【文档说明】《常见的酸》PPT课件 (2)-九年级上册科学浙教版.ppt，共(11)页，752.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

第一课时我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸

雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。一、盐酸问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐

酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3CI－的检验：可以

检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀活动1：a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到

什么现象？_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸活动2：a、向盛有一枚生锈的铁钉的

试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_______________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水红棕色黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的

试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色蓝色上述探究实验3中，除了铁锈

消失外，还可以观察到什么现象？___________________铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可

以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金属=盐＋氢气1.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水

垢［主要成分为CaCO3和Mg(OH)2］。2.用pH试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是多少？在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？你认为引起蒸馏水pH改变的原因是什么？如果我们的环境

没有任何污染，雨水的pH应该是多少？