【文档说明】《常见的碱》PPT课件 (6)-九年级上册科学浙教版.ppt，共(23)页，672.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

第一课时一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH＝Na++OH–Ca(OH)2=Ca+

+2OH–Ba(OH)2=Ba++2OH–KOH=K++OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在

四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水变红色变篮色PH>

7变红色变篮色PH>7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。［

实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。二、碱的性质３、碱跟非金属氧化物反应思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方

程式该如何写？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、S

O2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2、SO2都是：Ca(OH)2、NaOH都是：CaCO3、Na2CO3、

Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之三:3.碱能与非金属氧化物反应通式:碱+非金属氧化物──盐+水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化

铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式

：蓝绿色无色黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓CuCI2+2NaOH=Cu

(OH)2↓+2NaCIFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCIMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应

物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=另一种碱＋另一种盐你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水3、非金属氧化物

跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、Fe

Cl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中

，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液

和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2+2KOH=K2CO3+H2O2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O6、

20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克（2）、16%、16%