【文档说明】高考化学一轮复习跟踪检测2物质的量 含解析.doc，共(6)页，93.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

物质的量1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭

氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：选CA项，臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1

023，错误。2．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32gS8含有S—S键的数目约为6.02×10

23D．1molKNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023解析：选C该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构

可知，在该结构中含有8个S—S键，C正确；1molKNO3作氧化剂时得到5mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑

挥发，溶液中一定含有NA个NH＋4B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NAC．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合

气体的质量为32g解析：选BA项，根据电荷守恒，NH＋4的物质的量等于NO－3的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，3.618×10NA＝2NA；D项，质量为16g·mol－1×2mol＝32g。4．设NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为

0.2NAD．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA解析：选BA项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO22O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶

液含有0.5molNH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1molO2转移2mol电子，标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项

，28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2814n×2n×NA＝4NA，错误。5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24LC．标准状况下2

.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子解析：选BA项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO22O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4

，体积小于2.24L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4不是0.1mol，错误；D项，6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，液态KHSO4只能电离出K＋，不能电离出H＋，故有0.05NA个阳离子，错误。6．浓度为2mol·

L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL解析：

选D浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10m

ol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，正确。7．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.ρ4

00mol·L－1B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1D.25ρ41mol·L－1解析：选C溶质的物质的量n＝2g164g·mol－1＝182mol，溶液的体积：V＝20gρg·mL－1×10－3L·mL－1＝150ρL，Ca(NO3)2

的物质的量浓度：c＝nV＝182mol150ρL＝50ρ82mol·L－1，NO－3的物质的量浓度为50ρ82mol·L－1×2＝50ρ41mol·L－1。8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO2－4)＝6.

5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2＋

)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，c(Al3＋)＝2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－13＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)＝2nSO2－4＋nAlO

－2cNaOH＝2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L1.6mol·L－1＝2L。9．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制

100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项

，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。10．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是()A．温度低于20℃时，

饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1000×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850cρ－58.5g解析：选DA项，低于20℃

，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S100＋S＝58.5c10

00ρ，S＝5850c1000ρ－58.5cg，错误。11．在t℃，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是()A．溶质的质量分数w＝aVρ－a×100

%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a17Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000bVmol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数

w＝m溶质m溶液×100%＝aρV×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c＝a17V1000mol·L－1＝1000a17Vmol·L－1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)＝1000bVmol

·L－1＋c(H＋)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混

合物中含有的碳原子数为2NAB．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC．0.5L1mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的总数为0.5NAD．2molNO和1molO2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA解析：选AA项，乙酸、乙醇和甲酸

甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46gNa只能转移2mol电子，错误；C项，0.5L1mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在

2NO22O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。13．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所

示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所

得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.

1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__

____mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

500mL的容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温

后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即1000×1.84×98%98×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L＝13.6mL；②选用15mL量筒最好，误差小

；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水

质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b

gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中CaO2的

质量分数为________(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所

得固体物质的化学式为______________。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O2－3，则样品中CaO2的质量分数为cV×10－3×722×a×100%＝36cV×10－3a×100%。(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216g·mol－1，故2

.16g过氧化钙晶体为0.01mol,350℃左右所得固体质量为0.56g，根据钙元素守恒可知为CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30s内不出现蓝色36cV×10－3a×100%(2)CaO15．铬元素总浓度的测定：准确移取25.0

0mL含Cr2O2－7和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向

其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知沉淀过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O2－8＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋②Cr2

O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6答案：由离子方程式①②③得关系式：Cr2O2－7～3I2～6S2O2－31mol6mol0.025L×c0.015mol·L－1×

20.00×10－3Lc＝0.015×0.026×0.025mol·L－1＝0.002mol·L－1铬元素总浓度＝0.002×2×52×103mg1L＝208mg·L－116．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主

要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.

5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋

＋Ce3＋。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：设样品中CuCl的质量为x，由离子方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋99．5g1molx0.1000mol·L－1×24.60×10－3L99.5

gx＝1mol0.1000mol·L－1×24.60×10－3Lx＝0.1000mol·L－1×24.60×10－3L×99.5g·mol－1≈0.2448g样品中CuCl的质量分数＝0.2448g0.2500g×100%＝97.92%>96.

50%，符合标准