【文档说明】《金属的化学性质》PPT课件 (2)-九年级上册科学浙教版.pptx，共(44)页，5.284 MB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

第二节在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。金属元素的中文名都带金字旁你知道金属的哪些化学性质吗？一、金属（Cu、Mg）与氧气反应观察Cu的外观，你看到的Cu是什么样的？纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，延展性好

，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。金属（Cu、Mg）与氧气

反应观察Mg的外观，你看到的Mg是什么样的？Mg是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。金属（Cu、Mg）与氧气反应【活动过程】将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外

焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？你能描述一下它们的反应现象吗？Mg先燃烧Mg条发出白色刺眼的光芒，冒出白烟,生成白色固体。铜在氧气中燃烧一般是直接生成

黑色的固体。22Mg+O=2MgO点燃写出化学方程式？实验：2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。黑色逐渐消失，溶液变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O金属（Cu、Mg）与氧气反应2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO点燃金属

的化学性质1：金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气===金属氧化物1、K、Ca、Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。2、Mg、Al、Zn、Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。3、Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧

化物。4、Pt、Au不与氧气反应。思考：你还知道哪些金属能跟氧气发生反应吗？Fe在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成四氧化三铁Fe3O4黑色固体。2343Fe2OFeO点燃铝在氧气中燃烧,

产生更为耀眼的强光,放出大量的热,生成灰色固体Al2O3.2234Al3O2AlO点燃铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝继续被空气氧化。铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈（主要成分是氧化铁）2234Fe+3O=2

FeO1、写出反应的化学方程式？2、生锈的铁在物质的分类法下属于什么？混合物！铁锈中混合有未被氧化的铁铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化

铁）。这说明什么？思考同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。二、金属与酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：试管中有大量的气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑是否所有的金属都能被酸腐蚀？不是的，如金、

银、铂等很难被酸腐蚀。铝质容器在使用时应注意些什么？生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，还不能盛放酸性或碱性物质。你知道其中的原因吗？生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，还不能盛放酸性或碱性物质。你知道其中的原因吗？Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl

2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。【例题】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡

，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。【例题】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出

现以上现象的原因。解析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反

应速率就会减少，气泡即逐渐减少。Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑二、金属与酸的反应取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现

象：放镁条、锌粒的试管中产生气泡，镁产生气泡速度比锌的快，而放铜片的试管中无现象产生。用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现______________，此气体应是。有爆鸣声氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，听到爆鸣声，此气体应是H2。检验H2的方法为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？与金属的

活泼程度（金属活动性）有关二、金属与酸的反应取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属

是。铜比较金属的活动性顺序结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。Mg＞Zn＞H＞Cu上述几个反应有什么共同点？置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑单质+化合物=化合物+单质A+BC=B+ACMg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交换位置置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC置换反应A+BC=B+AC化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B复分解反应AB+CD=AD+CB四种反应并列存在，合称为四大基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一

种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物判断下列反应的基本反应类型1、3Fe+2O2====Fe3042、2Mg+O2====2MgO3、2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O24、C+2CuO====2Cu+CO25、2

Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温6、H2+CuO===Cu+H2O7、CO+CuO===Cu+CO2↑8、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑•上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌

会和酸快速反应，而铜没有与酸反应.•这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。铁丝的表面覆盖一层红色物质在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有

什么变化。没有明显现象Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu结论：金属活动性：Fe＞Cu（1）铁和铜的活动性比较：Cu+FeSO4≠3、在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。铜丝的表面覆盖一层银白色物质4、在盛有硝酸铜的试管中，浸入一段洁净的银丝

，过一会儿取出，观察有什么变化。没有明显现象结论：金属活动性：Cu＞AgAg+Cu(NO3)2≠金属活动性：Fe＞Cu＞Ag（2）铜和银的活动性比较：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag•根据以上实验，归纳铁、铜、银三种

金属的化学活动性。Fe>Cu>Ag1、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。2、如果把氢也列入其中，应如何排列？Cu+ZnSO4≠Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn1方案：

取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中观察实验现象。结论：若镁能与硫酸锌反应、铜不能与硫酸锌反应，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼；结论：Mg>Zn>Cu2方案：取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜中观察实验现象。结论：若锌能与硫酸铜反应、锌不能与硫酸镁

反应，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼；Zn+MgSO4≠Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu结论：Mg>Zn>Cu3方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象。结论：若镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明镁、锌比氢活泼，氢比铜活泼。结论：Mg>Zn>H>Cu金属活动性顺序KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。一、金属活动性顺序表比较下列金属活动性强弱:MgZnAlFeZnCuFeCuAgAlCuMg<<<<<<比较金

属的活动性顺序判断三种金属活动性时物质的选择：1、取活动性位于中间的金属，中间金属，两边溶液金属单质1+金属2盐溶液金属单质2+金属1盐溶液2、取活动性位于中间的金属，中间溶液，两边金属•（1）越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的钾、钙、钠化学性质

就非常活泼，可以直接跟水反应生成相应的碱和氢气.越往后金属的化学性质就越稳定，如金可以放很久时间，也不会氧化，而铁放一段时间就会生锈。（2）金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属+可溶性的盐=金

属+盐2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。金属+酸=盐+氢气Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

注意：特别活泼金属K、Ca、Na与金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑湿法炼铜•（1）•（2）(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应1、单质金属要排在盐中金属元素前面。2、单质金

属K、Ca、Na要除外。3、反应物之一——盐必须是可溶的，即是溶液。4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。判断下列反应能否发生，如果能发生，写出反应的方程式：⑴Cu+HCl⑵Fe+BaSO4⑶Al+HCl练一练不反应==不反应26==AlCl3+

H2⑷Mg+FeSO4⑸Cu+Hg(NO3)2⑹Ag+ZnCl2==Fe+MgSO4==Hg+Cu(NO3)2不反应23金属腐蚀现象金属腐蚀的危害据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由

于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。各种铁制品的锈蚀为了减少损失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护的方法钢铁是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料铁轨的锈蚀锈蚀的轮船金属产生锈蚀的条件有哪

些?1、材料准备准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。2、设计实验方案——控制变量法①取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。②3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管

口。③几天后，观察实验现象。A：普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）3、实验装置图几天后干燥空气中B全浸在水中C一半在水中A4、实验现象5、分析得出结论通过A.B的比较

可知铁的锈蚀与有关,通过的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中为对照组。水A.CA结论:金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关6、继续探究取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：__________________________。

铁钉没有生锈。结论:金属的锈蚀与金属内部的结构有关结论：铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。思考：金属防锈的方法有哪些？防锈方法保护膜法改变内部结构法(加Cr.Ni制

不锈钢)非金属覆盖层(如搪瓷等)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)最常用最理想防止铁制品生锈的具体方法为：保持铁制品表面干燥和洁净在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料）镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”改变

组成结构，制成合金，如不锈钢今天大家都学了哪些？一、金属的化学性质1、金属+O2==金属氧化物2、金属+酸==盐+H2↑3、金属+盐==金属+盐4、铁在潮湿的空气中易生锈（条件？）二、金属防锈的方法