数均为

50%时，溶液的pH=9.26，此时溶液中c(NH＋4)=c(NH3·H2O)，c(OH－)=10－4.74mol·L－1。氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，则电离平衡常数Kb=＋4－3·H2=c(OH－)=10－4.74mol·L－1。③当加入盐酸体积为5

0mL时，所得溶液为等浓度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH=9.00，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)；根据物料守恒可得2c(Cl－)=c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，综合上述两式可得c(NH＋4)

－c(NH3·H2O)=2c(OH－)－2c(H＋)=(2×10－5－2×10－9)mol·L－1。Ⅱ.(3)液氨中存在类似水的电离(H2O＋H23O＋＋OH－)，据此推知液氨的电离方程式为NH3＋NH3＋4＋NH－2。(4)类比Na2C

O3在水中的第一级水解(CO2－3＋H2－3＋OH－)，推知Na2CO3溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为CO2－3＋2NH3－2＋NH4CO－3。(5)类比Na2CO3溶液中各离子的浓度关系：c(Na＋)>c(CO2－

3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，可写出Na2CO3的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(NH－2)>c(NH4CO－3)>c(NH＋4)。