【文档说明】《常见的酸》PPT课件 (8)-九年级上册科学浙教版.ppt，共(28)页，650.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

使用酸碱指示剂1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝H++酸根阴离子用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，一、盐酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈___

_____色；再逐滴滴入盐酸至过量，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成紫色，再变成红色实验探究2结论１、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色HCI

＋NaOH=NaCI+H2O实验探究1胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O盐酸＋碱〓盐＋水答：“胃舒平”中的

Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：结论２、盐酸能与碱反应生成盐和水实验探究3把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后

会熄灭化学方程式：2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑结论3：盐酸能与某些盐反应盐酸＋盐＝新盐＋新酸＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰

水，观察现象？2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑盐酸的性质１、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。２、盐酸能与碱反应生成盐和水3：盐酸能与某些盐反应实验一：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察现象。现象

：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2Na

N03Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀

HNO3？Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀

硝酸。盐酸的化学性质１、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。２、盐酸能与碱反应生成盐和水3：盐酸能与某些盐反应2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+H

NO33HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2OHCI＋NaOH=NaCI+H2O2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑CO32－的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生CI－

的检验：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。•自来水生产中通常用适量的氯气进行消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水出售。为

辨别真伪，可用下列一种试剂鉴别，该试剂是（）•A、酚酞试液B、氯化钡溶液•C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？___________________________________

___黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI+CuO=CuCI2+H2O黑色蓝色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸＋金属氧化物＝盐＋水实验探究4HCl溶液FeCl3溶液实验探究向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入

盐酸，振荡，过会儿观察现象？____________________________________.红棕色铁锈消失，溶液变成黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O红棕色黄色A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？红棕色铁锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB

、你的假设是：铁能与盐酸反应产生气体。C、设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试

管中锌粒表面产生气泡。D.实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了盐酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。盐酸+某些金属===盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===Zn

Cl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气小结:盐酸的性质（化学性质）硫酸具有哪些化学性质呢？[实验1]：在二支稀硫酸试管中分别滴

入紫色石蕊试液、无色酚酞试液现象：结论：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色1、稀硫酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色锌粒稀硫酸[实验2]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、

稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气氧化铜稀硫酸[实验3]在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：黑色氧化铜溶解，溶液变蓝色。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O3、稀硫酸+某

些金属氧化物===硫酸盐+水氧化铁稀硫酸[实验3]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验4

]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O4.稀硫酸+碱===硫酸盐+水稀硫酸氯化钡[实验5]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，再加稀硝酸

观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸

白色沉淀溶解检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀

硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。

铁锈消失，溶液变黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得

到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu

(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O5、现有6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，生成氢气0.4克，则（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的

盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？解：设镁带中单质镁的质量为xMg+HCl=MgCl2+H2↑242X0.4克解得:X=4.8克则氧化镁=6克-4.8克=1.2克2