【文档说明】《常见的碱》PPT课件 (4)-九年级上册科学浙教版.ppt，共(6)页，157.500 KB，由小喜鸽上传

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第4节常见的碱（第1课时）已学过酸、碱、盐的定义，把桌上的药品分类碱的组成:由____________和________组成。金属离子OH-（NH4+）探究碱溶液的化学性质：所需药品：所需器材：小组讨论，设计方案分工实验，并记录现象，归纳碱溶液的化学性质稀硫酸

，稀盐酸，稀NaOH，浓NaOH，Ca(OH)2溶液FeCl3溶液，CuSO4溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液试管，烧瓶，滴管，点滴板空的矿泉水瓶序号方案现象有关方程式碱溶液的化学性质1碱溶液与指示剂反应2碱溶液与酸反应3碱溶液与盐溶液反应4探究碱溶液的化学性质小结：碱溶液的

化学性质：1、碱溶液与酸碱指示剂反应4、碱溶液＋部分非金属氧化物＝盐＋水2、碱＋酸＝盐＋水3、碱溶液＋可溶性盐=新碱+新盐如：CO2、SO2、SiO2等1、实验室的NaOH溶液敞口放置会有什么杂质？应如何

保存？想一想：2、生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境SO2，可以通过NaOH溶液吸收吗？为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（含有SiO2)，而要用橡皮塞或木塞？（用方程式表示）3、以Ca(OH)2、Ba(OH)2为例小结碱溶液的化学性质（用化学方程式表示）